广东省阳江市高中化学高一上册期末高分预测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、“分类”始出《书·舜典》附亡《书》序:"帝厘下土，方设居方，别生分．类．，作《汩作》。面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法。下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物强电解质ACu2(OH)2CO3H2SO4NaHCO3CuOCO2BNaOHHClNaClNa2O食盐水CNaOHNH3CaCl2MgO酒精DKOHHNO3胆矾CaO熔融硝酸钾

A．AB．BC．CD．D

2、在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是

①浓硝酸保存在棕色广口瓶内

②Na保存在CCl4中(Na与CCl4不反应、不互溶，且CCl4的密度大于Na)

③HF溶液保存在塑料瓶中

④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内

⑤白磷保存在冷水中A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．③④⑤

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．常温常压下，4.4gCO2中含有的CO2的分子数为0.1NAB．标准状况下，2.24LH2O中含有的氢原子数为0.2NAC．标准状况下，4.48LCO2和O2组成的混合气体中含有的氧原子数为0.2NAD．2.1gO2和2.7gO3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA

4、下列化学反应表示正确的是A．用情性电极电解饱和溶液：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓B．过量通入溶液中：C．在空气中加热：D．若稀硫酸与稀氢氧化钾的反应中和热的方程式为：

5、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、以下实验中作反应器的试管口需要向上倾斜的是

①加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气

②加热硫粉与铁粉的混合物使其化合

③加热氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气

④加热氯酸钾熔化后分解A．②③B．①④C．②④D．③④

7、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素，W的一种核素无中子，X的单质在空气中含量最大，Y的最高价氧化物对应的水化物具有两性，Z的单质是黄绿色气体。下列说法错误的是A．简单离子半径Z比Y大B．W和X的化合物与W和Z的化合物反应可产生白烟C．W和X形成的化合物中可能既存在极性键又存在非极性键D．工业上采取电解熔融Y和Z化合物的方法冶炼金属Y

8、A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。

下列判断错误的是A．若B为两性氢氧化物，则A一定为铝盐B．若A、D均为常见单质，B、C、D均为气体，则B的结构式为O=C=OC．若A、B、C的焰色试验均为黄色，D的过度排放会造成温室效应，则B为纯碱D．若A、D均为单质，A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则可用KSCN溶液检验B中的阳离子

9、下列叙述正确的个数是

①常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA

②1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1mol

③0℃，101kPa含有1mol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L

④不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2

⑤可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉

⑥加入铝粉能放出H2的溶液中，Ca2+、Fe2+、Cl-、NO一定能够大量共存

⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液

⑧向SiO2固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明SiO2是两性氧化物A．2个B．3个C．4个D．5个

10、实验室欲利用下图装置探究还原的实验。下列相关说法错误的是

A．装置的连接顺序为B．装置A中发生反应的化学方程式为C．证明能还原的现象为装置B中黑色粉末变为红色，装置E中白色固体变为蓝色D．装置C的作用为防止空气中水蒸气干扰实验，井吸收未反应的

11、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．碳酸氢钠可以做治疗胃酸过多的药物B．氧化亚铁常用作油漆的红色颜料C．放射性同位素常应用于诊断和治疗疾病D．硬铝密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

12、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

①胶体

②盐酸

③蔗糖溶液

④云、雾

⑤豆浆A．①④⑤B．②③⑤C．②③④D．①④

13、下列变化可通过一步化学反应实现的是A．Na2O2→NaB．Al2O3→Al(OH)3C．CO→Na2CO3D．Na2CO3→NaOH

14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：B．氯气与水反应：C．用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：D．Al与溶液反应：

15、亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。一种制备亚氯酸钠的流程如下。已知：高于60℃时分解成和NaCl。

下列说法错误的是A．由过程Ⅰ反应可知还原性：B．过程Ⅱ反应的离子方程式为：C．过程Ⅲ的操作为减压蒸发、浓缩、冷却、过滤、洗涤、干燥D．过程Ⅰ消耗物质的量为的过程Ⅱ产生物质的量的2倍

16、春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000°C左右的温度下Fe2O3发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，下列说法正确的是

A．海绵铁是一种纯净物B．Fe2O3中铁元素的化合价为+2价C．上述反应中涉及的氧化物有3种D．炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用二、计算题

17、某氮肥NH4HCO3中混有少量的(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7g上述样品与2.0mol/LNaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：

请回答下列问题：

(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为______________________。

(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的_________(填编号)。

(3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是________%(保留一位小数)。

(4)当V[NaOH(aq)]=50mL时，生成NH3的质量为________。三、实验题

18、最近，宿城一中在校园内喷洒了“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒。刘冠宇同学购买了一瓶“84消毒液”，用于自己家院落的消毒，该消毒液包装说明如图：84消毒液

【有效成分】NaClO

【规格】1000mL

【质量分数】25%

【密度】1.19g·cm-3该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。

回答下列问题：

(1)NaClO属于_______类物质(填字母)

A.酸

B.碱

C.盐

D.氧化物

E.纯净物

F.混合物

(2)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L-1(保留1位小数)。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填序号)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．利用购买的商品来配制可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g(4)已知“84消毒液”和洁厕灵(主要成分为盐酸)不能混用，否则会产生有毒的黄绿色气体，请写出发生反应的化学方程式_______。

(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol·L-1(质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制100mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需用浓硫酸的体积为_______mL。

②为配制上述稀硫酸除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还缺少的玻璃仪器是_______。

③将所配制的稀硫酸进行测定，发现实际浓度大于2.3mol·L-1。会引起所配溶液浓度偏高的操作有_______(填序号)。

A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线

B.容量瓶未干燥就用来配制溶液

C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移至容量瓶中

D.烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出

E.用量筒量取浓硫酸后未洗涤量筒

F.定容时俯视容量瓶刻度线四、周期表推断题

19、1869年门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是现代长式元素周期表的一部分，数字①~⑩代表十种元素，请按题目要求回答下列问题(以下问题均用相应的化学符号表达)：

(1)元素周期表中元素种类最多的族是_______。

(2)元素⑤的一种核素可以用来考古断代，该核素的符号为_______。画出元素⑩所形成简单离子的结构示意图：_______。

(3)在这10种元素中，原子半径最小的元素是_______；金属性最强的元素对应的单质与水反应的化学方程式为_______。

(4)元素③④⑦⑩的简单离子半径的由大到小的顺序为_______；比较元素⑨⑩的简单氢化物的还原性：_______>_______。

(5)元素②的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______，其与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

(6)由元素①⑥⑩三种元素形成的盐中所含化学键的类型有_______。五、工艺流程题

20、以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料(该物质难溶于水)。工艺流程如图：

已知：溶液中存在的主要离子为和；为阿伏加德罗常数。回答下列问题：

(1)在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：_________________；

(2)工序①经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到一种含7个结晶水的晶体为：_________(填