广东省河源市高中化学高三上册期末高分预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、能源问题是当今社会面临的一项重要课题。下列有关说法正确的是A．天然气是一种可再生的清洁能源，其主要成分是甲烷B．将农业废弃物在一定条件下转化成热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用C．燃煤脱硫有利于碳中和目标的实现D．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．的溶液中含有的阴离子数目为B．25℃时，的溶液中含有的数目为C．与足量的在催化剂作用下充分反应，转移的电子数为D．氢氧燃料电池工作时，正极消耗气体、电路中转移电子数为

4、我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中可用作供氧剂。下列说法正确的是A．最简单气态氢化物的稳定性：B．原子半径：C．最高价氧化物对应水化物的碱性：D．与具有相同的电子结构

5、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述不正确的是

A．迷迭香酸分子存在顺反异构体B．迷迭香酸分子中含有1个手性碳原子C．迷迭香酸与浓溴水反应时最多消耗D．迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗

6、实验室用如图装置制气体并验证某些物质性质，能达到实验目的是

A．用装置甲收集B．用装置乙制备气体C．用装置丙干燥D．用装置丁分离甲醇和水

7、如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是

A．放电时，负极反应为3NaBr—2e—＝NaBr3+2Na+B．充电时，阳极反应为2Na2S2—2e—＝Na2S4+2Na+C．充电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2（标况下）时，b池生成17.40gNa2S4

7、将溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(时：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等体积混合：D．氨水和溶液等体积混合：二、试验题

8、银由于其优良的性能和特性被广泛应用于照相、电子、电气等工业。废定影液中银主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在，实验室用废定影液制备Ag的具体流程如图所示：

注：“还原”时由于Ag+直接与N2H4•H2O反应过于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+与氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的浓度，从而相应降低Ag+的氧化能力，使反应能够平稳进行。

回答下列问题：

（1）“溶银”时产生的气体是___(填化学式）。

（2）N2H4•H2O(水合肼）为无色透明的油状发烟液体，具有强还原性，实验室制备原理为NaClO+2NH3=N2H4•H2O+NaCl，可能用到的实验装置如图所示：

①本实验中用不到的装置是___。(填字母），试剂x是___(填化学式，任写一种）。

②加入NaClO溶液时要慢慢滴加，目的是___。

③按气流从左到右的方向，整套装置的连接顺序为___(填仪器接口小写字母）。

（3）AgNO3见光或受热易分解。将上述流程中AgNO3溶液蒸发浓缩可获得AgNO3固体，实验装置如图所示：

①使用真空泵的目的是___。

②测定AgNO3固体的纯度(杂质不参与反应）称取2.00g制备的AgNO3固体，加水溶解，定容到100mL；准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液滴定，消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL，则固体中AgNO3的质量分数为___。三、工艺流程题

9、纳米氧化锌作为一种新型功能材料，在橡胶、涂料、陶瓷、防晒化妆品等领域广泛应用。以某烟道灰(主要成分为ZnO，另外含有少量、CuO、、MnO等)为原料制备纳米ZnO的流程如图所示。已知常温时。回答下列问题：

(1)料渣I成分的用途是________(答一种即可)。

(2)调pH加入的X可能是___________。A．NaOHB．ZnOC．D．(3)写出氧化过程中生成发生反应的离子方程式：_______。

(4)除铜原理为，若常温时溶液中，则_______。

(5)草酸锌晶体()加热过程中固体质量随温度的变化情况如图所示：

①图中A转化为B的过程中发生反应的化学方程式为_____，此反应不能在密闭容器中进行，原因有两点：______、______；

②实验室中证明得到的ZnO是纳米材料的方法是______。四、原理综合题

10、甲酸是基本有机化工原料之一，广泛应用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。在较高温度或有催化剂存在下，它会分解成CO和或和。

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

(1)已知工业上甲酸的能量关系转换会涉及以下反应：

则反应Ⅱ的=___________。

(2)一定温度下，甲酸在某催化剂作用下分解的能量变化过程如图所示。

该反应的催化剂为___________，该反应历程中速率最慢步骤的化学方程式为___________。

(3)恒定压强为100kPa时，向密闭容器中充入一定量的HCOOH气体，分解成CO和或和。平衡体系中CO或的选择性和HCOOH的转化率随温度变化曲线如图所示。

①400℃时，反应Ⅱ的平衡常数=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数；结果保留小数点后1位)。

②图中随着温度升高，HCOOH的转化率增大，请解释CO的选择性下降的可能原因：___________。

(4)已知：25℃时，的电离平衡常数，，HCOOH的电离平衡常数。

①将100mL的HCOOH溶液加入50mL的碳酸钠溶液中，写出相应反应的离子方程式：___________。

②25℃时，当溶液中时，溶液中=___________。

11、在元素周期表中除了同族元素的性质相似外，还有一些处于对角线上的元素的性质也呈现相似性。例如Li和Mg、Be和Al、B和Si，这种相似关系称为对角线关系，也称对角线规则。回答下列问题：

(1)Ge与Si同主族。

①按照核外电子的排布，可将元素周期表划分为5个区，Ge与Si属于___________区。

②Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得___________(填“连续”或“线状”)光谱，鉴定Ge元素的存在。

(2)Be和Mg中第一电离能较大的是___________，与乙酰丙酮能形成配合物，其结构如图，该配合物中键与键的数目之比为___________。

(3)硼烷又称硼氢化合物，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因是___________。

(4)复合材料在低温下表现出较高的离子电导率。中H的化合价为价，其原因是___________。

(5)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的原子坐标为___________。已知阿佛伽德罗常数的值为，若晶胞中As原子到B原子的最近距离为，则该晶体的密度为___________(列出含a、的计算式即可)。

12、某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。

已知：

请回答：

(1)化合物B的含氧官能团名称是___________。

(2)下列说法不正确的是___________。A．化合物A能与发生显色反应B．A→B的转变也可用在酸性条件下氧化来实现C．在B+C→D的反应中，作催化剂D．依托比利可在酸性或碱性条件下发生水解反应(3)化合物C的结构简式是___________。

(4)写出E→F的化学方程式___________。

(5)研究小组在实验室用苯甲醛为原料合成药物苄基苯甲酰胺(