2024届江西省桑海中学等三校化学高一上期末教学质量检测模拟试题含解析

2024届江西省桑海中学等三校化学高一上期末教学质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④能透过半透膜⑤能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A．①④⑥ B．②③⑤C．②③④ D．①③④⑥2、现有三组混合液：①四氯化碳和氯化钠溶液；②实验室制蒸馏水；③溴化钠和单质溴的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液3、下列说法正确的是（）A．现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列B．最外层电子数相同的不同元素一定处于同一主族C．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料D．X2+的核外电子数目为18，则X处于笫三周期第ⅡA族4、下列叙述正确的是A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L5、在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）A．0.5molNa和0.5molAl B．0.1molZn和0.1molAlC．8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D．10gCaCO3和10gNa2CO36、下列说法错误的是A．运用烤蓝技术，在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜B．古代有“曾青得铁则化为铜”是现代“湿法炼铜”的先驱，它利用了铁置换出铜的原理C．FeCl3溶液可用于铜质线路板制作，利用了FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜D．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，所以可用铁质容器盛放浓硝酸7、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是（）（注：铝土矿中含有、、）A．由铝土矿制备铝的过程中铝元素发生了氧化反应B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C．在制粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．黄铜矿与反应产生的、均只是还原产物8、实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当的是A．金属钠常保存在煤油中B．氢氟酸需密封保存在塑料瓶中C．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处D．硅酸钠的水溶液可保存在带玻璃塞的试剂瓶中9、将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是()A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣ B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣ D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣10、安徽省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，有关明矾的说法正确的是（）A．明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒B．可以通过电解明矾溶液的方法来制取金属铝C．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高D．明矾溶液与某一溶液混合有白色沉淀生成，该溶液一定是碱溶液11、既能通过金属单质与足量反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A．B．NaClC．D．12、下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是()A．Na与O2 B．Na2O2与H2O C．Na2CO3溶液与盐酸 D．AlCl3溶液与NaOH溶液13、某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是A．Na2O B．NaOHC．Na2CO3 D．NaHCO314、下列关于硅酸盐材料的说法错误的是（）A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷B．普通玻璃的主要成分是二氧化硅C．陶瓷的主要原料是黏土D．硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料15、下列物质都可用于漂白,但漂白原理与其它三种物质不相同的是(

)A．HClO B．SO2 C．H2O2 D．NaClO16、下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是（）A．MgCO3与盐酸反应：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OB．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-=MgSO4↓＋2H2OC．镁与醋酸反应：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑D．氯化镁溶液与AgNO3溶液反应：Ag+＋Cl-=AgCl↓17、向100mL18mol·L-1的硫酸溶液中加入足量的铁片并加热。充分反应后，溶液中溶质的成分和所得气体的成分分别是（）A．硫酸铁二氧化硫B．硫酸亚铁二氧化硫、氢气C．硫酸铁、硫酸亚铁二氧化硫、氢气D．硫酸铁二氧化硫、氢气18、我国的瓷器以“入窑一色，出窑万彩"的神奇窑变而着称。下列关于陶瓷的说法正确的是A．瓷器中含有许多金属元素，因此陶瓷属于金属材料B．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D．“窑变”是高温下釉料中某些金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化19、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol水含有的氢原子数目为NA B．1mol氩气分子所含的原子数目为2NAC．0.5mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA D．0.5mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA20、屠呦呦是我国第一位诺贝尔医学奖获得者，她从青蒿中提取青蒿素的过程中，多次采用萃取操作。该操作中涉及的主要仪器是A． B． C． D．21、下列说法不正确的是A．I-遇淀粉变蓝色，I2易升华B．常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来D．AgBr是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨22、下列反应的离子方程式书写正确的是A．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+=Al3++HgC．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42—=BaSO4↓D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑二、非选择题(共84分)23、（14分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D均为气体单质，E是固体单质，A物质的焰色反应火焰为紫色，F

是黑色晶体，它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均的已略去。（1）写出下列物质的化学式：C_______________，

D_________________，H___________。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中做_______剂，反应②中做_________剂。（3）当①中有1molA

完全反应时转移电子的物质的量是________mol。24、（12分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。（1）B、C、D、E4种物质的化学式为：B____________、C____________、D____________、E____________。（2）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程为____________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程为________________________________。25、（12分）氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。现用下图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。回答下列问题：（1）装置1是用来制备纯净、干燥的氯气：①装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是______________________，反应中被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比为________________。②装置B内试剂为_____________，装置C的作用是_____________。（2）①若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体（氯化铁易吸水，在300℃时升华），则：D中发生反应的化学方程式为_______________________________。②若在D装置的硬质玻璃管内装入石英沙和碳粉，则发生如下反应：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO。当反应消耗6g碳时，反应转移的电子数为__________，F装置之后还应添加一个装置用来_________。（3）将装置1与装置3连接来探究氯气是否具有漂白性。①将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_____________________。②为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表示）______________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______________（用字母代号填）。A．O2B．H2C．CO2D．HClO26、（10分）按要求填空：某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___。（2）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___。27、（12分）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E

瓶中放有干燥红色布条;

F

中为铜网，F

右端出气管口附近放有脱脂棉。试回答：（1）A

中所放试剂为_________，B中发生反应的化学方程式为________________________，该反应中的氧化剂是____________。（2）

C中试剂是__________；D中试剂的作用是__________________。（3）

E中现象是_______________________；F

中现象是_______________________，F管中脱脂棉的作用是____________。（4）

H

中试剂为_______________________。（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_________(用①或②填写)。28、（14分）某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程,从该样品中回收铁红。流程如下:（1）操作a是________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。（2）

试剂①是_______,固体II是_________（填化学式）。（3）红褐色沉淀的成分是_________；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式:______________。（4）溶液II中铁元素的存在形式是_______（填离子符号），如何用实验证明:__________。29、（10分）Ⅰ.有一白色固体粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、KNO3、BaCl2和CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验:①将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。②过滤,在不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生。充分反应后仍有不溶物存在。③取②的滤液于试管中.加入Cu粉，微热，一段时间后试管口出现红棕色。根据以上实验现象判断:(1)混合物中一定没有____；可能有_______。(均填化学式)(2)写出②中反应的化学方程式:_____________(3)写出③中溶液里反应的离子方程式:__________Ⅱ.A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。请回答下列问题:(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是_________(填序号)。a.Cb.N2c.Sd.Mge.Al(2)若A能使湿润的紅色石蕊试纸变蓝，C为红棕色的气体。A转化为B的化学方程式为________.

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

①溶液是分散质粒子直径小于1nm的分散系，①错误；②纳米碳的粒径在1至100nm之间，形成的分散系属于胶体，②正确；③胶体能产生丁达尔效应，③正确；④胶体的分散质粒子无法穿过半透膜，④错误；⑤胶体的分散质粒子可以透过滤纸，⑤正确；⑥胶体具有介稳性，静置能够稳定存在较长时间，⑥错误；综上所述B项正确；答案选B。2、C【解题分析】

①四氯化碳和氯化钠溶液互不相溶，可以用分液的方法分离；②实验室制蒸馏水用的是蒸馏的方法；③溴化钠和单质溴的水溶液，可以用四氯化碳等萃取剂将溴从水中萃取出来，所以分离上述混合物的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取；故选C。3、C【解题分析】

A.现代元素周期表中，元素按照元素的质子数递增顺序排列，故A错误；B.氦的最外层电子数为2，镁的最外层电子数也是2，但二者不在同一主族，而氧的最外层电子数为6，硫的最外层电子数为6，二者在同一主族，则最外层电子数相同的不同元素不一定处于同一主族，故B错误；C.在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素，大部分具有半导体的性质，则可以在此处找到半导体材料，故C正确；D.X2+的核外电子数目为18，则X的序数为20，处于笫四周期第ⅡA族，故D错误；综上所述，答案为C。4、B【解题分析】

A．气体的体积取决于温度和压强的大小，在标准状况下，Vm=22.4L/mol，在其它条件下，1mol气体的体积不一定为22.4L，A错误；B．根据n==，同温同压下两种气体，气体的分子个数与体积呈正比，B正确；C．在标准状况下，只有体积为22.4L的气体物质才是1mol，其它状态的物质的Vm≠22.4L/mol，C错误；D．根据PV=nRT可知，并不是只有在标准状况下Vm=22.4L/mol，Vm取决于温度和压强的大小，D错误；答案选B。【点晴】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，本题注意阿伏加德罗定律只适用于气体，另外在标准状况下，Vm=22.4L/mol，其它条件下也有可能为22.4L/moL。解答时注意灵活应用。5、C【解题分析】

加入盐酸会产生气体，当反应后两盘溶液质量相等时，天平平衡，反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量，据此分析解答。【题目详解】A、0.5molNa和盐酸反应产生氢气0.25mol，质量是0.5g，0.5molAl和盐酸反应产生氢气0.75mol，质量是1.5g，盛放金属钠的烧杯中反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量=11.5g+盐酸质量-0.5g，盛放金属铝的烧杯中反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量=13.5g+盐酸质量-1.5g，反应后两烧杯溶液质量不相等，天平不平衡，故A错误；B、0.1molZn和盐酸反应产生氢气质量是0.2g，0.1molAl和盐酸反应产生氢气质量是0.3g，盛放金属Zn的烧杯中反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量=6.5g+盐酸质量-0.2g，盛放金属Al的烧杯中反应后溶液的质量=2.7g+盐酸质量-0.3g，反应后两烧杯溶液质量不相等，天平不平衡，故B错误；C、8.4gMgCO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量是4.4g，8.4gNaHCO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量是4.4g，盛放MgCO3的烧杯中反应后溶液的质量=8.4g+盐酸质量-4.4g，盛放8.4gNaHCO3的烧杯中反应后溶液的质量=8.4g+盐酸质量-4.4g，反应后两烧杯溶液质量相等，天平平衡，故C正确；D、10gCaCO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量是4.4g，10gNa2CO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量不是4.4g，盛放CaCO3的烧杯中反应后溶液的质量=10g+盐酸质量-4.4g，盛放10gNa2CO3的烧杯中反应后溶液的质量≠10g+盐酸质量-4.4g，反应后两盘溶液质量不相等，天平不平衡，故D错误。故选C。【题目点拨】本题考查化学反应的计算，把握过量计算及天平平衡的问题为解答的关键。本题的易错点为D，要注意10gNa2CO3的物质的量小于0.1mol，因此生成的二氧化碳少于0.1mol，质量小于4.4g。6、C【解题分析】

A．通过对钢铁进行烤蓝工艺处理后，可以在表面生成较为致密的Fe3O4薄膜，以起到一定的防腐蚀作用，A项正确；B．湿法炼铜的离子方程式即：，B项正确；C．利用FeCl3制作铜质线路板发生的离子反应方程式为：，利用的是Fe3+的氧化性能够溶解铜单质，C项错误；D．铁在常温下可以被浓硫酸和浓硝酸钝化，因此可以用铁制容器盛放浓硫酸和浓硝酸，D项正确；答案选C。7、C【解题分析】

A.在电解过程中，氧化铝电解生成单质铝，铝元素化合价降低，发生还原反应，故A错误；B.石英主要成分为二氧化硅，不是盐，与盐酸不反应，玻璃属于混合物，故B错误；C.制粗硅的反应SiO2+2CSi+2CO↑，反应中二氧化硅为氧化剂，C为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故C正确；D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2，Cu元素化合价由+2价降低到+1价，S元素化合价由-2价升高到+4价，则Cu2S是还原产物，SO2是氧化产物，故D错误；故选C。【题目点拨】明确CuFeS2中元素化合价是解答D项的关键，根据元素常见化合价及化合物中元素正负化合价代数和为0知，S为-2价，Fe和Cu为+2价。8、D【解题分析】

A．钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠能够与水反应，不能保存在水中；由于钠密度大于煤油，所以金属钠可以保存在煤油中，故A正确；B．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，氢氟酸需密封保存在塑料瓶中，故B正确；C．氯水中氯气和水反应生成的次氯酸见光分解，新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处，故C正确；D．硅酸钠是一种矿物胶，容易使瓶口和瓶塞粘结不能打开，硅酸钠的水溶液可保存在带橡胶塞的试剂瓶中，不能用玻璃塞，故D错误；故答案选D。【题目点拨】本题考查了化学试剂的保存方法判断，注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法是解答此类问题的关键，尤其要注意试剂瓶以及瓶塞的选择。9、C【解题分析】

无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，与铝反应生成氢气的溶液呈酸性或强碱性。A.HCO3﹣与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.Fe2+为有色离子，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣之间不反应，都是无色离子，且都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；D.Cu2+为有色离子，Cu2+、OH﹣之间反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：C。10、C【解题分析】

A.明矾具有吸附作用，可以水中的悬浮物，但明矾没有氧化性不可以杀菌消毒，故A错误；B.铝的活泼性较强，电解明矾溶液生成氢气和氧气，不能生成铝，故B错误；

C.用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，铝加热后生成氧化铝，氧化铝没有熔化，说明氧化铝的熔点比铝高，故C正确；

D.适量的氢氧化钠与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀；含有钡离子的溶液与硫酸根离子相遇产生白色硫酸钡沉淀，故D错误；故答案选C。11、B【解题分析】A、金属铁和氯气之间反应生成氯化铁，不能用Cl2跟金属直接化合制取FeCl2，故A错误；B、钠与氯气反应生成氯化钠，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，所以氯化钠既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到，故B正确；C、金属铁和盐酸反应生成FeCl2，得不到FeCl3，故C错误；D、金属铜和氯气之间反应生成氯化铜，但铜与盐酸不反应，故D错误；故选B。12、B【解题分析】

A.Na与O2在常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，A不选；B.Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，与反应条件或反应物用量无关系，B选；C.Na2CO3溶液与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，C不选；D.AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，与少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，D不选；答案选B。13、D【解题分析】

钠变质过程是：钠→氧化钠→氢氧化钠→氢氧化钠溶液→碳酸钠晶体。所以在变质的过程中不能出现的是NaHCO3。答案选D。14、B【解题分析】

A.生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷，故A正确；B.普通玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸钠、硅酸钙，故B错误；C.陶瓷的主要原料是黏土，故C正确；D.硅酸盐水泥的主要原料是石灰石和黏土，故D正确。答案选B。15、B【解题分析】

HClO、H2O2、NaClO均具有强氧化性，将有机色质氧化成无色物质而漂白褪色，漂白原理相同，SO2与有色物质化合生成无色物质，能使有机色质褪色，漂白原理与其他三种不同，故选B。【题目点拨】具有强氧化的物质具有漂白性，如氯水、HClO、过氧化氢、过氧化钠等，二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，也具有漂白性，活性炭具有吸附性能使有色物质褪色。16、D【解题分析】

A．MgCO3微溶于水，不能拆成离子形式，A不正确；B．Mg(OH)2难溶于水，不能拆成离子形式，B不正确；C．醋酸是弱酸，不能拆成离子的形式，C不正确；D．MgCl2与AgNO3都是易溶于水的强电解质，都可拆成离子，且方程式满足守恒原则，D正确；故选D。17、B【解题分析】

加热条件下，浓硫酸与铁反应生成硫酸铁和二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，因氧化性：Fe3+>H+，故当铁不再与浓硫酸反应生成硫酸铁时，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，当硫酸铁反应完全后，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故充分反应后，溶液中溶质的成分为硫酸亚铁，所得气体的成分为二氧化硫、氢气，故答案为：B。【题目点拨】常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会发生相应的变化。18、D【解题分析】

A．瓷器的主要成分为硅酸盐，则为无机非金属材料，故A错误；B．瓷器的原料主要是黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，故B错误；C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，是高温结构材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面，故C错误；D．不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色变化，故D正确；

答案为D。19、D【解题分析】

A.1mol水含有的氢原子数目为1mol×2×NA=2NA，故A错误；B.氩气为单原子分子，因此1mol氩气分子所含的原子数目为NA，故B错误；C.0.5molNa2CO3中含有的钠离子为0.5mol×2×NA=NA，故C错误；D.0.5mol硝酸中含有的氧原子为0.3mol×3×NA=1.5NA，故D正确；答案：D20、D【解题分析】

是蒸馏烧瓶，主要用于蒸馏操作；是漏斗，用于过滤；是容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液；是分液漏斗，用于萃取操作，故选D。21、A【解题分析】

A.单质碘遇淀粉变蓝色，不是碘离子，A错误；B.常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素，B正确；C.溴易挥发，海水制溴时溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来，C正确；D.AgBr见光易分解，是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，D正确。答案选A。22、A【解题分析】

A．稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，反应的离子反应为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故A正确；B．铝片与硝酸汞溶液反应硝酸铝和汞，反应的离子反应为2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，故B错误；C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反应的离子反应为Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；D．碳酸氢钙与盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水，碳酸氢钙溶于水应改写成电离形式，反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，，故D错误；故选A。二、非选择题(共84分)23、O2Cl2FeCl3催化(剂)氧化(剂)6【解题分析】与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，A物质的焰色反应火焰为紫色，F

是黑色晶体，A和MnO2制备O2，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为KClO3，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3。（1）写出下列物质的化学式：C：O2，

D：Cl2，H：FeCl3。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，反应①中做催化剂；在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，MnO2中锰元素由+4价，降为+2，在反应②中做氧化剂。（3）根据化合价变化判断，已知：2KClO32KCl+3O2↑，2molKClO3转移12mol电子，当①中有1molA

即KClO3完全反应时转移电子的物质的量是6mol。24、Al2O3Fe2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4【解题分析】本题考查无机推断，Al2(SO4)3溶于水，Al2O3和Fe2O3是不溶于水的物质，因此A中加水，过滤，沉淀F为Al2O3和Fe2O3的混合物，溶液G为Al2(SO4)3，氧化铝属于两性氧化物，Fe2O3属于碱性氧化物，因此F中加入NaOH发生Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，然后过滤，沉淀C为Fe2O3，溶液D为NaAlO2，溶液G中加入过量的稀氨水，发生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，沉淀E为Al(OH)3，氢氧化铝不稳定受热分解为Al2O3，即B为Al2O3，（1）根据上述分析，B为Al2O3，C为Fe2O3，D为NaAlO2，E为Al(OH)3；（2）沉淀F为氧化铝和氧化铁的混合物，氧化铁属于碱性氧化物，不与NaOH反应，氧化铝属于两性氧化物，与NaOH反应：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；氢氧化铝为两性氢氧化物，与硫酸反应的离子反应方程式为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；硫酸铝与过量氨水的反应化学方程式为Al2(SO4)＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。25、MnO2＋2Cl－＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O1:2饱和食盐水除去氯气中混有的水蒸气2Fe+3Cl22FeCl3NA收集或燃烧掉CO干燥的布条不褪色，潮湿布条褪色Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OCa(ClO)2C【解题分析】

(1)①装置A制备氯气，则其中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，根据方程式可知反应中被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比为l:2；②生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，首先要除去氯化氢，最后干燥氯气，则装置B内试剂为饱和食盐水，装置C中的试剂是浓硫酸，作用是除去氯气中混有的水蒸气；(2)①D制备少量氯化铁固体，发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；②根据氯化铁的物理性质可知D、E间导管短且粗的原因是防止生成的FeCl3凝结成固体堵塞导管；③反应中碳元素化合价从0价升高到+2价，反应消耗6g碳的物质的量是0.5mol，则反应转移的电子数为NA，由于氯气、CO均有毒，所以F装置之后还应添加一个装置用来处理尾气；(3)①氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，则将氯气依次通过盛有干燥红色布条的广口瓶和盛有湿润红色布条的广口瓶，可观察到的现象依次是干燥的布条不褪色、湿润布条褪色；②氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-＝Cl-+C1O-+H2O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，长期露置于空气中的失效漂白粉中含有碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体是CO2。答案选C。【题目点拨】本题考查氯气的制备及性质，易错点为（2）②注意可燃性气体及有毒气体的处理，长期露置于空气中的漂白粉变质，生成硫酸钙。26、隔绝空气（排除氧气对实验的影响）【解题分析】

(1)FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为；故答案为：；(2)因为空气中的氧气也可将亚铁离子氧化，所以加入煤油的作用是隔绝空气(排除氧气对实验的影响);故答案为：隔绝空气(排除氧气对实验的影响)。27、浓盐酸MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2饱和食盐水吸收氯气中的水蒸气干燥的红色布条不褪色棕黄色的烟防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管NaOH溶液先①后②【解题分析】(1).实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，所以A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O，在该反应中，Mn元素的化合价从+4价降低到+2价，所以MnO2是氧化剂，故答案为：浓盐酸；MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2；(2).生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，所以C中试剂为饱和食盐水，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，所以D中试剂的作用为吸收氯气中的水蒸气，故答案为：饱和食盐水；吸收氯气中的水蒸气；(3).E中放有干燥红色布条，因氯气无漂白性，干燥的红色布条不褪色，F中是铜网，加热和氯气反应生成氯化铜，生成的氯化铜形成棕黄色的烟，脱脂棉的作用是防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管，影响氯气的收集，故答案为：干燥的红色布条不褪色；棕黄色的烟；防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管；(4).氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：NaOH溶液；(5).需要先点燃①处酒精灯生成氯气，待氯气充满装置②后，再点燃②处酒精灯，防止铜和空气中的氧气反应，故答案为：先①后②。28、过滤玻璃棒NaOH溶液CuFe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2+取少量溶液Ⅱ于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液变红，则说明铁元素的存在形式是Fe2+【解题分析】试题分