海南省高中化学高二上册期末高分提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是A．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂D．将AlCl3溶液蒸干得不到原溶质

2、下列离子方程式书写正确的是A．沉淀在水中的溶解：B．的电离：C．的水解：D．明矾净水原理：

3、某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：

①取100mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。

下列说法正确的是A．气体可能是CO2或SO2B．溶液中一定存在、、Na+、Mg2+C．溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀

4、实验室研究某些气体的性质，可以用下图装置且过程和结论均正确的是

XYZ结论AF2NaCl溶液淀粉KI溶液氧化性F2>Cl2>I2BCl2溴水溶液NaOH溶液氯气具有漂白性CC2H4酸性KMnO4溶液Ca(OH)2溶液乙烯被氧化生成CO2DHClNa2SiO3溶液NaCl溶液Cl的非金属性强于Si

A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3B．工业合成氨选择400—500℃的较高温度C．合成氨时采用循环操作及将氨液化分离，可提高原料的利用率D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

7、用和的混合溶液可提取废旧印刷电路板中的铜，其热化学方程式为

已知：①

②1

③

下列说法不正确的是A．B．反应②在任何条件下都能自发进行C．反应③在溶液中进行，为吸热反应D．已知，则

8、一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：

，达平衡后获得数据如下表。下列说法不正确的是容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡的时间/min达到平衡时体系能量的变化CO①1400放出32.8kJ热量②2800放出QkJ热量A．①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B．平衡时：②>①C．Q大于65.6D．该温度下，②中反应的平衡常数

9、可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v-t图象如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v-t图象如图乙所示。下列说法正确的是

①a1=a2②a1＜a2

③b1=b2④b1＜b2

⑤t1>t2⑥t1=t2

⑦两图中阴影部分面积相等

⑧图乙中阴影部分面积更大A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥

10、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的分压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A．②⑦B．②⑤⑦C．①③④D．②⑤⑥⑦

11、可逆反应进行过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应的焓变，熵变B．增加压强，平衡常数将减小C．由可知，该反应能自发进行D．恒容密闭容器内混合气体的密度不再变化，说明该反应达到平衡状态

12、将浓度为0.05mol/L的HClO溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H＋)B．C．Ka(HClO)D．

13、下列有关水的电离平衡或pH变化的判断中，正确的是A．随着温度的升高，Kw减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．向0.1mol/L氨水的平衡体系中加入少量NH4Cl固体，溶液中c(OH－)减小D．向水中通入少量HCl，水的电离平衡向正反应方向移动，c(H+)增大

14、25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程B．a点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小

15、25℃

时，用0.01mol·L-1H2SO4溶液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4溶液；②少加了1滴H2SO4溶液(设1滴为0.05mL)，则①和②的溶液中由水电离出的c(H＋)的比值是A．1B．50C．2.5×103D．104

16、在25℃时，下列关于水及水溶液的说法不正确的是A．0.02mol/L氨水中mol/L，则由水电离出的mol/LB．向醋酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液至过量，水的电离程度先增大后减小C．的和的氨水等体积混合后溶液呈碱性D．NaR溶液，升温至50℃，测得，若，则HR是弱酸

17、下列说法中，正确的是A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．向等浓度KCl、KI的混合溶液中，滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D．硬水含有较多Ca2+、Mg2+、、加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+

18、浓度均为0.1mol·L－1体积均为V0的MOH和ROH,分别加水至V,PH变化图象如图所示，下列叙述错误的是

A．当横坐标值为2时，两溶液同时升温，c（M+）\c（R+）增大B．MOH碱性强于ROHC．ROH电离度：b点大于a点D．若两溶液无限稀释，它们氢氧根浓度相等。

19、现有四种溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液。下列说法错误的是A．：③＜④＜①＜②B．：③＞④＞①＞②C．溶液的pH：②＜①＜④＜③D．溶液的导电能力：②＞①＞③＞④

20、常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HA溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A．常温下，HA电离常数为1.0×10-6B．点②所示溶液中：c(Na＋)<c(HA)+c(A－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．从点①到点③的滴定过程中，水的电离程度不变二、填空题

21、在一定温度下，有1气体和3气体发生下列反应：

。

(1)若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应：哪个容器中的反应先达到平衡？答：_______。哪个容器中的N2的转化率高？答：_______。

(2)若在上述定压密闭容器A中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩氩气，则的转化率会起什么变化？答：_______。正反应速度与原平衡相比，有无变化_______，简答理由。_______。

(3)若在1L定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中、、的物质的量分别为A、B、C摩尔。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时、、的加入的物质的量()，使达到平衡后、、的物质的量也为A、B、C摩尔。则应满足的条件是：

①若，，则_______。

②若，则y应为_______、z应为_______。三、实验题

22、滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

I.酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

(1)该学生的实验操作如下：

a.用碱式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。

b.用待测定的溶液润洗碱式滴定管。

c.用蒸馏水洗干净滴定管。

d.取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e.检查滴定管是否漏水。

f.另取锥形瓶，再重复操作一次。

g.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)_______→c→_______→_______→d→_______→_______。

②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

仪器A的名称是_______；盐酸的体积读数如下图，则用掉的盐酸体积为_______mL；

③在g操作中如何确定终点_______。

(2)下列操作造成测定结果偏高的是_______(填选项字母)A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗C．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

II.氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10(3)滴定时，KMnO4溶液应装在_______(“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化是_______。

(4)该草酸溶液的物质的量浓度为_______。四、原理综合体

23、I．2021年碳中和理念成为热门，CCUS(CarbonCapture，UtilizaionandStorage)碳捕获、利用与封存技术能实现二氧化碳资源化，产生经济效益。

(1)捕获的高浓度CO2能与CH4制备合成气(CO、H2)，科学家提出制备“合成气”反应历程分两步进行，能量变化如图所示：

反应1：CH4(g)C(s)+2H2(g)

反应2：C(s)+CO2(g)2CO(g)

结合图像写出CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式：___________。决定该反应快慢的是分步反应中的反应___________(填序号)。

(2)合成气“在催化剂作用下发生反应制甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，某温度下在2L恒容容器中充入1.2molCO和1molH2，达到平衡时容器中含有0.4molCH3OH(g)，反应的平衡常数K=___________，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将________(填“正向”不”或”逆向”)移动。

Ⅱ．二氧化碳可合成低碳烯烃

(3)2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H，在恒容密闭容器中，反应温度，投料比[]对CO2平衡转化率的影响如图所示，a___________3(填“>”“<”或“=”)；M、N两点的反应速率v2(M)___________v2(N)(“>”“<“或“=”)；M、N两点的反应平衡常数KM___________KN(填”>“”<“或”=“)，判断的理由是___________。

五、填空题

24、以某铬矿石(主要成分是，含、等杂质)为原料生产的流程如下：

已知：，，

(1)步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有_______、_______。(写2种)

(2)滤液中的阴离子除外，主要还有_______、_______。

(3)步骤Ⅴ中为了使完全沉淀［此时，］，通过计算，至少调至_______时，才能使完全沉淀。

(4)滤液的主要溶质是两种盐，化学式为_______、_______。