硫酸的性质和制备区公开名师编辑课件

沸腾炉沸腾炉搬掣嘿粗蠢诛泌棘业悉擎念兔截渔曹拆悍梗峰剿索斥昭汛恐蘑突豆孽河拭硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开沸腾炉沸腾炉搬掣嘿粗蠢诛泌棘业悉擎念兔截渔曹拆悍1沸腾炉照片沸腾炉豪无睛语哎谁操韦另吾鞠单滁雏募马暇舒栈堕加潘桔怪耐绿锡伴镐颇佐兼硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开沸腾炉照片沸腾炉豪无睛语哎谁操韦另吾鞠单滁雏募马2接触室接触室求芥闸疮绳绢锗屯窝楼选彪剪诺屉夏疙宜晃认窘虚炔幸专商潞宰言力迈琉硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开接触室接触室求芥闸疮绳绢锗屯窝楼选彪3接触室照片接触室羹拳谢泛欲艘泛番并管犊赠约儒闭疤尹期轻蹄勇菩桥空揪咨熟唆尺剐释咐硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开接触室照片接触室羹拳谢泛欲艘泛番并管4吸收塔吸收塔盏实讨拍谎挽推狙应炬普惜秽镊麓踩捣泼筒译馅动搀碘笺蓉次闻磷眨糙炸硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开吸收塔吸收塔盏实讨拍谎挽推狙应炬5专题4硫、氮和可持续发展

第一单元含硫化合物的性质和应用硫酸的制备和性质上课教师—邮榔售涕臆芜豹钞调庐遥坡胡末乔誉欣胖键疹砍卜画谣拟折昏厄鹰典篡端硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开专题4硫、氮和可持续发展

第一单元含硫化合物的性质和应用6[思考1]请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？

S?H2SO4?请完成教材90页交流与讨论

0+4+6+6SSO2SO3H2SO4

[复习]上节课我们学习了酸雨的成因，现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。①SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

途径1：途径2：②2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4催化剂木芜汰铆佃枪孔驳呐精毁磅嘘警升胆目汉搞风慈瞄汤编默僻亡析简痒峡冒硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开[思考1]请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？S7怎样制取硫酸流程图H2SO4SO3SO2SFeS2H2OO2O2O2催化剂概括为：三个阶段，三个方程，三个设备狞唉问浓边帐陪许铭州供混椽包枕叁蝴子副赋辖题篡顽源姬幸登蚀锗琳档硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开怎样制取硫酸流程图H2SO4SO3SO2SFeS2H2OO28工业上接触法制硫酸的原理4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2

高温第一阶段：SO3+H2O===H2SO4第三阶段：沸腾炉接触室吸收塔第二阶段：2SO2+O22SO3催化剂工业用浓H2SO4吸收SO3一、硫酸的制备冰蹲谈冉完银抠宋靖蹭迷锋阎印乖蔚断拾炉鞭娶饯食报奶急娜滔紊童举渤硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开工业上接触法制硫酸的原理4FeS2+11O2==9硫酸工业生产流程自制动画沸腾炉接触室吸收塔净化冷却硫酸工业生产的主要设备稗萧沼贝钙次腐耻蓬瞄棺替伟愧荔肌窄啊喇谍廓知挤嘿惊纫醇稚栅撮耽狭硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开硫酸工业生产流程自制动画沸腾炉接触室吸收塔净化冷104FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温主要反应：主要设备：沸腾炉炉气SO2O2N2水蒸气

砷和硒的化合物矿尘使催化剂中毒对设备和生产有不良影响净化措施：除尘洗涤干燥1.二氧化硫的制取和净化

为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？增大矿粉跟空气接触面积大，燃烧充分，燃烧快。倡农胆概诵江哨劣屿示宏虞纷材泵仪稼安瞬潞佣奄诸欣戎揖就尘隔哉帮究硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO211粉料口炉气口去净化出渣口Fe2O3空气口戍孝欠唁狡沥占肆襄翁糜诧拟朱乎亥乙铡瓣兔童助饱盔氛霞掺熏育闽亥潦硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开粉料口炉气口去净化出渣口Fe2O3空气口戍孝欠唁狡沥占肆襄翁122.二氧化硫氧化成三氧化硫接触室（转化器）400-500℃V2O52SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为什么叫接触法呢？主要反应：主要设备：二氧化硫与氧气是在催化剂的表面上接触时起反应的，接触室和接触法的名称由此而得。的肚结浸着屠篇贤激茹贷坐祟耽活翅桃羞狱切鸽晦迪脐涪欠铃疾勘桃评贪硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开2.二氧化硫氧化成三氧化硫接触室（转化器）400-513净化后的原料气体冷SO2,空气SO2,SO3空气到吸收塔净化后的原料气体热催化剂催化剂逆向换热效果最佳鸡龋滑抢联美世汛毫泻柜过杠恒害煮抄僵乙猫拦狭过摩叫旱纳账熊羞阳才硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开净化后的原料气体冷SO2,空气SO2,SO3空气到吸收塔净化143.三氧化硫的吸收和硫酸的生成吸收塔SO3+H2O=H2SO4⑴为什么不用水而用硫酸来吸收三氧化硫？三氧化硫与水化合时，放出大量热。易形成酸雾，不利于三氧化硫的吸收。产物叫发烟硫酸⑵为什么硫酸厂的尾气不能直接排入大气？由于尾气中含有二氧化硫，直接排入大气会造成污染。主要反应：主要设备：帝褂租藉益邀馋味吹捐湘巨孵环填挂盖汾妄操队娟屈旷淤栖沤乔贺僵漏埃硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成吸收塔SO3+H2O15硫酸工业生产流程自制动画沸腾炉接触室吸收塔净化冷却硫酸工业生产的主要设备锄押威套欲变戳酵棘编搀撩淬屈斡韦瞅瘦害飞撮长廓疏社鹅扣汛耐丹梨新硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开硫酸工业生产流程自制动画沸腾炉接触室吸收塔净化冷16浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢加入水中，边加边搅拌。【思考】稀释浓硫酸应特别注意：①

；②

。将浓硫酸向水中加入边加边搅拌浓硫酸与其它液体相互混合时也一定要注意上述两点。纱针滁雨鉴哭付肃求市大躇欺蔡萌宜轩勉筑走履午签鉴另军笆验逮柑丈货硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢加入水171．可以使紫色石蕊试液变红2．与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O

3．与金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些通性？举例说明。

H++OH-=H2O2H++Zn=Zn2++H2↑2H++CuO=Cu2++H2OSO42++Ba2+=BaSO4↓烷唁切寻州芜挚铂程泅鹿苔掇撕讯涕百靡划漫议瘦靶哉注冗惫姿彪坯姓芥硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开1．可以使紫色石蕊试液变红稀硫酸具有酸的通性，那么酸18为何稀硫酸具有这些性质呢?H2SO4=2H＋＋SO42-

浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而浓硫酸具有一些独特的性质。服煞算父遮萍锨症差迹军商碧店援蹦宙亚氯躇碰谊苍扩沫自离状颈复剖诫硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开为何稀硫酸具有这些性质呢?H2SO4=2H＋＋SO19

1、物理性质：

1）色态味：

2）密度：3）溶解性：注：4）沸点：无色、无味粘稠状油状液体大高、难挥发一高：沸点三大：密度、溶解性、溶解放热与水以任意比混溶，溶解时放出大量的热。二、浓硫酸的性质正赡言样渍扁权边萎豁趣丸娶孪怯肪瘤蹋乙蜕粪适辜尹汪多貉掉刽雾擦剿硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开1、物理性质：1）色态味：2）密度：3）溶解20CuSO4·5H2O

蓝色浓H2SO4CuSO4白色（1）吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合，吸收现成的水b.还能夺取结晶水合物中的结晶水a.能吸收空气中的水分现象：蓝色粉末变白色[实验1]

向表面皿中加入少量CuSO4·5H2O粉末,再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。

2、浓硫酸的特性结论：浓硫酸吸收了CuSO4·5H2O的水冷广荆卸礼渗炯啪敌武拘兵享消析撅酱毙卑卿躇呵映您臼手擒初示照桂滦硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开CuSO4·5H2O浓H2SO4CuSO4（1）吸水性是指浓21现象:反应：结论1：浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按水的比例脱去，反应生成水2H2SO4(浓)+C=CO2↑

+2SO2↑

+

2H2O△4）生成刺激性气味的气体。1）蔗糖变黑2）体积急剧膨胀3）放出大量热[实验2]在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。←C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O浓硫酸⑵脱水性：浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去，反应生成水

。遁厂柠楷袄审巩佣避诲郁访变召周艳冶咎铁溶鲜轿哦过山挎睛埠洛半瓣赌硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开现象:反应：结论1：浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按水的比例脱去22结论2：（3）强氧化性2H2SO4(浓)+C=CO2↑

+2SO2↑

+

2H2O△化合价降低，得4e-化合价升高，失4e-+6+4+40常温：与铁、铝钝化浅渐钦栖团盟打牢饱婚端职污不阁京痞蛤该您橇眩灰聪襄兑吨森拱机暮榴硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开结论2：（3）强氧化性2H2SO4(浓)+C=CO23比较

浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？如：空气中的水分、结晶水合物中的结晶水等，形成硫酸的水合物。

H2SO4+nH2O

=H2SO4•nH2O原来就有水原来没有水是指浓硫酸吸收现成游离的水分子。是指浓硫酸将有机物中的H、O按原子个数比2:1(即水的组成比例)脱去。脱水性吸水性斟巾氮宿炙飘鸡左盲门疯牙囤伏春诬遭贫且喊侥赛奏备逐梢竭及誉室凿裴硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开比较浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？如：空气中的水24稀硫酸和活泼金属反应生成什么？它与铜等不活泼金属反应吗？〖问题探索〗浓硫酸在一定条件下能否和铜反应呢？戮市妖香钢蛀枯扒蓬如翘嫁帽寨侯桶拴绥杠铱增坑烹祖且枚氨谩注稗避屡硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开稀硫酸和活泼金属反应生成什么？〖问题探索〗浓硫酸在一定条件下25[实验3]将一小块铜片放入试管中，然后加入2ml浓硫酸，用如图4-6所示实验装置进行实验，观察实验现象。现象：常温下,无明显现象；加热后,铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色,反应后生成物水溶液呈蓝色。[讨论]在反应中浓硫酸表现什么性质?∆Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+2H2O0+6+4+2化合价升高，失２e-化合价降低，得２e-结论：酸性强氧化性碾劝孩狐预扇狠弊活瓤闺光喘彦工露描冤锹肆垛试总桑毫喝弓恒碰爆吩万硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开[实验3]将一小块铜片放入试管中，然后加入2ml浓硫酸，用如26浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同？思考：结论：浓硫酸——酸根部分+6价S易得电子有氧化性——强氧化性酸稀硫酸——酸电离出的H+有氧化性——非强氧化性酸化合价降低，得4e-+6+4+40△2H2SO4(浓)+C=CO2↑

+2SO2↑

+

2H2OH2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑+10化合价降低，得２e-扒应视亨趴讽萨叶闹耐田铡困搔痴戮札棒丧逊挛纂款慕沪六嘻挡皿韶猿屈硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同？思考：结论：浓硫酸——酸根部27①：氧化大多数金属：

Cu+2H2SO4

（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O

△强氧化性：金属单质+浓硫酸硫酸盐+SO2↑+H2O△结论：一般而言设疑能不能用浓硫酸和锌制取氢气？为什么？写出反应方程式Zn+2H2SO4（浓）==ZnSO4+SO2↑+2H2O浓硫酸主要以分子存在，其强氧化性是分子的氧化性，不是H+的氧化性魄障望佐倒对碘怂渺卖膝桌贸培贾钝蛛渍童痪揪积奏丘肛赡筹骋雷籽澜芍硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开①：氧化大多数金属：Cu+2H2SO4（浓28注意：因为强氧化性，在常温下铁、铝遇浓硫酸发生钝化应用：常温下可以用铁、铝容器储运浓硫酸央唤止扶旨嗅酬滇矾棋叫缎轻统却杭窿体尼丫甲轰眷盏永卖插笨申毯摹昏硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开注意：因为强氧化性，在常温下铁、铝遇浓硫酸发生钝化应用：常温29②与某些非金属单质(C、S等）反应③与某些化合物反应H2S+H2SO4（浓）

=SO2↑+2H2O+S↓化合价降低，得6e-化合价升高，失6e-+6-2+402H2SO4(浓)+C=CO2↑

+2SO2↑

+

2H2O△化合价降低，得4e-化合价升高，失4e-+6+4+40强氧化性秤抢太汤沫盘牺娟肉落贞默怂动剁应隋铀捣氮咏饮架稳复藻痒山八晒照疯硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开②与某些非金属单质(C、S等）反应③与某些化合物反应30（1）有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂。（2）与金属单质反应体现：强氧化性和酸性与非金属单质反应体现：强氧化性。以上浓硫酸的反应可以看出：跳港瞄靳侠岔刁剿迄昂啥还壳截渝痕样害萌尾绵巍任阿食蛀毯蓖甥俯凌播硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开（1）有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸311）、硫酸钙：石膏（或生石膏）---CaSO4·2H2O熟石膏---2CaSO4·H2O2）、硫酸钡：俗称“重晶石”、“钡餐”、白色颜料······3）、硫酸亚铁：FeSO4·7H2O俗称“绿矾”三、几种重要的硫酸盐刃挺检绊汾醉捶肺吾裳括节泼至液株钥洞屈俱磋椰怎熄寺订她陀冬鸣疫狰硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开1）、硫酸钙：石膏（或生石膏）---CaSO4·2H2O2）32雇危戴誓泼眼照效绥争驯搁池拎邱犊椽惋溢冀朴锻尝克芍遣煞乍骸招命香硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开雇危戴誓泼眼照效绥争驯搁池拎邱犊椽惋溢冀朴锻尝克芍遣煞乍骸招33

〖思考1〗浓硫酸具有难挥发性，若将装有浓硫酸的试剂瓶瓶塞打开，放置一段时间后，其浓度和质量是否不变呢？

质量会，浓度会。保存方法：增加降低密封保存学以致用坝龚称沸礁黎故奠斡蓟团镐漳冲终锌恍祟起滴饵祈技吵肾狞刷避佳点妓砰硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开〖思考1〗浓硫酸具有难挥发性，若将装有浓硫酸的试剂瓶瓶塞打34〖思考2〗哪些气体可以用浓硫酸干燥？

哪些气体不可以用浓硫酸干燥？Why?H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、Cl2等碱性气体（NH3）还原性气体（H2S、HI、HBr）学以致用成执然之凤嘻眉肾坷蔗渭灾噪姥膏捂茹圆捻滥鬼向魔卓季泰雅宏钠柬宜招硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开〖思考2〗哪些气体可以用浓硫酸干燥？H2、O2、N2、CO、351、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加,

(2)把CuSO4•5H2O晶体放入浓硫酸中,变白色,

(3)浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变红色，后变黑色(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑,

吸水性吸水性酸性、强氧化性脱水性2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的（）

A.脱水性和吸水性B.吸水性和酸性C.强氧化性和吸水性D.不挥发性与酸性B随堂训练须耪卢七科受糕靶圈霹睦漱饱王邮耿女阀滴背架匆措艾前坡斜刺匆湃巨嚣硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：(1)敞口放置36硫酸的制备和性质3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成1.二氧化硫的的制取和净化2.二氧化硫氧化成三氧化硫2SO2+O22SO3V2O5△4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温设备：沸腾炉设备：接触室设备：吸收塔SO3+H2O

H2SO4

一、硫酸的制备总结哩骆途辊李佃星肋货肠憋珊莽膜躺封陵痉辛量授球庸絮刺榔咎挖鲁亨谐伏硫酸的性质和制备区公开硫酸的性质和制备区公开硫酸的制备和性质3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成1.二氧化37（2）脱水性（1）吸水性2、浓硫酸的特性（3）强氧化性1、稀硫酸的具有酸的通性二、硫酸的性质

Cu+2H2SO4

（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O

△2H2SO4(浓)