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文档简介

第四课时酸碱中和滴定学习目的：理解酸碱中和滴定的原理。掌握酸碱中和滴定的操作方法。掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。激发创新意识、培养分析问题、解决问题的能力。学习重点和难点：重点：酸碱中和滴定的原理和操作方法。难点：酸碱中和滴定的操作方法及误差分析。实质:H++OH－=H2O一、酸碱中和滴定原理恰好中和:n(H+)=n(OH-)

C(H+)V(H+)=C(OH-)V(OH-)酸碱中和反应：酸+碱=盐+水1mol1mol1mol知道其中3个量即可求出第4个量C标V标=C待V待

C标V标

C待=

V待

例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法。

1、酸碱中和滴所用的仪器：

酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。2、酸碱中和滴定所用的试剂

⑴标准液（已知准确浓度的溶液）、

⑵适当的指示剂二、仪器仪器的使用1.结构2.刻度3.操作4.读数仪器的使用您读得准吗？答案：25.60mL三、酸碱中和滴定的操作步骤

１、查漏。２、洗涤（蒸馏水）３、润洗（2～3次）。４、装液、调节起始刻度。５、排气泡。６、调节液面，记录读书。７、锥形瓶洗净加未知C的NaOH。加入指示剂８、滴定。９、读书10、操作2-3次，取平均值。滴定前的准备8、滴定过程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：锥形瓶中的颜色变化。滴定的速度。滴定终点判断：溶液红色退去，且在半分钟内不变红。即氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。202120212021平视：凹液面俯视仰视20219、读数视线与凹液面最低点相切或在同一水平线上仪器的使用10、计算滴定结果。

操作2～３次取平均值代入公式计算：次数待测液体积（Ｌ）标准液体积（Ｌ）滴定前滴定后实际平均值12【动手空间】:分组完成中和滴定试验，并计算出待测液的浓度。【当堂检测】1、（99年上海）下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 （

）A.在量筒的上端B.在滴定管上端

C在托盘天平刻度尺的正中

D在托盘天平刻度尺的右边4.（2001天津12）在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1NaOH溶液进行中和．则所需NaOH溶液的体积()A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL

BA5.下列是一段关于中和滴定的实验叙述：⑴取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；⑵在锥形瓶中放入25.00ml待测液NaOH溶液；⑶加入几滴石蕊试剂作指示剂；⑷取一支酸式滴定管，洗涤干净后；⑸直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑹左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑺两眼注视着滴定管

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