第1章 物质及其变化 自我评价卷（含答案）-1

第第页第1章物质及其变化自我评价卷（含答案）2023-2024年浙教版九年级科学第1单元自我评价卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、选择题

1．小科最近上腹部不适，经常反胃，经检查，被诊断为胃酸过多，下列数据为一些临海本地水果的近似pH，其中最适宜他吃的是（）

A．翠冠梨pH＝6.5B．东魁杨梅pH＝2.0

C．桃形李pH＝2.5D．柿子pH＝8.5

2．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（）

A．B．

C．D．

3．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（）

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

4．杭州乔司的甘蔗是杭州的土特产之一，若要使甘蔗丰收，则平时应该多施

A．钾肥B．氮肥C．磷肥D．钙肥

5．有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定含有大量的（）

A．Ag+B．SO42-C．CO32-D．Ag+或SO42-

6．对已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A证明溶液中存在Na2CO3取样滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红

B证明溶液中存在Na2CO3取样滴加稀盐酸溶液，观察是否产生气泡

C除去溶液中的Na2CO3取样加入一定量的氯化钙溶液，然后过滤

D证明溶液中存在NaOH取样加入过量呈中性的氯化钡溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液

A．AB．BC．CD．D

7．重金属离子有毒，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子是Ba2＋，如果将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液可能含有的离子是（）

A．Cu2＋和SO42－B．Cu2＋和Cl－

C．K＋和SO42－D．Ag＋和NO3－

8．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡、盐酸中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法正确的是

A．五种物质以及各反应的生成物中，只有铁是单质B．甲是碳酸钠

C．戊是氯化钡D．图中发生复分解反应个数为3

9．在溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液随加入盐酸质量变化的关系为（）

A．B．

C．D．

10．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（）

A．（8—9）牙膏B．（6—7）胡萝卜

C．（3—4）橘子D．（2—3）食醋

11．下列物质置于空气中质量不会增加的是（）

A．纯碱B．浓硫酸C．石灰水D．烧碱

12．常温下，如果试剂只有水一种，不能将各种物质鉴别出来的一组物质是（）

A．、、

B．、、

C．、、

D．、、

13．如图所示，弹簧秤下悬挂一重物[与稀硫酸、Ba(OH)2溶液均不反应，若向稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，则弹簧秤的示数将（）

A．变小B．变大C．不变D．先变大后变小

14．下列叙述中，属于物质物理性质的是

A．铁易生锈B．生石灰用作干燥剂

C．酒精易挥发D．H2CO3能使紫色石蕊溶液变成红色

15．如图所示,一只较灵敏的弹簧秤下悬挂着一实心的铜球,铜球浸没在盛有氢氧化钡溶液的烧杯中,此时弹簧秤的读数为2牛,问烧杯敞开放置在空气中数天后,弹簧秤的读数将为()

A．大于2牛B．小于2牛C．等于2牛D．不能判断

二、填空题

16．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH。

测定某NaOH溶液的pH，其pH_____7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。

将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，其pH小于7。

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且____过量。

②方案二：观察_______(根据图示实验步骤，概括方案要点)

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。

17．小滨向溶液中滴入溶液至恰好完全反应。

（1）从四大基本反应类型看，该反应属于。

（2）若反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示（填离子符号）。

18．我国有许多盐碱湖，从中可获取天然碱。小乐为了测定天然碱中碳酸钠的质量分数(杂质为氯化钠及少量泥沙)，设计了如下两个方案：

（1）写出方案1中加入过量试剂A的目的：。

（2）若方案2中，滴加试剂B至恰好完全反应前后，溶液中离子种类如图所示，则生成白色沉淀的化学方程式是。

19．某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

（1）在实验过程中，插入一支温度计来测量溶液的温度时，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是

（2）10mL氢氧化钠溶液恰好被稀盐酸完全中和的现象是

20．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（其中：●代表氧原子，○代表硫原子）。请回答：

（1）变化Ⅰ中的“一定条件”可能是（写出一项即可）；

（2）变化Ⅱ发生的是（填序号）。

A．化合反应B．分解反应C．置换反应

21．如图是小科做稀盐酸与氢氧化钠溶液混合实验时，记录的溶液pH随时间的变化曲线。

（1）由图可知：实验操作过程是将。

A．稀盐酸逐渐加到氢氧化钠溶液中

B．氢氧化钠溶液逐渐加到稀盐酸中

（2）当时间为60秒时，溶液中的溶质为。

三、探究题

22．有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元素组成。

元素名称氢氧氯锰铁

元素符号HOClMnFe

（1）甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙，丙与生命活动息息相关。甲溶液中的溶质是（用化学式表示）；

（2）为了进一步探究物质间的相互反应，剑蝴同学进行了如下实验：

①将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体；

②向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液生成氯化铁和水，则该反应的反应物是。

23．某兴趣小组想探究热水壶底部水垢的主要成分。该小组同学们通过查阅资料知道：水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和CaCO3，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。

（1）同学们在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液后加入，没有白色沉淀生成，说明水垢中无Ca(OH)2。

（2）接着，同学们又设计了如下实验，来进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下：

①按图1组装仪器，检查装置的气密性；

②将50g水垢试样研碎后放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸；

③测量一定时间内干燥管内物质增加的质量；

④待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入空气，再次称量干燥管内物质增加的质量；

⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。

讨论：操作④中从导管A处缓缓鼓入空气的目的是，装置Ⅰ的作用是。

（3）根据干燥管增加质量随时间变化曲线（图2），计算说明此水垢的主要成分。

24．某校兴趣小组的同学在网上看到：茶叶是碱性食品，喝茶可以溶解脂肪而减肥，他们设计了探究的课题是：比较不同产地茶叶泡出液的酸碱度及茶水是否能溶解脂肪而有减肥作用。他们的实验过程如塑下：

①从市场上购买了三种不同产地的茶叶，编号为A．B．C。

②取A、B、C三种茶叶分别在相同的条件下，用开水冲泡。

③用pH试纸分别到杯中蘸取A．B．C三种茶叶的泡出液，和标准比色卡比对'测得它们的pH分别为5.4、6.3、6.0。

④将形状、大小、质量相同的脂肪小块，分别放入盛有三种茶叶泡出液的相同杯中，在适宜的温度下保温5小时后，分别滤出脂肪块，吸干表面水分并称量。根据脂肪块在茶水中浸泡前后的质量变化（不考虑脂肪块吸水），判定茶水能否溶解脂肪。

请回答下列问题：

（1）以上实验操作步骤中错误的是。

（2）在第②步实验操作中“相同的条件主要是指：水的温度、茶叶的质量、冲泡的时间及水的质量应相同。

（3）组内有看的同学认为，第④步实验设计不严密，需要改进的是。在第④步实验中，根据实验的目的，适宜的温度应控制在37℃左右。

（4）有人将茶水倒入有水垢的热水瓶中浸泡一下时间后振荡，发现水垢大部分消失了，产生这种现象的化学原理最可能是。

25．有一固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钙，进行如下图实验：

该白色粉末中一定含有；一定没有。

四、简答题

26．小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量NaCl.化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。

提示：其反应原理为NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O(NaCl不与HCl发生反应)

物质样品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量

质量(g)975.480

试计算：

(1)样品中的NaHCO3质量分数；

(2)所得溶液中NaCl的质量分数。

27．已知某固体混合物由BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3四种物质中的几种组成。某兴趣小组同学进行了如下过程的探究实验。

①取少量体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液。

②往烧杯中加入数毫升的稀盐酸并搅拌，发现有气体生成，杯底仍有体剩余，并得到上层清液A。

③继续往2中烧杯的所得物质中逐滴滴加碳酸钠溶液并搅拌，烧杯内固体的质量随加入碳酸钠质量的变化如图所示。

根据上述实验过程和发生的现象，请你回答下列问题

（1）第②步上层清液A中肯定存在的溶质有。

（2）原固体混合物的组成可能有种。

28．有一包固体物质可能是CuSO4、Na2CO3、KNO3、K2SO4中的一种或几种，进行以下实验：

（1）将固体溶于水，得到无色溶液；

（2）在所得溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀；

（3）过滤后在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并产生气泡。

可判断原固体中一定有，一定没有。

有关反应的化学方程式是：

①；

②；

29．给病人输液用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。某校兴趣小组同学为了检验某一生理盐水样品是否符合标准，进行了如下实验：

①精确取被测生理盐水130克；

②往烧杯中加入足量的硝酸银溶液，再滴加稀硝酸：

③将上述浊液过滤，然后将沉淀洗涤、烘干，精确测量，得到沉淀2.87克。

根据上述实验回答下列问题：

（1）过滤操作中使用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和；

（2）通过计算，判断此生理盐水是否符合标准？（要求写出计算过程）。

试卷第1页，共3页

试卷第1页，共3页

参考答案：

1．D

2．C

3．A

4．A

5．D

6．D

7．A

8．C

9．D

10．A

11．A

12．A

13．B

14．C

15．A

16．（1）大于、稀H2SO4

（2）把稀H2SO4逐滴加入滴加酚酞试液的NaOH溶液中，是否有颜色变化

17．复分解反应

18．让碳酸钠充分反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

19．酸碱中和反应是放热反应溶液从红色刚好变为无色

20．（1）升高温度（或减小压强、或吸热）（2）B

21．BNaCl和NaOH

22．（1）H2O2（2）氯化亚铁、双氧水、盐酸（或FeCl2H2O2HCl）

23．CO2（或Na2CO3等可溶性碳酸盐）使产生的二氧化碳全部被碱石灰吸收除去空气的二氧化碳解：干燥管内碱石灰因吸收二氧化碳而质量增加，干燥管增加的质量即为二氧化碳气体的质量，根据测量结果所得曲线，最终产生二氧化碳质量为22g。

假设50g水垢全部为碳酸钙，完全反应放出二氧化碳的质量=50g×÷=22g

假设50g水垢全部为碳酸镁，完全反应生成二氧化碳的质量=50g×÷≈26.2g>22g

因为水垢中含有氢氧化镁，不可能全部为碳酸钙，z则一定含有碳酸镁，即水垢的主要成分应为氢氧化镁、碳酸钙和碳酸镁的混合物

答：水垢的主要成分是氢氧化镁、碳酸钙和碳酸镁的混合物。

24．③要设置对照实验，将实验装置放在37℃的温水里茶水呈酸性，与水垢中的碳酸盐等物质发生反应

25．Na2C