贵州省遵义市高中化学高二下册期末自测模拟模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活中处处有化学。下列生活常识与所述的化学知识没有关联的是选项生活常识化学知识A甘油常用于护肤品中作保湿剂羟基是亲水基B用木炭绘画常温下碳单质性质稳定C用含NaOH和Al粉的管道疏通剂疏通厨卫管道NaOH与Al粉反应放热产生大量气体，且NaOH有一定腐蚀性D肥皂能去油污主要是肥皂显碱性，能促进油脂水解A．AB．BC．CD．D

2、常温下H2SO4的稀溶液中，第一步电离是完全的，第二步电离程度较低，HSOH++SO(K2=1.0×10-2)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．56g单质铁与足量稀硫酸反应产生22.4LH2B．1L0.1mol/L的稀硫酸中，含H+的数目为0.2NAC．足量铜与1mol浓硫酸加热充分反应，生成SO2的数目小于0.5NAD．0.1mol/L的KHSO4溶液中，含K+的数目为0.1NA

3、物质W常用作食品添加剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，元素N的单质在常温下为气体。下列说法正确的是

A．W中Y原子的杂化方式为杂化B．常温下N的单质与溶液反应，其中一种产物的水溶液呈碱性，具有漂白性C．Z简单氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D．热的W溶液可用于去除油污

4、短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素最外层电子数是电子层数的2倍，Y元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Y能溶于Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，而不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．X是形成化合物种类最多的元素C．Y最高价氧化物具有很高的熔点D．实验室可用XZ2清洗装有硫磺的试管

5、关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并能防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是电解池，锌电极为正极，发生氧化反应

6、为探究原电池的构成条件，进行了如下两组实验，装置如图1和图2所示，下列说法不正确的是

A．图1中电子经导线从Zn移向CuB．图1中铜片上发生还原反应C．图2中铜棒的a处会变粗D．图2中电流计指针不发生偏转

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有关说法正确的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀盐酸，溶液的pH会变小B．等浓度等体积的和NaClO溶液中离子总数，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由电离常数分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、试验题

8、已知：①SO2+HNO3=SO3+HNO2

②SO3+HNO2=NOSO4H(亚硝基硫酸)

③2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

④亚硝基硫酸遇水易分解

实验室将SO2通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中制备少量亚硝基硫酸的装置如下，回答下列问题：

(1)仪器Ⅰ的名称为________，C中盛放的药品是________；

(2)按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为________________(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。仪器连接好后，检查装置气密性时，在加热Ⅰ之前必须_______________________________；

(3)D中发生反应的离子方程式为________________________；

(4)B中“冷水”的温度一般控制在20℃，温度不宜过低的主要原因是________________________；

(5)称取1.700g产品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液和10mL25%的H2SO4，摇匀；用0.5000mol/L的Na2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数为1.00mL，达到滴定终点时读数为31.00mL。产品的纯度为________(产品中其他杂质不与KMnO4反应)(保留一位小数)．三、工艺流程题

9、随着生活水平的提高，旧电池的回收利用成为当前世界各国研究的重要课题，我国科学家提出利用旧干电池(除碳棒后，主要成份为：Zn、Fe、Cu、、以及)回收氧化锌的流程如图：

已知：

①二氧化锰难溶于水、弱酸、弱碱；锌、铜氧化物及其盐能溶于氨水形成配合物(如)。

②室温下，，。

③室温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物开始沉淀的pH2.35.95.4完全沉淀的pH3.28.2(>10时溶解)6.7回答下列问题：

(1)旧电池灼烧的目的是___________；滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。

(2)若在实验室中进行“提锌”操作，该操作的名称为___________。

(3)除铜时不采用加入氨水方法的原因是___________；加入不宜过多，可能的原因是___________(用离子方程式表示)。

(4)室温下，测得除铜后溶液中：为、为，此时溶液中___________(填“能”或“不能”)形成沉淀。

(5)工业上常采用电解硫酸锌溶液的方法制备锌，阴极电极反应式为___________。四、原理综合题

10、一定条件下参加反应的热化学方程式如下：

ⅰ.

；

ⅱ.

。

回答下列问题：

(1)

_______。

(2)若在恒容绝热密闭容器中进行反应ⅱ，下列说法一定正确的是_______(填字母)。

a.加入催化剂，可以提高的平衡产率

b.体系温度不再发生变化时，反应达到化学平衡状态

c.平衡体系中，和CO的物质的量之比为1∶1

d.其他条件不变，增大CO的浓度，能提高的平衡转化率

(3)将充入一恒容密闭容器中，发生反应ⅰ，测得平衡时的体积分数与温度和压强的关系如图所示。

①压强_______(填“>”“＜”或“=”)，判断依据是_______。

②若b点纵坐标为20，压强为10atm，该温度下平衡常数_______atm。

③已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数，R>0)。活化能越大，温度对速率常数的影响越_______(填“大”或“小”)，根据该公式，温度升高，_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

11、第三周期几种氧化物(不包括过氧化物和超氧化物)的离子键成分的百分数如图所示。回答下列问题：

(1)离子键成分的百分数最高的是_______(填化学式)。

(2)的熔点_______(填“高于”或“低于”)Na2O，原因是_______。

(3)根据图示推知，第三周期主族元素最高价氧化物中离子键成分的百分数最低的是_______(填化学式)。

(4)晶胞结构如图所示，设晶胞的边长为，为阿伏伽德罗常数的值。

①1个晶胞的质量为_______g。

②与最近且等距离的数为_______。

③阳离子填充在阴离子构成的_______(填标号)空隙中。

A．正八面体

B．正四边形

C．正四面体

D．正三角锥形

④该晶胞的密度为_______。

12、多环化合物是合成很多药物的中间体，下面是一种多环化合物G的合成路线：

已知：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________，由B生成D的反应类型为___________。

(2)下列说法正确的是___________(填标号)。

a．A侧链上的碳原子的杂化类型有sp和sp2

b．B所含元素电负性最大的为O

c．C分子中所有原子一定共面

d．D分子中手性碳原子数目为2

(3)E中含氧官能团的名称为___________，E→F反应的方程式为___________。

(4)C的同分异构体中，同时满足以