广东省茂名市高中化学高二上册期末高分预测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活息息相关。下列叙述错误的是A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同C．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法

2、下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：B．碳酸钙加入过量盐酸中：C．金属钠与水反应：D．铜与浓硝酸反应：

3、室温时，在由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为的溶液中，可能大量共存的离子组是A．、、、B．、K+、、C．、Al3+、、D．、K+、、

4、下列实验装置能达到实验目的的是选项ABCD实验

目的检验1-溴丙烷消去反应的产物石油的分馏实验室制硝基苯验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚实验

装置

A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气B．红棕色的气体，加压后颜色先变深后变浅C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

7、某化学反应其△H=-122kJ/mol，△S=-231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．仅在高温下自发进行B．仅在低温下自发进行C．在任何温度下都能自发进行D．在任何温度下都不能自发进行

8、在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应，图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1B．由图可知反应的化学方程式为，且正反应吸热，a=1C．若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2molB和0.2molC，此时v正=v逆D．200℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molA和1molB，达到平衡时A的体积分数小于0.5

9、中国科学家在国际上首次实现从CO2到淀粉的实验室人工合成，其部分合成路线如图所示。下列有关说法不正确的是

A．甲醛和DHA的实验式相同B．升高温度，反应③的反应速率一定会增大C．DHA和淀粉中碳原子的成键方式完全相同D．淀粉在人体内消化过程的可能产物是麦芽糖、葡萄糖

10、一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不正确的是A．c1:c2=1:3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2C．X、Y的转化率相等D．c3的取值范围为0mol/L<c3<0.14mol/L

11、已知反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列说法正确的是A．1molCO与足量H2充分反应可生成1molCH3OHB．燃烧时，若煤气(主要含CO和H2)改为天然气(主要含CH4)，需将进风口改大C．当反应达到最大限度时，反应就不再进行D．平衡时，CO和CH3OH的物质的量一定相等

12、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是

A．pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．随着HCl的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大C．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性D．pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小

13、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中：Mg2＋、Na＋、Br-、ClO-B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、、C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl-D．加水稀释c(H+)增大的溶液中：K+、CH3COO-、、

14、常温下，下列溶液中有关物质的量浓度的关系错误的是A．pH相等的、NaOH和三种溶液：B．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合：C．的HA溶液与的MOH溶液以任意比例混合：D．的NaHA溶液的：

15、部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11下列选项错误的是A．CN-+H2O+CO2=HCN+B．2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者

16、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明沉淀可以转化为向溶液中先加入2滴溶液，再加入2滴溶液B证明溶液中存在水解平衡向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色稍微变浅C检验晶体是否已氧化变质将样品溶于稀盐酸后，滴加溶液，观察溶液是否变红D比较和的酸性强弱常温下，用pH试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH

A．AB．BC．CD．D

17、某温度下，在水中的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．该温度下Ksp(AgCl)=1.8×10-10B．e点没有AgCl沉淀生成C．加入AgNO3，可使溶液由c点变到a点D．该温度下，将AgCl溶解在NaCl溶液中的Ksp比在水中的小

18、室温下，pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．若A、B都是弱酸，则6>a>2D．当a＝5时，A是强酸，B是弱酸

19、常温下，若1体积溶液与2体积的溶液混合所得溶液的(溶液体积变化不计)，则与物质的量浓度之比应为A．B．C．D．

20、已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如下表。下列有关说法不正确的是溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3

A．同温度同浓度下，酸性由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClOB．水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常数约为9×10-13C．将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2mol/LD．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(F-)>c(Na+)>>c(H+)>c(OH-)二、填空题

21、硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一、

(1)将和放入容积为1L的密闭容器中发生下述反应：。在一定条件下达到平衡，测得。

①从平衡角度分析，采用过量的目的是_______。

②在上述反应达平衡后，在恒温恒容条件下，再向容器内充入和，此时反应向_______移动(“正向”或“逆向”)。

③对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作)，已知：B的平衡分压=总压×平衡时B的物质的量分数，则该温度下_______。(总压用表示)

④已知：K(300℃)>K(350℃)，若升高温度，则的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)如图所示，保持温度不变，将和加入甲容器中，将加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，待反应达到平衡后：

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，的体积分数甲_______乙。(填“＜”、“>”或“=”)

②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，的体积分数甲_______乙(填“＜”、“>”或“=”)。三、实验题

22、碘水中存在可逆反应：I2(aq)+I-(aq)I(aq)，为测定该反应的平衡常数K进行如图实验，实验i测定平衡体系中I2和I总浓度：

实验ii测定饱和碘水中I2浓度：

(利用实验ii测定的浓度与实验i测定的总浓度之差，可知I的浓度)

已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

(1)滴定过程应使用____滴定管(填“酸式”或“碱式”)，使用滴定管时首先应进行的一步操作是____。

(2)滴定终点现象为____。

(3)结果表明实验i和实验ii中I2浓度近似相等，则示意图中②剩余碘固体的质量____④中剩余碘固体的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)下列关于实验误差分析的说法正确的是____(填标号)。A．实验i的碘量瓶在使用前未烘干会影响K的测定B．实验i滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测得的V1偏小C．实验ii吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的V2偏大D．实验ii滴定终点时俯视读数，则测得的V2偏大(5)实验测得平衡体系中c(I)=____mol•L-1，平衡常数K=____(列出计算式即可)。四、原理综合体

23、已知化学平衡、电离平衡、水解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

(1)可逆反应是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数的关系如表：93811000.680.40

①写出该反应平衡常数的表达式___________。

②若该反应在恒容的密闭容器中进行，一定条件下达到平衡。升高温度，混合气体的平均相对分子质量___________(填“增大”、减小”或“不变”，下同)；充入氦气，混合气体的密度___________。

(2)常温下，浓度均为的下列五种溶液的如表：溶质8.89.711.610.311.1

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是___________。

②根据表中数据判断，浓度均为的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是___________(填字母，下同)；将各溶液分别稀释100倍，变化最小的是___________。

a、

b、HClO

c、

d、

③要增大氯水中的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为___________。

(3)25℃时，醋酸的电离平衡常数。的溶液加水稀释过程中，水解平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，其水解平衡常数的值是___________(列出计算表达式即可)。五、填空题

24、三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易粉碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产Ni2O3的工艺流程如下：

下表为金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(设开始沉淀时金属离子浓度为1.0mol·L－1)：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀的pH1.16.53.57.1沉淀完全的pH3.29.74.79.2回答下列问题：

(1)为提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施是___________。(写两点即可)

(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Fe2+、Fe3+、Al3+等。加H2O2的作用是__________，其离子方程式为______________________。

(3)在沉镍前，需加Na2CO3控制溶液pH的范围为__________。

(4)沉镍的离子方程式为_____________________。

(5)氧化生成Ni2O3的离子方程式为___________________。

25、我国科研人员利用微生物将废水中的尿素(CONH2)2]的化学能直接转化为电能，生成对环境友好的物质，并利用该能源