2024届安徽省滁州市九校联考化学高一上期末经典试题含解析

2024届安徽省滁州市九校联考化学高一上期末经典试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质粒子直径在1～100nm之间 B．都是混合物C．都是无色、透明的溶液 D．都呈红褐色2、下列物质中，属于电解质的是A．Cu B．H2SO4 C．MgCl2溶液 D．NH33、用NA表示伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．28g氮气含有的原子数是NAB．标准状况下，22.4L水的分子数是NAC．2L0.5mol/L的稀硫酸中含有H2SO4分子数是NAD．钠与水反应，生成2gH2，则转移的电子数是2NA4、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．KCl溶液 B．Fe(OH)3胶体C．NaOH溶液 D．CuSO4溶液5、下列有关物质分类的说法中正确的是A．Na2O2,Al2O3,Fe3O4

都是碱性氧化物B．醋酸、氯气、CO2都是电解质C．水玻璃、氯水、氢氧化铁胶体都是混合物D．纯碱、火碱、消石灰都是碱6、胶体区别于其他分散系的最本质特征是(

)A．能产生丁达尔效应 B．粒子带电C．能透过滤纸 D．分散质粒子的直径在1~100nm之间7、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是A． B． C． D．8、下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是（）A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B．X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 D．X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠9、下列配制的溶液浓度偏大的是（）A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线10、下列物质的分类正确的是()A．硬铝属于单质 B．ClO2属于氧化物C．纯碱属于碱 D．硫酸氢钠属于酸11、食品容易被空气氧化而变质，放在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利月了铁粉的A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性12、化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。下列实验操作正确的是A．熄灭酒精灯时，为防止失火要用灯帽盖灭而不用嘴吹灭B．用托盘天平称量氢氧化钠时，放在称量纸上再称量C．金属钠着火，应立即使用泡沫灭火器灭火D．用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，可节省氢气的用量13、向50mL1mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是（）①1mol·L-1②3mol·L-1③1.5mol·L-1④3.5mol·L-1A．③ B．①② C．②④ D．③④14、既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是()A．NaAlO2 B．Al2O3C．NH4HCO3 D．Al15、以下变化是化学变化的是（）A．升华 B．潮解 C．风化 D．萃取16、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol水含有的氢原子数目为NA B．1mol氩气分子所含的原子数目为2NAC．0.5mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA D．0.5mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L水的质量为18gB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NAD．常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA18、配制一定物质的量浓度的溶液，以下操作导致溶液物质的量浓度偏小的是A．容量瓶中原来有少量蒸馏水B．用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时仰视刻度线C．定容时俯视容量瓶凹液面的最低处D．定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线19、下列物质属于非电解质的是A．醋酸 B．氯化钠 C．氯水 D．蔗糖20、下列实验操作的描述中，正确的是（）A．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量21、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A．CuO→CuCl2 B．CO2→CO C．I-→I2 D．Fe2＋→Fe3＋22、下列变化中，不属于化学变化的是（）A．Na2O2使有色物质褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色二、非选择题(共84分)23、（14分）从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化：（1）写出A～F物质的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）写出E→F的化学方程式______________________________。（3）鉴别物质F中阴离子的方法是________________________。24、（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。①金属C的名称_______②气体丙的分子式___________③写出下列反应的化学方程式：反应①___________________________；反应⑥________________________。25、（12分）分离和提纯是化学研究物质的基本方法。请选择分离提纯下列物质所用的装置（填字母序号）：（1）除去粗食盐水中的泥沙___；（2）用CCl4萃取碘水中的碘___；（3）用自来水制取蒸馏水___；（4）用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2___。26、（10分）现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④

药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有__________（填序号），还缺少的仪器有____________________（写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____________________________________________mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用_________（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；27、（12分）在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如下图所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L的盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：（1）进行实验时，试管A中应加入的试剂是______；烧瓶B的作用是______；烧瓶C的作用是______；在试管D中收集得到的是______(填名称)。（2）实验时，U形管G中应加入的试剂是________；长颈漏斗H中应加入_______。（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)________。（4）试管E中发生反应的化学方程式是_____________，为了安全，在E管中反应发生前，在F出口处必须_____（5）设计实验证明反应后A管固体中有Fe3+，简述必要的操作、现象_______28、（14分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）写出①中反应生成气体A的离子方程式：___________________________________（2）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_______________，不能确定是否含有的离子是___________________，若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是____________（用文字表述）。（3）沉淀G的化学式为_________，写出生成沉淀I的离子方程式_____________________。29、（10分）右图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）115.92μmol/L66-1202铁（Fe）6.95mmol/L7.52-11.823钙（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10

根据该表的数据，回答下列问题：（1）该儿童_______元素含量偏低；（2）报告单中“μmol/L”是_______（填“质量”、“物质的量”、“体积”或“浓度”）的单位；（3）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。用硫酸亚铁制成补铁药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。II.人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。（1）若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C解毒。下列叙述不正确的是______(填序号)。A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂（2）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

A．因溶液中溶质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故A错误；B．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都是分散系，都是混合物，故B正确；C．氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故C错误；D．氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D错误；故选B。2、B【解题分析】

A.Cu是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；B.H2SO4的水溶液能导电，所以H2SO4是电解质，故选B；C.MgCl2溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；D.NH3在水溶液或熔融状态下都不能自身电离出自由移动的离子，NH3是非电解质，故不选D。3、D【解题分析】

A、28g氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2NA个原子，故A错误；B、标况下水为不是气态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、硫酸是强电解质，能完全电离，故溶液中无硫酸分子，故C错误；D、2g氢气的物质的量为1mol，而生成氢气时，氢元素由+1价变为0价，故1mol氢气生成时转移2NA个电子，故D正确。故选：D。【题目点拨】掌握气体摩尔体积的使用范围，一定是在标况下的气体才能使用22.4L/mol进行计算。4、B【解题分析】

丁达尔效应是胶体的性质，据此分析；【题目详解】丁达尔效应是胶体的性质，KCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液的分散系为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；答案为B。【题目点拨】常见的胶体除了有胶体两字外，还包括烟、雾、云、有色玻璃、墨水、豆浆、淀粉溶液、血液、肥皂水等分散系。5、C【解题分析】A.Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，二者均不是碱性氧化物，A错误；B.醋酸是电解质，氯气是单质，不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，B错误；C.水玻璃（硅酸钠溶液）、氯水（氯气水溶液）、氢氧化铁胶体都是混合物，C正确；D.纯碱是碳酸钠，属于盐类，D错误，答案选C。6、D【解题分析】

胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1~100nm之间，微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液。丁达尔效应是胶体的一种光学性质，是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。故答案选D。7、A【解题分析】

等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝=2∶1，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正确；氦气分子为单原子分子，B不正确，因此A符合题意；答案选A。8、D【解题分析】

A.铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与铁反应生成铜，故A不选；B.二氧化碳发生光合作用生成氧气，氧气与碳反应可生成一氧化碳，CO继续燃烧生成CO2，故B不选；C.碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钙，故C不选；D.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能直接转化生成碳酸钠，故D选。故选D。【题目点拨】根据侯德榜制碱法可以用氯化钠饱和溶液中通入氨气和二氧化碳制得碳酸氢钠，碳酸氢钠再受热分解可得碳酸钠，氯化钠无法直接制得碳酸钠。9、D【解题分析】

A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，配置溶液的浓度偏小，与题意不符，A错误；B.配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小，与题意不符，B错误；C.称量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘，未使用游码，则称量的质量不变，配置溶液的浓度不变，与题意不符，C错误；D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线，导致溶液的体积偏小，则浓度偏大，符合题意，D正确；答案为D。【题目点拨】利用c==，判断操作对溶液中溶质、溶液体积的影响，导致浓度的偏差。10、B【解题分析】

A．硬铝是指铝合金中以Cu为主要合金元素的（含2.2—4.9%Cu、0.2—1.8%Mg、0.3—0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝）一类铝合金，属于混合物，故A错误；B．ClO2由氯和氧两种元素组成，属于氧化物，故B正确；C．纯碱是碳酸钠，其属于盐，故C错误；D．硫酸氢钠由钠离子和硫酸氢根构成，其属于酸式盐，故D错误；故选B。11、D【解题分析】

铁是活泼的金属，容易失去电子被氧化，因此利用的是铁的还原性，答案选D。12、A【解题分析】

A.熄灭酒精灯时，若用嘴吹，很可能将火焰沿灯颈压入灯内，引起着火或酒精灯爆炸，A正确；B.用托盘天平称量氢氧化钠时，应将NaOH放在小烧杯内称量，B错误；C.金属钠能在CO2气体中继续燃烧，所以钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，C错误；D.用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气，以排尽装置内的空气，防止加热时混合气发生爆炸，D错误；故选A。13、D【解题分析】

向硫酸铝溶液中滴加少量KOH，则发生反应的离子方程式为：；若继续滴加KOH，则有可能发生反应：；50mL浓度为1mol/L的硫酸铝溶液，能产生的Al(OH)3沉淀最多为；而题中得到的Al(OH)3沉淀仅为3.9g，所以加入的KOH的量可能有两种情况；一种情况，加入的KOH量较少，溶液中仅有一部分的Al3+转化为Al(OH)3，即只发生了反应：，因此KOH的浓度可能为：；另一种情况，加入的KOH量较多，溶液中的Al3+先全部转变为Al(OH)3，即先发生反应：，随后又有一部分Al(OH)3溶解，即发生反应：，那么溶液中产生的3.9g沉淀，是Al(OH)3在发生部分溶解后剩余的量，所以此情况下KOH的浓度为：；综上所述，KOH可能的浓度为1.5或3.5mol/L，③④正确；答案选D。【题目点拨】向铝盐溶液中滴加NaOH，初始阶段会生成Al(OH)3白色沉淀，Al(OH)3的量达到最大后，继续滴加NaOH，Al(OH)3会逐渐溶解；因此，在计算加入的NaOH的量时，如果沉淀的量不是最大值，那么会有两种结果，一种对应Al3+尚未完全沉淀的阶段，另一种对应Al(OH)3开始溶解的阶段。14、D【解题分析】

铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，两者均产生氢气。且题中问的是单质，故只有铝符合要求，D项正确，答案选D。15、C【解题分析】

A、升华过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、物质吸收空气中的水分，属于潮解过程，潮解过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、在室温和干燥的空气中，结晶水合物失去部分或全部结晶水的过程即为风化，风化过程有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D、将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现物质的分离，没有新物质生成，所以萃取属于物理变化，故D错误；故答案选C。16、D【解题分析】

A.1mol水含有的氢原子数目为1mol×2×NA=2NA，故A错误；B.氩气为单原子分子，因此1mol氩气分子所含的原子数目为NA，故B错误；C.0.5molNa2CO3中含有的钠离子为0.5mol×2×NA=NA，故C错误；D.0.5mol硝酸中含有的氧原子为0.3mol×3×NA=1.5NA，故D正确；答案：D17、C【解题分析】

A.标况下水不是气体，22.4L水的物质的量不是1mol，质量不是18g，故A错误；B.1molHCl气体中的粒子数，粒子指代不明确，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算，故B错误；C.23g钠的物质的量为1mol，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，钠的化合价由0价升高为+1价，使用转移电子数为1mol×NAmol-1=NA，故C正确；D.常温常压下的33.6L氯气的物质的量无法确定，故D错误；故答案为C。18、D【解题分析】

化学实验基本操作．结合c=n/V及不当操作对n、V的影响可知，n偏小或V偏大均导致溶液物质的量浓度偏小。【题目详解】A．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对实验无影响，故A不选；B．量取浓硫酸时仰视刻度线，n偏大，导致溶液物质的量浓度偏大，故B不选；C．定容时俯视容量瓶凹液面的最低处，V偏小，导致溶液物质的量浓度偏大，故C不选；D．定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线，V偏大，导致溶液物质的量浓度偏小，故D选；故选D。【题目点拨】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，解题关键：把握溶液配制的操作、步骤、误差分析，注意结合公式分析误差。19、D【解题分析】

非电解质指的是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。【题目详解】A.醋酸在水溶液中可以导电，是弱电解质，故A不选；B.氯化钠在水溶液和熔融状态下均导电，是强电解质，故B不选；C.氯水是混合物，不是非电解质，故C不选；D.蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质，故D选；故答案选D。【题目点拨】电解质和非电解质的概念是仅对于化合物而言的，单质、混合物都不叫非电解质。20、B【解题分析】

A．过滤时，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能慢慢地将液体直接倒入过滤器中，否则易损坏滤纸，故A错误；B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，利用余热蒸干溶液，故B正确；C．酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭，用水的话不但不能灭火，还会增大着火面积，故C错误；D．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，所以称量NaOH固体应该放置在烧杯中，故D错误；故答案选B。【题目点拨】本题考查化学实验方案评价，涉及实验操作、实验安全，明确实验操作规范性、实验安全是解本题关键，易错选项是C。21、B【解题分析】

加入还原剂，元素化合价降低，被还原。【题目详解】A.CuO→CuCl2的过程中，Cu元素的化合价没有发生变化，不需要使用还原剂，A项错误；B.CO2→CO的过程中，C元素化合价从+4价降低到+2价，被还原，需要还原剂才能发生，B项正确；C.I-→I2的过程中I元素化合价从-1价升高到0价，需要氧化剂才能发生，C项错误；D.Fe2＋→Fe3＋的过程中，Fe元素化合价从+2价升高到+3价，需要氧化剂才能发生，D项错误；答案选B。22、C【解题分析】

A、B、D项中的Na2O2、氯水、漂白粉均与有色物质发生氧化还原反应生成其他物质进行漂白，而活性炭通过吸附作用，将有色物质吸附，只发生物理变化，答案选C。【题目点拨】本题考查物质的漂白原理。中学阶段常见的漂白剂总结如下：（1）氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3，它们都是强氧化剂，与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质。（2）SO2的漂白原理是二氧化硫跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，SO2漂白原理属于非氧化还原反应，SO2不能漂白指示剂。（3）活性炭的漂白原理是吸附有色物质，是物理变化。二、非选择题(共84分)23、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的阴离子是硫酸根离子，可以加入盐酸、氯化钡溶液看是否产生沉淀来鉴别【解题分析】

根据框图可知，A即与酸反应生成气体C，又与碱反应生成气体D，则A为弱酸弱碱盐；C与氨水生成A，D与C的溶液反应生成A，则D为NH3，A为铵盐；A的浓溶液与稀H2SO4反应生成B和C，则B是(NH4)2SO4，F为K2SO4；A的浓溶液与KOH溶液反应生成E和D，E和溴水反应生成K2SO4，则E为K2SO3、C为SO2、A为(NH4)2SO3。【题目详解】（1）由以上分析可知，A为(NH4)2SO3、B为(NH4)2SO4、C为SO2、D为NH3、E为K2SO3、F为K2SO4；（2）E→F的反应为K2SO3溶液与溴水发生氧化还原反应生成硫酸钾和氢溴酸，反应的化学方程式为K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F为K2SO4，阴离子为SO42-，可用酸化的BaCl2检验SO42-，具体操作是取少量F的溶液加入BaCl2和盐酸的溶液，若产生白色沉淀，证明SO42-的存在。24、铁HCl2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解题分析】

金属A的焰色为黄色，即金属A为Na，Na与H2O反应，气体甲为H2，物质D为NaOH，金属B能与NaOH反应生成H2，则金属B为Al，气体甲与Cl2反应生成HCl，溶于水后生成盐酸，沉淀H为红褐色，H为Fe(OH)3，物质G中含有Fe3＋，则物质F中含有Fe2＋，即金属C为Fe，据此分析；【题目详解】金属A的焰色为黄色，即金属A为Na，Na与H2O反应，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，气体甲为H2，物质D为NaOH，金属B能与NaOH反应生成H2，则金属B为Al，气体甲与Cl2反应生成HCl，溶于水后生成盐酸，沉淀H为红褐色，H为Fe(OH)3，物质G中含有Fe3＋，氯气表现强氧化性，将Fe2＋氧化成Fe3＋，则物质F中含有Fe2＋，即金属C为Fe，①根据上述分析，金属C为Fe；答案为铁；②气体丙为HCl；答案为HCl；③反应①的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；反应⑥发生FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl；答案为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl。【题目点拨】无机推断中，找准题眼，如本题中金属A的焰色为黄色，红褐色沉淀等，然后根据所掌握知识大胆猜测，推出其余物质，做题时应注意问题，是让写名称还是化学式，是让写离子方程式还是化学反应方程式等等。25、ADBE【解题分析】

(1)氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，可用过滤的方法的分离；故答案为：A；(2)用CCl4萃取碘水中的碘，碘易溶于有机溶剂，可用萃取、分液的方法分离；故答案为：D；(3)自来水中水的沸点较低，可用蒸馏的方法制取蒸馏水；故答案为：B；(4)酸性KMnO4溶液能将SO2氧化，将混合气体通入酸性KMnO4溶液进行洗气，除去CO2中的SO2。故答案为：E。26、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.410mL【解题分析】

（1）配制100mL1mol/L的稀硫酸的配制步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要用到的仪器为②④⑥，缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：②④⑥；100mL容量瓶、玻璃棒；（2）图中浓硫酸的物质的量浓度为，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为，应该用10mL的量筒，故答案为：5.4；10mL。27、普通铁粉(铁粉)作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)防止倒吸氢气碱石灰(或固体NaOH、CaO等碱性固体干燥剂)6mol/L盐酸A、B、EFe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)检验氢气的纯度少量反应后A管固体与试管中，向其中加适量的稀盐酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，即证明有Fe3+（其他合理答案亦可）【解题分析】（1）铁和水蒸气反应生成四氧化化三铁和氢气，因此试管A中应加入铁粉，烧瓶B加入水，目的提供水蒸气，烧瓶C起到防倒吸的作用，最后产生的氢气用排水法收集；正确答案：普通铁粉(铁粉)；作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)；防止倒吸；氢气。（2）铁与6mol/L的盐酸反应生成氢气，含有杂质气体氯化氢、水蒸气；混合气体通过装有碱石灰的装置G，除去氯化氢和水蒸气，得到纯净干燥的氢气；正确答案：碱石灰(或固体NaOH、CaO等碱性固体干燥剂)；6mol/L盐酸。（3）铁和水蒸气加热反应，A需要加热；B需要提供水蒸气，B需要加热；四氧化三铁与氢气加热反应，E需要加热；正确答案：A、B、E。（4）试管E中为四氧化三铁与氢气加热反应生成铁和水，化学方程式为：Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)；为了安全，在反应发生前，需要检验氢气的纯度；正确答案：Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)；检验氢气的纯度。（5）把反应后的产物加入稀盐酸中完全溶解，然后滴加硫氰化钾溶液，如果溶液变为血红色，证明含有Fe3+；正确答案：少量反应后A管固体与试管中，向其中加适量的稀盐酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，即证明有Fe3+（其他合理答案亦可）。28、3Fe2++4H++NO3－===3Fe3++NO↑+2H2OFe2+、NH4+、Al3+、SO42－Fe3+、Cl－取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+，反之则无Fe(OH)3AlO2