广东省珠海市高中化学高考模拟期末高分试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与科技、社会、生产和生活密切相关，下列说法正确的是：A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B．热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污C．口罩的核心材料“熔喷布”的原料是聚丙烯树脂，可由石油通过裂解得到的丙烯经加聚反应制得D．乙醚、84消毒液、过氧乙酸、90%以上乙醇等这些消毒剂均能有效对抗新型冠状病毒

3、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键数为12NAB．标准状况下，11.2LHCHO与CH4的混合物中分子数为0.5NAC．向含1molFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2NAD．45g草酸中sp2杂化的C原子个数为NA

4、已知X、Y是主族元素，表中数据为逐级电离能(单位)。下列说法错误的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素Y是ⅢA族元素B．X单质还原性比Y的强C．元素X的常见化合价是价D．若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应

5、2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第八版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物的描述错误的是

A．氯喹的化学式为，羟基氯喹的化学式为B．两分子中的手性碳原子数相等C．加入溶液并加热，再加入溶液后生成白色沉淀，可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子D．氯喹或羟基氯喹都可与硫酸、盐酸或磷酸反应生成盐类物质

6、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

A．①②B．③④C．①③D．②④

7、用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含的酸性废水，最终可将转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是

A．电极N为负极，Fe(Ⅱ)为阳极B．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出C．M电极的电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－═＋6H2OD．电路中每转移6mol电子，最多有1mol被还原

7、25°C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中a=2.6B．25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M点溶液中：D．若要表示题目条件下pH与lg的变化关系.则曲线应该在平行于曲线的下方二、试验题

8、由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。

(1)图中装置有一明显错误，请指出并纠正：___________。

(2)打开B的活塞，A中有ClO2生成，写出其反应的离子方程式：___________。

(3)D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，写出D中所发生反应的离子方程式：___________。

(4)E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：___________。

(5)另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3。则每生成0.5molClO2，转移___________mole－。三、工艺流程题

9、2020年12月，嫦娥五号从月球挖的“土”正式移交了相关科研单位。研究者在月球土壤中发现了辉钼矿，辉铝矿(主要成分为MoS，含少量杂质)可用于制备单质钼和钼酸钠晶体()。其中一种生产工艺如下(部分产物和条件已省略)：

回答下列问题：

(1)焙烧时，粉碎后的矿石从炉顶进入，空气从炉底进入，目的是_______；该工艺中尾气的主要污染物是_______(填化学式)；新一代清洁生产工艺在增烧时加入会更环保，其原因是_______(用化学方程式解释)。

(2)写出加氨水时所发生反应的离子反应方程式_______。

(3)已知钼酸钠在一定温度范围内析出的物质如下表，则操作2中应控制温度的最佳范围为_______(填字母序号)，结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_______。温度(℃)0491015.53251.5100析出物质

a.

b.c.

d.以上

(4)在制备钼酸钠晶体过程中需加入固体除去，若溶液中，常温下，当开始沉淀时，的物质的量浓度为_______。[忽略溶液体积变化，已知：25℃，，]

(5)高纯Mo可用于制造电池级，电池是一种性能优异的二次电池，其电池反应为：，该电池放电时正极反应为_______；充电时移向_______(填“阳极”或“阴极”)。四、原理综合题

10、氢气是一种理想的二次能源，在石油化工、冶金工业、治疗疾病、航空航天等方面有着广泛的应用。以甲醇、甲酸为原料制取高纯度的是清洁能源的重要研究方向。回答下列问题：

(1)甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。

主反应：

副反应：

①甲醇在催化剂作用下裂解可得到和，反应的热化学方程式为_______；既能加快主反应的反应速率又能提高平衡转化率的一种措施是_______。

②某温度下，将的原料气分别充入密闭容器中(忽略副反应)，设恒容条件下甲醇平衡时的转化率为，恒压条件下甲醇平衡时的转化率为，则_______(填“>”“<”或“=”)。

(2)工业上常用与水蒸气在一定条件下反应来制取，其反应原理为：，在容积为的密闭容器中通入物质的量均为的和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图所示。

压强为时，在N点：_______(填“>”“<”或“=”)，N点对应温度下该反应的平衡常数_______。

(3)催化释氢。在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图所示。

①催化释氢反应除生成外，还生成_______(填化学式)。

②研究发现：其他条件不变时，替代一部分，催化释氢的速率增大，根据图示反应机理解释其可能的原因是_______。

11、氮的许多重要化合物在半导体材料及炸药等方面用途非常广泛。回答下列问题：

(1)Cu3N是一种半导体材料。基态Cu原子的核外电子排布式为______；基态N原子电子占据的最高能级符号为______，其电子云轮廓图为______形。

(2)NH4NO3是一种炸药，可通过下列方法合成：HNO3+NH3=NH4NO3。

①NH4NO3属于______晶体，其中阴离子中氮原子的杂化方式是______，该阴离子的空间构型为______。

②NH3和NH中原子的杂化方式______(填“相同”或“不同”)；键角：NH3______(填“大于”“小于”或“等于”)NH。

12、合成药物洛索洛芬钠的关键中间体H的一种合成路线如下，回答下列问题：

已知：

(R为烃基或氢原子)

(1)H含有的官能团名称是___________。1个D分子中最多有___________个碳原子在同一个平面内。

(2)有机物A和E的结构简式分别为__________、__________。B到C的反应为___________反应(填反应类型)。

(3)写出F到G的化学方程式：___________。

(4)F的同分异构体同时满足下列条件：

①分子中含有苯环