理想气体状态方程的应用课件

§1.1气体定律第一章气体和稀溶液

§1.2稀溶液的依数性

§1.1气体定律第一章气体和稀溶液§1.11.1.1理想气体状态方程1.1.2气体的分压定律§1.1气体定律1.1.1理想气体状态方程1.1.2气体的分压定21.1.1理想气体状态方程pV=nRT

R——摩尔气体常数在STP下，p=101.325kPa,T=273.15Kn=1.0mol时,Vm=22.414L=22.414×10-3m3R=8.314kPa

L

K-1

mol-11.1.1理想气体状态方程pV=nRT3

人们将符合理想气体状态方程的气体称为理想气体。

理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。

理想气体实际上并不存在，可以把温度不太低、压力不太高的真实气体当做理想气体处理。人们将符合理想气体状态方程的气体称为理想气4

例1-1某氧气钢瓶的容积为40.0L，27℃时氧气的压力为10.1MPa。计算钢瓶内氧气的物质的量。

解：V=40.0L=4.0×10-2m3，T=(27+273.15)K=300.15K

p=10.1MPa=1.01×107Pa由pV=nRT得：例1-1某氧气钢瓶的容积为40.0L，27℃51.计算p，V，T，n中的任意物理量2.确定气体的摩尔质量M=Mrgmol-1

理想气体状态方程的应用：pV=nRT1.计算p，V，T，n中的任意物理量2.确定气体的摩6

=

=m/V3.确定的气体密度==m/V3.确定的气体密度7组分气体：理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。分压：组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。

1.1.2气体的分压定律组分气体：1.1.2气体的分压定律8分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。p=p1+p2+

或p=

pB

分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体9n=n1+n2+

n=n1+n2+10分压的计算：xB

B的摩尔分数分压的计算：xBB的摩尔分数11

例1-2某容器中含有NH3、O2、N2等气体。其中n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol，n(N2)=0.700mol。混合气体的总压为133kPa。试计算各组分气体的分压。解：n=n(NH3)+n(O2)+n(N2)=1.200mol=0.320mol+0.180mol+0.700mol例1-2某容器中含有NH3、O2、N2等气体12p(N2)=p－p(NH3)－p(O2)

=(133.0－35.5－20.0)kPa=77.5kPap(N2)=p－p(NH3)－p(O2)13分体积：

混合气体中某一组分气体B的分体积VB是该组分单独存在并具有与混合气体相同温度和压力时所占有的体积。分体积：14V=V1+V2

+

pnRT=—B的体积分数ppBBj=VVxppBBBBj===,V=V1+V2+pnRT=15例1-3某一煤气罐在27℃时气体的压力为600kPa，经实验测得其中CO和H2的体积分数分别为0.60和0.10。计算CO和H2的分压。解：根据，p(CO)=0.6