广西壮族自治区北海市高中化学高三下册期末自测模拟考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A．为预防新型冠状病毒的传染，可用“84消毒液”、消毒酒精洗手B．“黑金”石墨烯为北京冬奥赛场留住温暖，石墨烯是有机物C．用止血是因为其能水解生成沉淀D．我国科学家在国际上首次实现从到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和”

3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LHF中含有氟原子的数目为0.5B．溶液中含有的数为0.1C．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mo1/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3D．15g甲基()含有的电子数为9

4、图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（

）

A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物稳定性：R＜WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

5、下列化学用语表述正确的是A．乙烯的结构简式：B．1-氯丁烷的结构简式：C．乙烷的球棍模型：

D．聚乙烯的链节为：

6、[2016天津]下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是ABCD制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7

标准溶液A．AB．BC．CD．D

7、镀铬工业废水中的可利用微生物电池催化还原，其工作原理如图所示(中间虚线表示离子交换膜)。下列说法不正确的是

A．若采用该电池电解饱和食盐水，与a极相连的电极将产生黄绿色气体B．a极反应式为C．该电池工作时，应使用质子交换膜D．a极每产生33.6L(标准状况下)时，b极将电室将收集到206g固体

7、实验室使用pH传感器来测定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1盐酸滴定该混合溶液，得到如下曲线。以下说法不正确的是

A．未滴定时该混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL盐酸时：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL盐酸时：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．将等浓度的H2A水溶液和等浓度的Na2A混合，溶液可能显酸性二、试验题

8、亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示(A中加热装置省略)。

已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②3NaNO2+3HCl=3NaCl＋HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。

请按要求回答下列问题：

(1)A装置中反应的化学方程式为_________。

(2)B装置中主要的现象是________。

(3)检验C装置产物中有亚硝酸钠的方法是_______。

(4)D装置中反应的离子方程式为________。

(5)预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和________。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为________。

(6)检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为____________(填序号)。

a.打开弹簧夹，向装置中通入N2b.点燃酒精灯

c.向三颈烧瓶中滴加浓硝酸

d.熄灭酒精灯e.关闭分液漏斗欧旋塞

f.停止通入N2三、工艺流程题

9、一种银铟矿主要成分为Au、Ag2S、CuS、ZnS、PbS、FeS、In2O3、Ga2O3等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：

该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：金属离子Fe3+In3+Ga3+Cu2+Zn2+Pb2+开始沉淀的pH2.22.12.64.66.247.1完全沉淀(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH3.23.44.36.68.249.1(1)“浸出”过程中金、银分别转化为AuCl、AgCl进入溶液，同时生成硫，写出Ag2S发生反应的离子方程式____。

(2)高温水蒸气除铁利用了FeCl3易水解的性质，写出该反应的化学方程式____。

(3)“二次还原”得到的滤液中主要的阳离子有H+、Na+、Ca2+、Zn2+、Pb3+、In3+、____。

(4)“二次中和”得到的滤渣除少量Fe(OH)3外，主要成分还有____(写化学式)。

(5)“分铅锌”步骤中，维持H2S饱和水溶液的浓度为0.1mol·L-1，为使Zn2+沉淀完全，需控制溶液的pH不小于____已知：lg3≈0.48；Ksp(ZnS)=3.0×10-25，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-13]。

(6)已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“φ”表示)，φ越大则该物质的氧化性越强，φ越低则该物质的还原性越强。浸出步骤中金反应的两个半反应如下：

HClO+H++2e-=C1-+H2Oφ=1.49+lg

AuCl4-+3e-=4C1-+Auφ=0.994+lg

(φ与半反应式的系数无关，仅与浓度有关，cθ=1mol·L-1)

如图是Au的浸出率与NaCl溶液浓度的关系，请解释A点以后，金浸出率减小的原因是____。

四、原理综合题

10、是主要的温室气体，以和为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。请回答下列问题：

(1)工业上常用和为原料合成甲醇()，过程中发生如下两个反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

①已知：键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。

几种化学键的键能如下表所示：化学键(中)(中)键能abcdex

则x=_______(写出计算表达式)；

②若反应Ⅱ逆反应活化能(逆)为，则该反应的(正)活化能为_______。

(2)向2L容器中充入1mol和2mol，若只发生反应Ⅰ，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示：

①图Ⅰ中A、B、C三点对应的平衡常数、、由大到小的顺序排列为_______，图Ⅰ中C点的转化率为_______。

②图Ⅱ中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是_______。

(3)若反应Ⅲ：的正、逆反应速率分别可表示为、，、分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则下图(；T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以随T变化关系的是斜线_______，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+3、a+1、a-1、a-3，则温度时化学平衡常数_______。

11、回答下列问题：

(1)某元素原子的价电子构型为，该元素的符号为_______。

(2)某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为_______。

(3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A和B形成的化合物的化学式为_______。

(4)下列关于物质熔点的排列顺序不正确的是_______。A．钢铁>纯铁>钠B．C．NaCl>NaBr>KBrD．

三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。元素ABC结构信息原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子原子核外M层有1个成对的p电子原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子(5)C元素位于元素周期表中_______区，C元素原子的价电子排布式为_______。

(6)A的简单氢化物分子结合一个形成阳离子后，其键角_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(7)下列分子结构图中“●”表示某种元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素与A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“○”均表示氢原子，小黑点“·”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。

上述四种物质中②的分子式为_______，四种物质中中心原子采取杂化的是_______(填序号)。

12、由C－H键构建C－C键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用N－苯基甘氨酸中的C－H键在氧气作用下构建C－C键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如下图。

已知：i．ROHRBrROR

ii．R-Br+R'CHO

(1)试剂a为___________。E中含有官能团名称___________，ClCH2COOC2H5用系统命名法的名称___________。

(2)B具有碱性，B转化为C的反应中，使B过量可以提高ClCH2COOC2H5的平衡转化率，其原因是___________(写出一条即可)。

(3)C转化为D的化学方程式为___________。

(4)G转化为H的化学方程式为___________；

(5)已知：

i．+

ii．

①D和I在O2作用下得到J的4步反应如下图(无机试剂及