海南省琼海市高中化学高考模拟期末深度自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学物质用途广泛，下列说法不正确的是A．高纯度的硅可用作光导纤维B．碳酸氢钠可用于烘焙糕点C．铁红可用于油墨和橡胶的红色颜料D．碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料

3、以代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：

的说法中，正确的是A．当有个电子转移时，该反应就放出1300.0kJ的能量B．当有个水分子生成且为液态时，吸收1300.0kJ的能量C．当有(乙炔)完全燃烧生成和液态时，该反应就放出1300.0kJ的能量D．当有个碳氧共用电子对生成时，该反应就放出1300kJ的能量

4、图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（

）

A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物稳定性：R＜WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

5、有机物结构多样，种类繁多。下列说法正确的是A．一定是烯烃B．炔烃一定含C．通式为的物质一定是羧酸D．碳原子成键方式多样是有机物种类繁多的唯一原因

6、下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是()编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D

7、用甲醇燃料电池作电源、铁作电极电解含的酸性废水，处理过程发生反应，最终转化成沉淀而除去，装置如图，下列说法正确的是

A．b口通入甲醇，Fe(Ⅱ)作阳极B．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)附近溶液pH变大C．M电极的电极反应式为D．电路中每转移1mol电子时，最多可处理

7、酒石酸(简写为)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数，草酸的电离平衡常数。下列说法正确的是A．在水溶液中的电离方程式为：B．常温下，往水溶液中继续加水稀释，溶液的逐渐增大C．水溶液中：D．与过量的水溶液反应的离子方程式：二、试验题

8、氮化锂()是一种重要的化工试剂，在空气中易潮解。实验室制备的原理是。某实验小组拟设计实验制备并探究其性质。(装置可重复使用)

回答下列问题：

(1)装饱和溶液的仪器是_______(填名称)。

(2)气流从左至右装置的连接顺序为A→_______→_______→B→_______。(B用两次)

(3)仪器连接中二个B装置的作用分别是_______。实验室锂保存在_______(填“煤油”或“石蜡”)中。

(4)实验时，先点燃_______(填“A处”或“C处”)酒精灯。

(5)A装置中制备的反应的化学方程式为_______。

(6)如果氮化锂产品中混有，可能的原因是_______。

(7)取粗产品(设杂质只有)于试管中，向试管中滴加蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝色，向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，与水反应的化学方程式为_______。三、工艺流程题

9、我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(含、、等)中回收意义重大。一种回收铅的工艺流程如下。

(1)铅蓄电池的总反应式为：，放电时作_____(填“正极”或“负极”)，该电极附近溶液的_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)含铅废料需要进行粉碎处理，目的是______，反应①体现的_______性，操作a、b的名称是_______。

(3)若反应②完成后的溶液中，则该溶液中____。【已知25℃时，，】

(4)和加热升温过程中固体的质量变化如图1所示。工业上用热分解制备，而不直接热分解制备，主要原因是______。

(5)将反应③得到的粗产品溶解在和的混合溶液中，得到含的电解液。电解溶液生成，装置如图2所示，则阴极的电极反应式为_____。

四、原理综合题

10、基于生物质的乙醇转化制氢是目前制氢领域研究较热门的技术之一。回答下列问题：

(1)电催化乙醇制氢的装置如图所示。装置工作时，能量转化方式是_______；阳极的电极反应式为_______。

(2)水蒸气重整乙醇制氢包括的主要反应如下：

Ⅰ．CH3CH2OH(g)CO(g)+CH4(g)+H2(g)ΔH1=+49kJ·mol-1K1；

Ⅱ．CH3CH2OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)ΔH2=+256kJ·mol-1K2；

Ⅲ．CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g)ΔH3K3；

Ⅳ．CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH4=-41kJ·mol-1

①反应CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1；反应III的平衡常数K3=_______(用K1、K2表示)。

②在0.1MPa和650℃条件下，水醇物质的量之比与气体产率的关系如图所示。图中a、b代表的物质依次是_______、_______(填化学式)。

③在0.1MPa、水醇比为7时，温度对气体产率的影响如图所示。在150~250℃主要发生的反应为_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；温度高于650℃时，随着温度升高，H2的产率略有所下降，其原因是_______。

④在0.1MPa，水醇比为1时，在恒压密闭容器中若只发生反应CH3CH2OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)，达平衡时乙醇的转化率为α，则该反应的平衡常数Kp=_______MPa4(以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×各物质的体积分数)。

11、碳和氮的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为___________。

(2)尿素CO(NH2)2中除了氧之外的三种元素的第一电离能由大到小排序为___________。(用相应的元素符号表示)，其中C和N的杂化方式分别为___________、___________。

(3)CO和N2的沸点前者___________(填“大于”或“小于”)后者。

(4)如图1所示，每条折线表示元素周期表第IVA~VIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，根据图1可知，第五周期的四种氢化物的沸点由高到低排序为___________(用相应的化学式表示)，其中属于非极性分子的是___________(写化学式)。

(5)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为___________。

(6)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。图2为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(，0，)，C为(，，0)。则原子坐标参数D为___________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知金刚石的晶胞参数为apm，其晶胞中两个碳原子之间的最短距离为___________cm(写表达式)。

12、菊酸是合成高效、低毒有益于环境保护的手性拟除虫剂的重要中间体，一种合成菊酸的路线图如下：

已知：二取代环烷烃存在取代基在碳环的同侧和异侧两种顺反结构，即环状有机物存在顺反异构，例如1-甲基-2-乙基环戊烷的顺反异构为和。

回答下列问题：

(1)A与足量氢气加成后产物的化学名称是_______。

(2)B的结构简式为_______，A→B、C→D的反应类型分别为_______、_______。

(3)E→F的化学方程式为_______。

(4)G中的官能团名称为__