广东省珠海市高中化学高二上册期末自测模拟考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列操作中发生化学变化的是A．霓红灯通电后发出红光B．向饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊C．无光学活性的合成酒石酸盐溶液沾染霉菌后，溶液的光学活性逐渐提高D．将装有少量碘的小烧杯盖上表面皿后放在陶土网上小火加热，烧杯中出现紫烟

2、能正确描述其反应过程的离子方程式是A．乙酸乙酯与稀NaOH溶液共热：CH3COOC2H5+OH-CH3COO-+C2H5OHB．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：+5I-+6H+=3I2+3H2OD．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3++2+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-B．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、、C．0.1mol·L-1FeSO4溶液：Na+、K+、Cl-、D．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、、SCN-

4、下列方案设计、现象和结论都正确的是选项探究实验方案设计现象和结论A淀粉的水解试管中加入淀粉稀溶液，滴入2～3滴稀硫酸，水浴加热。冷却后滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热没有出现砖红色沉淀，说明淀粉没有水解B有机物基团间的相互影响取少量苯和甲苯于试管中，分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中甲基对苯环有影响C丙烯醛中含有碳碳双键取少量丙烯醛于试管中，加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水溴水褪色，说明丙烯醛中含有碳碳双键D蛋白质的盐析试管中加入饱和溶液，向其中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡。继续加入蒸馏水，振荡先产生沉淀，加水后沉淀溶解，说明蛋白质发生盐析A．AB．BC．CD．D

6、下列事实可以用勒夏特列原理解释的是A．高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快B．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气（Cl2＋H2OHCl＋HClO）C．500℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,增大KCl的浓度则溶液的颜色变浅

7、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底C．对于一个给定的反应，选择合适的催化剂可以大幅度提升正逆反应速率和反应物平衡转化率D．铁与稀硫酸反应制取氢气，向溶液中加入少量的CuSO4固体可以加快化学反应速率

8、已知：

，在一体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molA和1molB开始反应，测得平衡常数随温度的变化如下表。下列说法错误的是T/℃7008008501000K0.490.641.001.21A．该反应为吸热反应B．800℃下，A的平衡转化率约为44.4%C．850℃下，向平衡体系中再加入1molA和1molC，反应向逆反应方向进行D．1000℃下，向平衡体系中再加入1molA和1molB，达到平衡后，各物质的百分含量不变

9、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[阶段c(B)未画出]。图乙为改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，、、、时刻均改变一种条件，且改变的条件均不同。已知时刻为使用催化剂。下列说法正确的是

A．B的起始物质的量为0.02molB．若s，生成物C在段的化学反应速率为C．时刻改变的条件可能为降温D．时刻改变的条件可能为充入0.1molB

10、右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（）

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等

11、已知在加热条件下，发生2NH4I(s)2NH3(g)+I2(g)＋H2(g)，下列描述中不能说明该反应达到平衡的是A．混合气体的颜色不再变化B．当v正(NH3)=0.2mol·L-1·s-1时，v逆(H2)=0.1mol·L-1·s-1C．混合气体的平均摩尔质量不再变化D．同一时间段内，形成1molI-I键的同时，断开NA个H-H键

12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项操作和现象结论A室温下，物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaCN溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaCN溶液酸性：HCN＞H2CO3B用KI的浓溶液浸泡AgCl沉淀，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C室温下，将pH相同的HA与HB的稀溶液分别加水稀释相同的倍数，所得溶液的pH：pH(HA)＞pH(HB)酸性：HA＞HBD将0.1mol·L－1FeCl3溶液与0.2mol·L-1KI溶液等体积混合，振荡，再加入2mLCCl4，振荡，静置后下层为紫红色I-和Fe3＋反应有一定的限度

A．AB．BC．CD．D

13、关于室温下pH=11的NH3·H2O溶液，下列说法不正确的是A．溶液中c(OH-)=1.0×10-3mol/LB．由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol/LC．加水稀释100倍后，一水合氨的电离程度增大D．加入等体积pH=3的盐酸充分反应后，溶液呈中性

14、某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．b点与c点的溶液中和NaOH的能力相等B．b点溶液的导电性比a点溶液的导电性强C．a点的数值比c点的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

15、室温下将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是A．c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)B．c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Cl-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-)D．c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

16、取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加的溶液，溶液的随加入酸(或碱)体积的变化如图，下列说法正确的是

A．由a点可知：溶液中的水解程度小于电离程度B．a→b→c过程中：逐渐增大C．a→d→e过程中存在D．向溶液中加盐酸或溶液均抑制水的电离

17、下列说法正确的是

①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水b．0.1mol·L-1盐酸、c．0.1mol·L-1氯化镁溶液d．0.1mol·L-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：a＞d＝b＞c

④用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

⑤将水加热到100℃，pH=6：c(OH)<c(H+)

⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)

⑦0.lmol·L-1的硫酸铵溶液中：c()>c()>c(H+)

⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H+)A．③⑤B．①⑧C．④⑦D．②⑥

18、常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

①c(NH)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl)

②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

③1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)

④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

⑤将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=200c(SO)A．①②B．③⑤C．④⑤D．②④

19、现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A．加水稀释成20mLB．加入10mL的水进行稀释C．加入45mLpH=2的HCl溶液D．加入45mL0.01mol/L的NaOH溶液

20、次氯酸可用于杀菌消毒，已知时：①、②，下列说法正确的是A．在时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：B．将与混合后的溶液，一定存在：C．将与等体积混合后的溶液，溶液显碱性，则存在：D．已知酸性，则等浓度和NaClO的混合液中：二、填空题

21、利用CO2加氢制CH4是实现碳资源可持续利用的有效途径，催化时发生的反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。

(1)一定温度下，上述反应能自发进行，反应的ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入1molCO2、4molH2和催化剂进行反应。

①恒温恒容时，为了提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施有____。

②当反应达到平衡时，H2的转化率为50%，反应的平衡常数为____。

(3)一定条件下发生上述反应，下列有关说法正确的是____(填字母)。A．反应的ΔH=E(C=O)+E(H－H)-E(C－H)-E(O－H)(E表示键能)B．当体系中CO2和CH4物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态C．适当升高温度、缩小容器的体积均有利于缩短反应到达平衡的时间D．其他条件不变时，增大CO2的量可提高CO2的平衡转化率(4)CO2与H2催化反应还可以合成CH3OH，反应的机理如题图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。

过程④的化学方程式为____。

(5)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移1mole﹣，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式_____。三、实验题

22、硫代硫酸钠(Na2S2O3)是中学阶段常见的化学试剂。

I.它在酸性条件下不稳定，可与稀硫酸发生反应：。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。实验编号0.1mol/LNa2S2O3溶液体积/mL0.1mol/LH2SO4溶液体积/mL水的体积/mL温度/℃出现浑浊所用时间/s14.03.01.02022.03.0V1203V23.03.030

(1)完成此实验设计，其中：V1=_______，V2=_______

(2)对比实验1、2可探究_______对反应速率的影响。

II.硫代硫酸钠易与空气中的CO2、O2等反应而变质，现有研究性学习小组同学，测定实验室储存的Na2S2O3样品的纯度。方法如下：准确称取10.00g样品，用蒸馏水溶解并定容至250mL，准确移取该溶液25.00mL于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为。

(3)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_______→开始滴定。

a.烘干

b.装入滴定液至零刻度以上

c.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

d.用洗耳球吹出润洗液

e.排除气泡

f.用滴定液润洗滴定管2至3次

g.记录起始读数

(4)本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______(填字母)A．B．C．D．(5)在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_______继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)

(6)滴定终点的判断方法：_______。

(7)本实验消耗碘的标准溶液20.00mL，则该样品的纯度为_______(保留四位有效数字)。

(8)下列操作会使测得的样品纯度偏高的是_______(填字母)。A．滴定前有气泡，滴定结束时气泡消失B．滴定管未用标准溶液润洗C．滴定前仰视读数，结束时俯视读数D．锥形瓶未润洗四、原理综合体

23、Ⅰ．丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。

反应1：

(平衡常数)

反应2：

(平衡常数)

(1)若丙烷脱氢制丙烯反应3：

(平衡常数)的正反应活化能为akJ/mol，则逆反应活化能为___________kJ/mol，___________(用和表示)。

(2)在恒温恒容容器中发生反应1，下列能说明已达到平衡状态的有___________(填标号)。A．每断裂键，同时断裂键B．气体的平均相对分子质量不再变化C．混合气体的密度不再变化D．

Ⅱ．与催化重整制合成气是研究热点之一，重整能获得氢能同时能高效转化温室气体

(3)恒压下进行与催化重整实验，初始压强为，起始投料，会发生如下反应

反应4：

反应5：

①预测反应4能自发进行的反应条件___________(填“高温”或“低温”)

②和的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。

曲线___________(填“A”或“B”)表示的平衡转化率。800K，反应4的压强平衡常数___________(是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)研究表明二氧化碳氧化丙烷脱氢制取丙烯可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图所示。该工艺可有效维持催化剂活性(催化剂因积碳粘附慢慢失去活性)，请结合方程式说明原因：___________。

(5)铬的某种氧化物晶胞结构如图所示。六棱柱边长为apm，高为bpm，代表阿伏加德罗常数的值。该晶体的化学式为___________，该晶体的密度___________(用计算表达式表示)

五、填空题

24、MnCO3常用于医药、电焊条辅料等，以软锰矿浆(主要成分为MnO2，杂质为Fe2O3、Al2O3、SiO2等)和烟气(含有SO2、O2)为原料制备MnCO3的流程如图：

(1)“浸取”时采取向一定量软锰矿浆液中匀速通入烟气。

①软锰矿浆液吸收烟气中SO2生成MnSO4，该反应化学方程式为_______。

②随着吸收时间增加，溶液中c(H2SO4)、c(MnSO4)随吸收时间的变化如图1所示，溶液中c(H2SO4)的增加呈现由慢到快的趋势，其主要原因是_______。

(2)“除杂”时，若溶液中c(Mn2+)=0.2mol•L-1，欲使溶液中Fe3+、Al3+均转化为沉淀，同时浓度均小于1×10-6mol•L-1，需控制的pH范围为_________。(已知：室温下Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13。)

(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为：________，将“沉锰”时所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，可得到的晶体化学式为________。

(4)已知MnO2一种晶型的晶胞结构如