安徽省怀远县-高一化学下学期第一次质量检测试题

PAGE1-怀远三中2023至2023第二学期高一第一次质量检测化学试题总分值：100分时间：90分钟一，选择题（每题只有一个正确选项，共48分）1、以下说法中，正确的选项是（） A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数 B．VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱 C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 D．前三周期元素中共有非金属元素12种2、X元素的化合价为＋m价，Y元素的化合价为—n价，那么X和Y组成的化合物的一个分子中，原子个数（） A．一定是m个 B．一定是n个 C．一定是（m+n）个 D．可能是（m+n）个3、某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反响生成盐。以下说法正确的选项是（）A．该元素位于元素周期表的第三周期ⅦＡB．该元素位于元素周期表的第二周期VAC．该元素的常见化合价有：－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7等D．该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱4、几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，以下有关说法中，正确的选项是（）元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋7、－1＋4、－4－2A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反响，生成H2一样多B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反响C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反响中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键5、eq\o\al(131,53)I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中eq\o\al(131,53)I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。以下有关eq\o\al(131,53)I的表达中错误的选项是()A.eq\o\al(131,53)I的化学性质与eq\o\al(127,53)I相同 B.eq\o\al(131,53)I的原子序数为53C.eq\o\al(131,53)I的原子核外电子数为78 D.eq\o\al(131,53)I的原子核内中子数多于质子数6、短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层构造，以下推断正确的选项是（）A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性：H2Y＞HZC．离子半径：W2＋＞Y2－ D．碱性：XOH＞W(OH)27、第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为()A．x－18 B．x－8 C．x＋8 D．x8以下表达正确的选项是（）A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下均为气体C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等9、已知33As、35Br位于同一周期。以下关系正确的选项是()A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．复原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO410、以下有关原子构造及元素周期律的表达正确的选项是()A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低11、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反响；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反响时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④12、以下各组粒子中属于同位素的是()A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na13、以下电子式中，错误的选项是()14、以下分子中所有原子都满足最外层8个电子构造的是()A．光气(COCl2) B．六氟化硫（SF6）C．二氟化氙(XeF2) D．三氟化硼(BF3)15、以下物质中含有相同的化学键类型的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O316、以下性质中，可以证明其化合物内一定存在离子键的是()A．水溶液能导电 B．由金属和非金属元素的原子组成C．熔融状态能导电 D．可以溶于水二，非选择题(共52分)17、A、B、C、D、E都是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，B、C为同周期相邻元素且E与C同主族，E的质子数为C的2倍，元素D的最外层电子数比K层电子数多1，请答复以下问题（1）填写元素符号A；C；D。（2）写出元素E的原子构造示意图。（3）写出由上述元素组成的具有漂白作用的三种物质的化学式、、。（4）用电子式表示A,E形成分子的形成过程。18、某些元素的局部信息如下表：编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－10m0.770.991.860.751.171.021.430.71最高正化合价＋4＋7＋1＋5＋4＋6＋3最低负化合价－4－1－3－4－2－1请答复以下问题：(1)编号为⑤的元素原子构造示意图为____________；在周期表中的位置是________________；说出其氧化物的一种用途：________________。(2)上述元素形成的单质中，硬度最大的元素编号是________。(3)上述元素中最高价含氧酸酸性最强的元素是________(写元素符号)。(4)②和⑧两元素形成的气态氢化物中，更稳定的是________(写化学式)。19、与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是 ，与氖原子核外电子数相同的五原子分子的构造式是，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，20个中子，其化学符号是。20、下表是元素周期表的一局部，表中所列字母分别代表十种化学元素，就表中字母所代表的元素答复以下问题。（1）铅(原子序数为82)从单质到其化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等。铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO2和Pb3O4。请答复以下问题：①铅位于元素周期表中第______周期第______族；与上表中的_____（填元素符号）位于同一主族。②PbO2是一种两性氧化物，根据同主族元素性质相似性，试写出PbO2和NaOH浓溶液反响的离子方程式：____________________________________________________。（2）上表中_____元素（填字母）是铁元素，位于_____周期_____族。21、为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的构造示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层构造相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m＝________，该融雪剂的化学式为____________。(2)Z、W元素的名称为__________、__________。(3)以下说法正确的选项是________。A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)以下化学用语表达正确的选项是________。A．XY2的电子式：B．WZ2的构造式：z=w=zC．Y元素的单质与H2Z水溶液反响的离子方程式为：Y2＋Z2－=2Y＋Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程为：22、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如以下图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请答复以下问题：(1)T的原子构造示意图为________。(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反响，生成两种物质，其中一种是气体，反响的化学方程式为________________________