8月份百题精练（1）化学含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2014年8月份百题精练（1）化学试题选择题（本题包括25小题。每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．“化学,我们的生活，我们的未来"是2011年“国际化学年”的主题。下列行为中不符合这一主题的是 （） A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R"利用,即减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用（Recycle)2．下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是 (） A．△H〉0,△S〉0 B．△H<0，△S<0 C．△H>0，△S<0 D．△H<0，△S>03．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈碱性的是 （） A．向水中通入氨气 B．向水中加入Al2（SO4)3溶液 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃,使4．已知某温度下，K（HCN)=6．2×10—10mol·L－1、K(HF)=6．8×10-4mol·L－1、K（CH3COOH)=1．8×10—5mol·L－1、、K(HNO2)=6．4×10-6mol·L－1.物质的量浓度均为0．1mol·L－1的下列溶液中,pH最小的是 （） A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO25．升高温度，下列数据不一定增大的是 （) A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数Ka C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW6．反应2A(g）2B（g）+C（g)△H〉0，要使逆反应速率增大,A的浓度减小(只改变一个条件），应采取的措施是 （） A．减压 B．升温 C．加入合适的催化剂 D．增大B的浓度7．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－）＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （） A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－8．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 （） A．Ksp(AB2)小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大 C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动 D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀9．在25℃ （） A． B． C． D．10．化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（） A．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ B．CaCO3(s）=CaO（s）+CO2（g）△S>0 C．用纯碱溶液洗涤餐具的原因，用离子方程式表示：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D．BaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4(s）Ba2+(aq）+SO42—(aq）11．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏低的是（） A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C．滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失 D．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数12．下列叙述正确的是 （） A．0．1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4＋）＝c(Cl－) B．在25℃时，pH＝4的盐酸与 C．0．1mol·L－1与0．2mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比为1︰2 D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）２溶液,消耗HCl的物质的量之比是1∶213．下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 （） A．0．2mol/LK2CO3溶液中c(OH—）=c（HCO—3)+c（H+）+2c（H2CO3） B．0．1mol/LNaHA溶液中其中pH=3,c（HA—）〉c（H+）〉c（H2A)〉c（A2—） C．向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c(Na+）=2c（SO2—4） D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+)=c（OH—)+c（A—）14．下列有关反应热的叙述正确的是 （) A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O(g）△H=－483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为—241．8kJ/mol B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定 C．X（g）+Y(g)Z（g)+W（s）△H〉0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大 D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g)△H1，C（s)+1/2O2（g）=CO（g）△H2，则△H1<△H215．已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0．10molNaA和0．05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是 （) A．c（A-）+c(OH—）=c（Na+）+c(H+） B．c(Na+）＞c（A-）＞c(H+）＞c（OH—) C．c（HA）+c（A-）=2c(Na+） D．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（A-）＞c（H+）16．下列有关电化学的装置完全正确的是 （）17．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是 （) A．反应Ⅰ：△H＞0， B．反应Ⅱ:△H＞0， C．反应Ⅲ：△H＞0 D．反应Ⅳ：△H＜0，18．把物质的量均为0．1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是 （） A．电路中共转移0．9mol电子 B．阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0．35mol C．阴极质量增加3．2g D．铝元素以均Al(OH）3的形式存在19．NA表示阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6NA③3．4gNH3中含N-H键数目为0．2NA④常温下1L0．5mol/LNH4Cl溶液与2L0．25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同⑤在标准状况下，22．4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1⑦56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑧1mol固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦20．下列离子方程式不正确的是①用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+②将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH）2溶液混合:HCO3—＋Ba2+＋OH—BaCO3↓＋H2O③NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：△NH4+＋HSO3—＋2OH—==NH3↑＋SO32-＋2H2O④将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO- ⑤食醋除水垢中的碳酸钙:CaCO3＋2H+＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ⑥苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体:C6H5O—+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- A．①②④⑥ B．③④⑤ C．①④⑤ D．③⑤⑥21．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的性质有关，还与物质的浓度、温度、反应物用量等有关。下列各组物质中由于浓度、温度、用量等条件不同而能发生不同氧化还原反应的是 ①Cu与HNO3溶液；②Fe与HCl溶液;③Zn与H2SO4溶液； ④铝与NaOH溶液;⑤FeI2与Br2水；⑥NH3与Cl2。 A．全部 B．①③④⑥ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥22．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大，W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体.W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是 A．原子半径：W〉Y〉Z>X B．气态氢化物的稳定性：X<Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性23．下图分别表示四种操作．其中有两个明显错误的是24．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B．常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ） C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大25．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等