广西壮族自治区钦州市高中化学高二上册期末点睛提升提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、“油”在生活生产中应用广泛，下列有关“油”的说法不正确的是A．食用油属于酯类，在一定条件下可以发生水解反应B．甘油是丙三醇的俗称，可以做护肤品C．汽油、煤油、生物柴油等均来源于石油，主要成分都是烃类D．油脂的皂化反应是一种化学变化

2、下列指定反应的离子方程式错误的是A．明矾溶液中加入少量的：B．向氯化铁中加入少量的：C．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：D．次氯酸钠溶液中通入少量：(已知酸性)

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、C1-B．通入大量CO2的溶液中：K+、NH、、C．c(Fe2+)=0.5mol·L-1的溶液中：Al3+、Na+、ClO-、D．mol·L-1的溶液中：Na+、K+、NO、[Al(OH)4]-

4、室温下，下列探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A用不同浓度、等体积的H2O2溶液分别与相同浓度相同体积的Na2SO3溶液反应，观察现象探究浓度对反应速率的影响B用pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小比较HClO与HF的酸性强弱C向浓度均为0.1mol·L-1的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加少量Na2S溶液，观察沉淀颜色变化比较CuS和ZnS的Ksp大小D向3mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液3～4滴，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化探究化学反应的限度A．AB．BC．CD．D

6、在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是A．蒸发浓缩B．加水稀释C．加入CuCl2固体D．加入食盐晶体

7、下列有关反应热的叙述正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少B．若反应的和均为负值，则任何温度，反应均可自发进行C．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为D．若，则甲烷的燃烧热为

8、在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。下列说法正确的是容器编号容器类型初始体积起始物质的量/mol平衡时SO3物质的量/molSO2O2SO3I恒温恒容1.0L2101.6II绝热恒容1.0L210aIII恒温恒压0.5L001bA．a＞1.6B．b＜0.8C．平衡时v正(SO2)∶v(I)＞v(II)D．若起始时向容器I中充入1.0molSO2(g)、0.20molO2(g)和4.0molSO3(g)，则反应将向正反应方向进行

9、裂化汽油精制处理过程中，常使用Ni/ZnO作脱硫吸附剂脱除噻吩(

)中硫原子，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．①中生成的

与一定量Br2发生加成反应，可能有4种产物(不考虑立体异构)B．③中参与反应的O2和ZnS的物质的量之比大于3∶2C．

中σ键和π键数目之比为5∶2D．该脱硫过程的总反应为：+3H2+O2

+SO2+2H2O

10、100℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中加入3.0molQ，发生反应2Q(g)=M(g)，其中M的物质的量随时间的变化关系如图所示：

下列说法错误的是A．0~40s时间段内v(Q)=0.025mol/(L·s)B．a、b两点对应的消耗M的速率v(a)<v(b)C．用Q浓度的变化值表示的ab段、cd段内平均反应速率v(ab)>v(cd)D．40s后，v(Q)消耗=v(Q)生成=0mol/(L·s)

11、若反应：

ΔH<0在绝热恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是A．B．C．D．

12、常温下0.1mol/L氨水pH为11，则下列说法中不正确的是A．此溶液中NH3∙H2O在常温下的电离度约为1%B．若向此溶液中通入少量氨气，NH3∙H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动C．若向其中加入pH为11的NaOH溶液，NH3∙H2O电离平衡不移动，但n(NH)减小D．若向其中加入少量水，溶液中c(H+)增大

13、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．图中对应点的温度关系为a＞bB．水的电离常数Kw数值大小关系为b＞dC．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D．纯水仅降低温度可由b点到d点

14、将等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，pH随加水稀释倍数的变化如图所示，据图分析，下列说法正确的是

A．a点时的两溶液中存在：c(CH3COOH)>c(HNO2)>c(H＋)>c(CH3COO-)>c(NO)B．酸的电离程度：c点=d点>b点C．b、c两点时的溶液分别与NaOH恰好中和，溶液中n(Na＋)：b点>c点D．溶液中水的电离程度：a点＜b点＜c点＜d点

15、下列说法不正确的是A．时，同浓度的溶液和NaHCO3溶液，前者的较小B．时，的醋酸溶液和的溶液，约等于C．时，的溶液和的溶液的离子总数相同D．时，的某酸溶液和的某碱溶液分别加水稀释100倍后，两溶液之和小于14，则一定是弱酸

16、联氨是二元弱碱，联氨溶液中存在：

25℃时，溶液中与pH的关系如图所示(x表示含氮微粒，已知)。

下列说法错误的是

A．表示与pH的关系B．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为C．0.05mol/L的水溶液的D．溶液中，

17、下列方程式书写不正确的是A．水溶液呈碱性：B．的沉淀溶解平衡：C．在水溶液中不存在：D．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：

18、由下列实验操作和现象得出的结论一定正确的是选项实验操作和现象实验结论A等体积的和两种酸，分别稀释10倍和100倍后，依然相同酸性B用计测定和饱和溶液的值，前者小酸性强于C向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，产生白色沉淀；再往试管中滴加5滴溶液，出现黄色沉淀D向溶液中滴加少量硫酸酸化的溶液，溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡催化发生分解反应生成氧气A．AB．BC．CD．D

19、下列说法正确的是（

）A．盐类水解的过程中，盐的电离平衡被破坏，生成了弱电解质，溶液的pH发生改变B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH相等C．将NaOH和氨水溶液各稀释10倍，两者的OH－浓度均减少到原来的1/10D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H＋浓度也是醋酸的二倍

20、25℃时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（）

A．B点的横坐标a＝12.5B．C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)二、填空题

21、请回答下列问题：

(1)在一定条件下，发生下列反应：，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示：

①则时改变的某种反应条件可能是___________(填序号)。

A．增大浓度

B．加压

C．恒容时充入氨气

D．使用催化剂

②下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高转化率的是___________(填字母)

A．使用高效催化剂

B．降低反应温度

C．增大体系压强

D．增大浓度

(2)已知某可逆反应：，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强p与反应物B的百分含量的关系曲线，则由图象可知___________p；___________0.(填“＞”或“＜”或“=”)

三、实验题

22、聚合硫酸铁广泛用于水的净化。以为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

(1)将一定量的溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。氧化的离子方程式为________________；水解聚合反应会导致溶液的pH________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液22.00mL。

①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：______

检漏→蒸馏水洗涤→______→______→______→______→记录起始读数→开始滴定。

A．烘干

B．装入滴定液至零刻度以上

C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

D．用洗耳球吹出润洗液

E．排除气泡

F．用滴定液润洗2至3次

②上述实验中若不除去过量的，样品中铁的质量分数的测定结果将______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

③该样品中铁的质量分数为______。四、原理综合体

23、回答下列问题：

(1)25℃、101kPa条件下充分燃烧8g甲烷气体生成二氧化碳和液态水时放出热量为160kJ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式_______。

(2)已知：

；

；

；

反应的_______(用含、、的代数式表示)。

(3)在容积固定的密闭容器中，发生反应，化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。

②该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

③能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a.容器中总压强不变

b.混合气体中不变

c.消耗的速率与消耗的速率相等

d.

④830℃时，若起始时，，某时刻的转化率为60％，氢气的转化率为_______。某时刻混合体系中各气体的浓度为、、，，请判定该体系中反应进行的方向：_______(填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡”)。五、填空题

24、如图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀2.77.54.4完全沉淀3.79.76.7

请回答：

(1)溶液B中含有的阳离子有____(填离子符号)。

(2)下列物质中最适宜做氧化剂X的是____(填字母)。

a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

(3)加入试剂①是为了调节pH，要调整pH范围是____，则试剂①可以选择____(填化学式)。

(4)已知溶液中c(Cu2+)与pH的关系为lgc(Cu2+)=8.6-2pH，若溶液中c(Cu2+)为1mol/L，此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全：_____(填“能”或“否”)。

(5)用下列装置对E中溶液进行电化学过程的示意图，其中A、B均为Pt电极。请填空：

①甲池中，B作____极(填电极名称)，电极反应式为____。

②乙池中，Fe作____极(填电极名称)，乙池中总反应的离子方程式为____。

③在此过程中若完全反应，乙池中Fe极的质量增加64g，此时E溶液呈淡蓝色，则甲池中理论上消耗标准状况下O2____L。

25、如图是一个化学过程的示意图

(1)图中甲池是_______装置(填“电解池”或“原电池”)，其中移向极_______(填“”或“”)。

(2)写出通入的电极的电极反应式：_______。

(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为__