广西壮族自治区来宾市高中化学高一下册期末自我评估测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．H2SO4属于酸B．KOH属于碱C．NO属于氧化物D．石灰水属于纯净物

2、下列化学用语正确的是A．Cl-的结构示意图：

B．甲烷分子的球棍模型：

C．四氯化碳的电子式：

D．氯乙烯的结构简式：CH2＝CHCl

3、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．氘化锂中含中子数为B．的乙醇溶液中含有氧原子数为C．标准状况，由与组成的混合气体含有的氧原子数目为D．过氧化钠与水的反应生成时，转移的电子数为

4、下列各组中的离子，能在透明的溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、下列关于实验操作和现象的描述都正确的是选项实验操作实验现象A将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物B将乙烯在空气中点燃火焰呈蓝色并伴有黑烟C向盛有苯的试管中加入少量酸性KMnO4溶液，充分振荡液体分层，上层为紫红色D将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热出现砖红色沉淀A．AB．BC．CD．D

6、下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是A．HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3B．HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3C．HCl＋NH3·H2O，CH3COOH＋KOHD．BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4

7、同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质都相似。下列对化合物碘化磷(PH4I)的叙述错误的是A．它是一种离子化合物B．这种化合物加热时，可能产生有色气体C．这种化合物的电子式为D．这种化合物能跟烧碱发生反应

8、化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验室突发事件的应对措施以及常见废弃物的处理方法的叙述不正确的是A．若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸B．若不慎将酒精洒落在实验台上并燃烧起来，应立即泼水浇灭并擦净实验台C．含重金属的废液，可用沉淀法进行处理后再排放D．未用完的试剂如钠、钾、白磷等应放回原试剂瓶

9、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，离子的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，和的电子层结构相同，下列叙述错误的是A．简单离子半径：b>c>dB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

10、海水资源综合利用的部分过程如下图所示，下列说法错误的是海水→淡化：淡水→制盐工业：粗盐→精盐→制溴工业：→制镁工业：A．蒸馏海水可获得淡水B．为除粗盐中的、、，可依次加入足量的、、溶液C．在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了溴的富集D．在制镁工业中，可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀

11、一种以、硼酸三甲酯为原料，生产还原剂(B为价)的工艺流程如下(反应温度未注明)，已知：。

下列说法不正确的是A．“反应1”反应前应排尽装置中的空气B．可由和发生酯化反应制得C．“反应2”的化学方程式为D．“反应2”所用无需充分干燥

12、氮元素的化合物种类繁多，请结合以下工业制硝酸的原理示意图判断下列说法不正确的是

A．氨合成塔中使用催化剂是为了提高合成NH3的反应速率B．氧化炉中NH3被氧化C．吸收塔中1molNO完全转化成HNO3电子转移3NAD．此路线是雷雨固氮合成硝酸的主要途径

13、向恒容密闭容器中投入一定量反应物A和B，发生反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)，正反应速率随时间变化的曲线示意图如图所示。下列说法错误的是

A．正反应可能为放热反应B．逆反应速率在t3时刻达到最大C．t1时刻反应物浓度大于t2时刻D．反应在t4时刻后处于化学平衡状态

14、已知N≡N键能为946KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3ΔH=－92KJ/mol，则H—H键的键能是A．<436KJ/molB．436KJ/molC．497KJ/molD．467

KJ/mol

15、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得到气体体积是11L。下列各组混合烃符合此条件的是A．C4H10、C3H6B．C4H8、C3H8C．C4H10、C2H4D．CH4、C3H8

16、利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能一步完成的是A．B．C．D．

17、以其低毒、低膜穿透率，备受研究直接燃料电池的科学家们的青崃。某研究人员设计的直接燃料电池的结构如图，下列说法错误的是

A．电池工作时，向极移动B．从流出物中可回收C．电极的电极反应式为D．每转移，消粍和的物质的量之比为

18、下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是

A．电池工作一段时间后，甲池的减小B．铅蓄电池是一次电池C．电池工作时，铁棒为原电池的负极D．电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

18、在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确的是A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mLC．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/LD．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g二、工艺流程题

19、溴被称为“海洋元素”，以下是一种从苦卤浓缩液中提取溴的流程示意图：

资料：常用提㰾原料含溴量提溴原料天然海水苦卤浓缩液溴含量0.0457.270(1)选用苦卤浓缩液而不是天然海水作为提溴原料的原因是_______。

(2)海水中溴元素的存在形式是_______，写出①的离子方程式_______，该反应中两种单质的氧化性关系为_______，从原子结构角度解释原因：_______。

(3)③中发生反应的离子方程式是_______。

(4)低浓度经过操作②、③、④后得到的是_______。

(5)“蒸馏”操作利用的是物质哪种性质的差异性：_______。三、实验题

20、化学反应速率与限度跟生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在500mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值，设溶液体积不变)：时间/min12345氢气体积/mL(标准状况)100240464576620①哪一时间段(指0~1min、1~2min、2~3min、3~4min或4~5min)反应速率最快？___________。

②求2~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：___________。

(2)另一学生也做同样的实验，为加快生成H2的速率且不影响产生氢气的量，他欲在盐酸中加入下列试剂，你认为可行的是___________。A．KCl溶液B．CuSO4固体C．NaHCO3溶液D．通入HCl气体(3)实验室用Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表(已知)：实验序号体积/mL温度℃0.1mol/LH2SO4溶液水0.1mol/LH2SO4溶液14.00.02.03521.0V2.0T34.00.02.050①实验1和2探究浓度对化学反应速率有影响则V=___________，T=___________。

②实验1和3对比，实验3在相同时间内生成的沉淀更多，表明___________。四、周期表推断题

21、X、Y、Z、P、O是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素没有中子，Y的单质是空气的主要成分，Z和Q同主族且Q的原子序数是Z的二倍，在短周期元素中P的金属性最强。回答下列问题：

(1)X、Y、Z、P、Q五种元素的原子半径从大到小的顺序为_______(用元素、符号表示)。

(2)M是由X、Z两种元素组成的含有10个电子的分子，M的空间构型为_______，M分解反应过程中，反应物中化学键断裂吸收的总能量_______生成物中化学键形成放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)已知化合物PX与水反应生成氢气，因此可将其用作野外生存的生氢剂。

①PX的电子式为_____

②该反应的化学方程式为_____

③反应中涉及到化学键的断裂和形成，其中包括_______(填序号)

a．离子键

b．极性共价键

c．非极性共价键

d．氢键

(4)Z、P、Q三种元素可形成多种盐，实验室预配制460mL2的溶液，需用托盘天平称量固体_______g；如下图所示的实验操作的先后顺序为_______。

五、有机推断题

22、乙烯是一种重要的化工原料，其相关物质间的