2024届东北三省四市教研联合体化学高一上期末综合测试模拟试题含解析

2024届东北三省四市教研联合体化学高一上期末综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、CO与O2反应生成CO2的历程如下（部分微粒未画出）：下列分析不正确的是A．CO2分子的空间结构是直线型B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移2、下列叙述中正确的是()A．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化B．铁和醋酸溶液反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑C．硫酸铝钾在水中电离的方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-D．酸碱中和反应都能用离子方程式H++OH-=H2O表示3、为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO3。KIO3属于（）A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐4、下列有关的说法正确的是()A．钋原子的核外电子数是126B．钋原子核内中子数与质子数之差是42C．钋原子核内中子数是84D．钋元素的相对原子质量是2105、南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列说法正确的是（）A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，O2失去电子C．反应中Ag和H2S均发生氧化反应 D．每生成1个X，反应转移2e-6、下列气体中，不能用排水法收集的是A．H2 B．NH3 C．O2 D．NO7、下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（）A．Si—光导纤维 B．NaHCO3—小苏打C．CaCO3—熟石灰 D．KAl(SO4)2·12H2O—绿矾8、下列说法正确的是()A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C．焰色反应不能用于物质的鉴别D．焰色反应是化学变化9、在硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中逐渐滴加入氢氧化钠溶液，横坐标表示加入氢氧化钠溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量。下列图像中能正确表示反应过程的是（）A． B．C． D．10、下列物质的主要成分不是氧化铝的是()A．刚玉 B．蓝宝石 C．红宝石 D．蓝钻石11、要除去氯气中少量的HCl和水蒸气，可将气体依次通过A．浓硫酸，饱和食盐水 B．NaOH溶液，浓硫酸C．饱和食盐水，碱石灰 D．饱和食盐水，浓硫酸12、将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是A．Fe B．Na C．H2 D．Ag13、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液14、下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是A．I可用于制备并检验氢气的可燃性B．II可用于除去CO2

中的HClC．用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH

溶液D．用IV中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色15、下列各组物质，因反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH16、下列离子方程式正确的是(

)A．金属钠和水反应：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用石灰乳作沉淀剂从海水中提镁:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、根据下列转化关系（反应条件略去），A、B、C、D中均含有同一种元素，回答下头问题：（1）若A为Na，则固体C的颜色为__________________，写出反应③的化学方程式___________________________。（2）若A为N2，写出反应③的化学方程式___________________________。（3）若A为S，写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式____________________。（4）若A为NH3，则__________（填“能”与“不能”）用铁制容器储存D的浓溶液。写出过量Fe与D的稀溶液反应（还原产物只有B）的离子方程式_______________________________。18、某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。（1）B、C、D、E4种物质的化学式为：B____________、C____________、D____________、E____________。（2）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程为____________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程为________________________________。19、化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：(1)认识仪器是正确使用仪器的前提。写出上述仪器的名称：A___________；B__________；C_________。(2)实验室利用胆矾晶体和烧碱制备氧化铜固体时，其实验操作如下：Ⅰ.混合Ⅱ.过滤Ⅲ.加热分解Ⅳ.溶解Ⅴ.洗涤就此实验完成下列填空：①正确的操作步骤是______________(填罗马数字)。②操作Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要用到上述仪器中的________(填字母)。③在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______、_______和转移。20、某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。(3)D的作用是__________________________________。(4)E中的实验现象是____________________________。(5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。21、过氧化氢H2O2，（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2OC．2H2O2===2H2O+O2D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是__（填代号）。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是__（填代号）。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑还原反应：MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为：_______标准状况），被氧化的HCl的物质的量为__。（5）除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、_______方法，化学反应方程式为_________。（6）下列物质中：①NaNO3固体、②熔融KCl、③液氨、④石墨、⑤氯化氢、⑥盐酸、⑦蔗糖。其中：属于电解质的是：__（填序号，下同）；既不是电解质也不是非电解质的是：__。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

根据CO和氧气反应历程分析；【题目详解】A.根据图示，CO2空间结构为直线型，故A说法正确；B.根据过程示意图，CO中的化学键没有断裂形成C和O，故B说法错误；C.CO2的结构式为O=C=O，CO和O生成了具有极性共价键的CO2，故C说法正确；D.CO中C显+2价，CO2中C显＋4价，CO和O生成CO2存在化合价的变化，即涉及了电子转移，故D说法正确；答案为B。2、C【解题分析】

A.离子反应中可以有部分离子不参与反应，A错误；B.醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，B错误；C.硫酸铝钾电离方程式为，C正确；D.代表的是强酸和强碱的反应，且生成可溶性盐，D错误；答案选C。3、D【解题分析】

同种元素组成的纯净物为单质；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物为酸；金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；KIO3是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，故其为盐，故答案为D。4、B【解题分析】

A.钋原子的核外电子数是84，A错误；B.钋原子核内质子数是84，中子数为210-84=126，所以中子数与质子数之差是126-84=42，B正确；C.钋原子核内中子数是210-84=126，C错误；D.是钋元素的一种同位素，其相对原子质量是210，但不能由此确定钋元素的相对原子质量，D错误；故合理选项是B。5、D【解题分析】

A.由质量守恒可知X的化学式为Ag2S，故A错误；B.银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的-2价，化合价降低，做氧化剂，故B错误；C.在反应中Ag的化合价从单质的0价变为反应后中的+1价，失去电子，作还原剂；H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，，则每生成1molAg2S，反应转移2mole-，故D正确；故选：D。6、B【解题分析】

A.氢气不溶于水，可以用排水法收集，故A不选；B.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故B可选；C.氧气不溶于水，可以用排水法收集，故C不选；D.一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集，故D不选；故答案选B。7、B【解题分析】

A．光导纤维为二氧化硅，二氧化硅的化学式为：SiO2，选项A错误；B.小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，选项B正确；C．熟石灰为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，选项C错误；D．绿矾是七水硫酸亚铁晶体，化学式为FeSO4·7H2O，选项D错误；答案选B。【题目点拨】本题考查了常见化合物的俗称与化学式的判断，要求学生掌握常见化合物组成，明确化学式与俗名的关系，易错点为选项C，熟石灰为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，CaCO3是石灰石或大理石的成分。8、A【解题分析】

A.含有金属元素钠的单质或化合物焰色反应的焰色为黄色，故A正确；B.含有金属元素钾的单质或化合物焰色反应的焰色为紫色（必须透过蓝色的钴玻璃观察），故B错误；C.焰色反应能用于物质的鉴别，故C错误；D.焰色反应是物理变化，故D错误；答案选A。【题目点拨】焰色反应是物理变化。9、D【解题分析】

向含有一定量的硫酸镁和硫酸铝混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，发生反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，溶液中的Al3+、Mg2+恰好沉淀完全，溶液中的溶质为NaCl，继续滴加氢氧化钠溶液，发生反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，至Al（OH）3溶解完全，所剩沉淀只有Mg（OH）2，沉淀的量先逐渐增大，达到最高点以后又逐渐溶解一部分，最后剩余沉淀Mg（OH）2，故选：D。10、D【解题分析】

刚玉、蓝宝石、红宝石的主要成分都是氧化铝；钻石的主要成分是碳，所以D符合题意；答案：D。11、D【解题分析】

用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl，用浓硫酸除去氯气中的少量水蒸气。先通过饱和食盐水除去HCl，因为如果先除水蒸气，再通过饱和食盐水时又会带出来水蒸气，故选D。【题目点拨】除去氯气中的HCl选用的试剂是饱和食盐水，不可选用NaOH溶液，因为氯气也可以和NaOH溶液反应。12、A【解题分析】

A.Fe与CuSO4溶液发生反应生成硫酸亚铁和单质铜；B.Na与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，B不能产生铜单质；C.H2与CuSO4溶液不反应，C不能产生铜单质；D.Ag与CuSO4溶液不反应，D不能产生铜单质。故选A。13、C【解题分析】

A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。【题目点拨】本题考查电解质与非电解质，解答该类概念性题目，应抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质。无论电解质还是非电解质，都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质。14、B【解题分析】A、点燃H2前必须验纯，以防爆炸，故A错误；B、饱和NaHCO3和CO2不反应，而NaHCO3和HCl反应且生成CO2，不引进新的杂质，所以该装置能除去CO2中的HCl，故B正确；C、容量瓶不能用于溶解和稀释，只能配制一定物质的量浓度溶液，应先在烧杯中溶解NaOH固体，冷却至室温后再转移至容量瓶，故C错误；D、氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时要防止被氧化，所以胶头滴管应该伸入液面下，故D错误。故选B。15、C【解题分析】

A.钠与氧气在常温下反应，生成白色固体氧化钠，与氧气加热生成淡黄色固体过氧化钠，条件不同，产物不同，A项错误；B.NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3，与过量的CO2反应生成NaHCO3，反应物用量不同，产物不同，B项错误；C.Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，改变反应条件，生成物不发生变化，C项正确；D.AlCl3和少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3，与过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2，反应物用量不同，产物不同，D项错误；答案选C。16、B【解题分析】

A.该离子方程式中不满足电荷守恒，选项错误，A不符合题意；B.石灰乳加到大量的海水中可以溶解并完全电离，该离子方程式正确，B符合题意；C.(NH4)2SO4和Ba(OH)2反应过程中，Ba2+和SO42-结合成沉淀，NH4+和OH-结合成弱电解质，选项错误，C不符合题意；D.澄清石灰水过量，溶液中不可能有大量的CO32―生成，只能生成CaCO3沉淀，该反应的离子方程式不正确，D不符合题意；故答案为：B【题目点拨】离子方程式的正误判断，应首先分析反应是否符合客观事实；其次分析反应配比是否正确；最后分析是否满足电荷守恒、原子守恒。与量有关的离子方程式，可以利用过量的试剂检验生成物，若过量的试剂不能与生成物大量共存，则该离子方程式一定是不正确的。二、非选择题（本题包括5小题）17、淡黄色2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O===2HNO3＋NOCu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O能3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O【解题分析】(1).若A为Na，由转化关系图可知，B为Na2O、C为Na2O2、D为NaOH，Na2O2是淡黄色固体，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案为淡黄色；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；(2).若A为N2，由转化关系图可知，B为NO、C为NO2、D为HNO3，反应③是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；(3).若A为S，由转化关系图可知，B为SO2、C为SO3、D为H2SO4，浓硫酸与Cu在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(4).若A为NH3，由转化关系图可知，B为NO、C为NO2、D为HNO3，常温下铁可被浓硝酸钝化，所以可用铁制容器储存浓硝酸，过量的Fe与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案为能；3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。点睛：本题主要考查元素化合物的推断，涉及Na、S、N等元素的单质及其化合物的性质和转化关系，解答本题的突破口是A能被氧气连续氧化，说明A中存在的某种元素有多种化合价，根据物质的颜色、物质的性质并结合D的性质分析解答即可，试题难度中等。18、Al2O3Fe2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4【解题分析】本题考查无机推断，Al2(SO4)3溶于水，Al2O3和Fe2O3是不溶于水的物质，因此A中加水，过滤，沉淀F为Al2O3和Fe2O3的混合物，溶液G为Al2(SO4)3，氧化铝属于两性氧化物，Fe2O3属于碱性氧化物，因此F中加入NaOH发生Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，然后过滤，沉淀C为Fe2O3，溶液D为NaAlO2，溶液G中加入过量的稀氨水，发生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，沉淀E为Al(OH)3，氢氧化铝不稳定受热分解为Al2O3，即B为Al2O3，（1）根据上述分析，B为Al2O3，C为Fe2O3，D为NaAlO2，E为Al(OH)3；（2）沉淀F为氧化铝和氧化铁的混合物，氧化铁属于碱性氧化物，不与NaOH反应，氧化铝属于两性氧化物，与NaOH反应：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；氢氧化铝为两性氢氧化物，与硫酸反应的离子反应方程式为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；硫酸铝与过量氨水的反应化学方程式为Al2(SO4)＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。19、漏斗冷凝管分液漏斗Ⅳ、Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、ⅢA搅拌引流【解题分析】

(1)根据仪器的外形来分析；(2)硫酸铜晶体和烧碱溶液反应生成氢氧化铜，过滤、洗涤沉淀，加热分解生成氧化铜，以此解答该题。【题目详解】(1)根据仪器的外形可知，A为漏斗，B为冷凝管，C为分液漏斗；(2)①实验室利用硫酸铜晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，可将晶体溶解，混合后发生反应生成氢氧化铜沉淀，将沉淀过滤、洗涤，然后将氢氧化铜灼烧，分解可生成氧化铜，顺序为Ⅳ、Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅲ；②步骤II为过滤，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故除了玻璃棒和漏斗外，还需要上述仪器中的A；③此实验中，多次用到玻璃棒，在溶解时的作用为搅拌加速溶解，在过滤操作中作用为引流，在蒸发操作中的进行搅拌，防止液体局部过热使液体飞溅并转移药品。【题目点拨】本题考查了仪器的辨别、物质的制备、分离、提纯，注意把握物质的性质以及实验的原理和方法，侧重考查学生的分析、实验能力。20、产生水蒸气防止加热时液体暴沸3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2H2OFe3O4吸收未反应的水蒸气（或干燥H2)黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成A收集H2并检验其纯度【解题分析】

装置A中水受热生成水蒸气，B中高温条件下铁与水蒸气反应四氧化三铁和氢气，混有水蒸气的氢气经过干燥管D干燥后进入E装置，与CuO反应生成Cu单质，加热E之前应该先通氢气把装置中的氧气排尽，防止氢气与氧气混合加热发生爆炸，以此解答该题。【题目详解】（1）铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是产生水蒸气；反应在高温条件下进行，烧瓶底部放碎瓷片的作用防止加热时液体暴沸；（2）装置B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，反应的方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，反应中铁元素化合价升高，铁是还原剂，四氧化三铁是氧化产物；（3）E是氢气还原氧化铜的实验，气体进入E装置前要干燥，否则会有危险，硬质玻璃管可能炸裂，因此D的作用是吸收未反应的水蒸气（或干燥H2)；（4）氢气还原氧化铜得到铜和水，即H2+CuOCu+H2O，所以E中的实验现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成；（5）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有