广西壮族自治区防城港市高中化学高一上册期末深度自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是

A．反应Ⅰ的化学方程式为：B．反应Ⅱ属于置换反应C．是整个过程的催化剂D．该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气

2、下列说法正确的是A．不能用钠从盐中制取金属单质B．氯气泄漏时，应往高处跑C．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气有毒D．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生蓝色的烟

3、若阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法错误的是A．0.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数0.1NAB．0.3molN2与足量Mg完全反应，生成物中阳离子数目为0.4NAC．14.2gCl2与足量铁反应，转移电子数0.4NAD．0.1molNa2O和Na2O2混合物含有阴离子0.1NA

4、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓＋+2H2OB．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：+OH-NH3↑+H2OC．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3·H2O=+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3=Ag++NO↑+H2O

5、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析A不能大量共存，因发生反应：B不能大量共存，因发生反应：C粒子间能大量共存D粒子间能大量共存A．AB．BC．CD．D

6、海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示：

下列说法错误的是A．灼烧时用到的仪器有泥三角、酒精灯和坩埚B．步骤④反应的离子方程式为C．该实验中所得的碘单质可溶解在乙醇中D．海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐，在实验步骤⑤中通过萃取、分液，步骤⑥实现与碘分离

7、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y是地壳中含量最高的元素，最外层电子数X+Z=Y，Y和W在元素周期表中相邻。下列说法正确的是A．Z2Y2的阴阳离子个数比为1∶1B．简单离子半径：X>Y>ZC．简单离子的还原性：W>Y>XD．气态氢化物稳定性：W>Y

8、中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列物质中符合转化关系的A的个数为

ABC

①金属钠②硫单质③NH3④Na2CO3⑤AlCl3溶液⑥单质铁A．3B．4C．5D．6

9、取两块大小一样的铝片，进行如下图的实验：

根据该实验，下列说法不正确的是A．氧化铝有保护作用，因此烧杯Ⅰ中没有反应发生B．烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡C．两个烧杯中均发生反应：D．铝制餐具不宜长时间存放碱性食物

10、某兴趣小组探究气体还原，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是

A．为了验证A中发生了氧化还原反应，滴入溶液，紫红色褪去，产生白色沉淀B．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的溶液C．表明还原性强于的现象是B中蓝色溶液褪色或变浅D．装置C的作用是吸收尾气，防止污染空气

11、下列表示正确的是A．和互为同位素B．次氯酸的结构式：C．磷原子的结构示意图为

D．的电子式为

12、新型冠状病毒的主要传播途径有经呼吸道飞沫传播、气溶胶传播和接触传播。下列说法不正确的是A．胶体是混合物B．云、烟、雾均属于气溶胶，具有丁达尔效应C．佩戴口罩可以大大减少新冠病毒经呼吸道飞沫传播和气溶胶传播，保护健康D．PM2.5是空气质量的一项重要指标，是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶

13、下列物质的用途错误的是A．铁红常用作油漆、涂料B．还原铁粉常用作食品干燥剂C．过氧化钠常用作呼吸面具的供氧剂D．碱石灰常用作干燥剂

14、工业上利用溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为：下列对该反应的分析正确的是A．作还原剂B．是还原产物C．该反应说明比活泼D．反应后的废液经回收处理后可以循环利用

15、工业合成氨反应为，1molN2和3molH2完全反应放出热量为92.4kJ；向饱和食盐水中通NH3和CO2析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。下列有关合成氨反应的说法正确的是A．1mol氮气和3mol氢气的总能量大于2mol氨气的总能量B．当时，反应达到平衡状态C．反应中每消耗转移电子的数目约等于D．密闭容器中充入和充分反应放出92.4nkJ热量

16、利用烟气中SO2可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如下图所示

下列说法错误的是A．中Co的化合价为+3价B．总反应离子方程式为：C．反应①~⑤中均有电子的转移D．反应③中，每消耗1molO2会转移2mol电子二、计算题

17、称取天然碱样品4份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积(标准状况)如下表：IIIIIIIV盐酸体积/mL30303030样品/g3.324.155.817.47二氧化碳体积/mL672840896622

(1)若用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2___________mL(标准状况)。

(2)另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全，产生CO2112mL(标准状况)和水0.45g，确定该天然碱的化学式。_____

(3)由上表中第Ⅳ组数据确定盐酸溶液的浓度___________mol·L‑1三、实验题

18、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______(保留两位有效数字)

(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液(必须用到容量瓶)。下列说法正确的是_______(填序号)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g(3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：(用“偏低”，“偏高，“不变”回答)

Ⅰ.定容时俯视刻度线_______；

Ⅱ.定容时水多用胶头滴管吸出_______。

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为_______mol·L-1，需用浓硫酸的体积为_______mL。

②写出稀硫酸与“84消毒液”反应的化学方程式_______。四、周期表推断题

19、元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分。请回答下列问题：

(1)画出④的原子结构示意图______。

(2)①的单质在盛满⑧的单质的集气瓶中燃烧，反应现象为______。

(3)③和④组成的一种物质中含有两种类型的化学键，该物质的电子式为______。

(4)⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为______。

(5)已知⑤的单质与②的最高价氧化物A在点燃条件下能反应生成黑色单质，推测④的单质______(填“能不能”)与A反应，说明推测的理由______。

(6)为比较⑦和⑧的非金属性，某小组同学设计实验进行探究。

【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质

【实验方案】实验操作预测现象取Na2S溶液于试管中，滴入少量新制氯水_______

预测现象为_____。

【实验过程】

按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的化学方程式_____。

【实验结论】

非金属性：⑦<⑧五、工艺流程题

20、从海水中不仅可获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。

回答下列问题；

(1)海水淡化的方法有___________、电渗析法和反渗透法。

(2)步骤(1)中的X是一种黄绿色气体，X为___________(填化学式)。步骤(1)主要发生反应的离子方程式为___________。

(3)检验某NaCl溶液中是否混有SO的方法是___________。

(4)溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物为___________(填化学式)。

(5)步骤(3)发生反应的离子方程式为_____