九年级科学第一章酸碱盐-各种题型复习题(完整版)实用资料

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1、有关气体干燥的题型九年级科学第一章酸碱盐_各种题型复习题（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑完整版实用资料，欢迎下载）(1、常见的呈碱性的干燥剂有__________、____________。呈酸性的干燥剂有_______呈中性的干燥剂有________、_________。(2、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质,下列方法正确的是(A.放入水中,看是否全部溶解B.滴加稀盐酸,看是否有气泡产生C.滴加酚酞,看是否变色D.用手接触,看是否有滑腻感(3.下列各组气体中,均能用固体氢氧化钠干燥的一组是(A.H2、O2、COB.H2、O2、HClC.H2、SO2、COD.O2、CO、CO24、固体氢氧化钠可用作干燥剂,下列气体不能用它干燥的是(A、一氧化碳B、二氧化碳C、氧气D、氮气2、物质用途的有关题目(1.(07达州从氢气、氧气、盐酸、氯化铵、熟石灰中选出相应物质填写化学式:用作化学肥料的是:;用于改良酸性土壤的是:;用于除去铁锈的是:;称为“绿色能源”的是:。(2写出具有下列用途的物质(或其主要成分的化学式。....请从以下物质中选择:甲烷、食盐、熟石灰、氧气、碳酸氢铵、石灰石①可作为燃料;②可作为化肥;③可作为调味品;④可作为火箭助燃剂。(3.(07成都世界是物质的,物质是由各种化学元素组成的,请你写出下列物质的化学式...:(1“西气东输”工程中输送的气体是;(2水银不是银,是一种金属的俗称,这种金属是;(3既可用来消毒杀菌,又可用来改良酸性土壤的碱是;(4氧元素的质量分数最多的氧化物是。4.(1有下列的物质:①烧碱②干冰③大理石④纯碱⑤甲烷⑥金刚石,请按下列要求填空(填序号:能用于人工降雨的是;能用来蒸馒头的盐是;瓦斯的主要成份是;可用做建筑材料的是。3、有关PH变化的题目(1.向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂,混合液的pH肯定增大的是(A、盐酸B、氢氧化钠溶液C、pH为4的溶液D、稀硫酸A.蔗糖水是中性物质B.肥皂水的碱性比纯碱水弱C.柠檬汁的酸性比食醋强D.雨水能使蓝色石蕊试纸变红(3((4、(07成都某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下:【猜想或假设】溶液的pH可能为:①pH<7,②,③。【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度,除有正确的操作步骤外,其中不能采用下列物质中的(填序号来进行实验。①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液组内同学进行了如下实验:甲同学:取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。乙同学:取pH试纸放在玻璃片上,先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。丙同学:将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。【评价与反思】三位同学中操作正确的是同学。指出其于同学的操作错误:同学:;同学:;【结论与分析】丙同学得出:“凡是盐溶液的pH都等于7”,你认为该同学结论(填“正确”或“不正确”。如不正确,请举一例说明(如正确,该处不填。(5.(07江西向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试剂的烧杯中加入氢氧化钠溶液,用pH计(测pH的仪器测定溶液的pH,所得数据如下。请分析并回答下列问题:(1当加入氢氧化钠溶液的体积为mL时,稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应;(2当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时,溶液显色;(3当烧杯中溶液的pH=1.4时,溶液中的溶质有哪些?。向滴有少量该指示剂的稀盐酸中,逐滴加入氢氧化钠溶液,出现的颜色变化是(A.由红到蓝B.由绿到橙C.由蓝到绿D.由紫到红4、有关质量变化的有关题目(1.下列几种溶液久置于空气中,溶质成分不变,但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是(A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓硝酸D.石灰水(2.盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间,该溶液中的(A、氧氧化钠的质量减小B、氧氧化钠的质量保持不变C、氧氧化钠的质量分数增大D、氧氧化钠的质量分数保持不变(3.下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减少的是(A.烧碱B.石灰水C.浓盐酸D.氯化钾(4.下列物质露置空气中质量增重的是(A、浓盐酸B、浓硫酸C、食盐5下列物质在敞口容器中久置,质量减小的是(A.浓硫酸B.浓硝酸C.固体NaOHD.固体NaCl5、有关除杂的题目2.下列除去杂质的方法中,错误的是(物质杂质除杂质的方法A.CaCl2溶液HCl过量CaCO3、过滤B.NaOH溶液Ca(OH2过量Na2CO3溶液、过滤C.FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D.CH4H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶3..下列除杂的实验过程都正确的是(括号内为杂质(A.KCl(K2CO3加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶B.BaSO4(BaCO3加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥C.CuO(Cu加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D.MnO2(KCl加水溶解、过滤、蒸发、结晶4.在不使用酸碱指示剂的前提下,欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸,得到纯的氯化钙溶液,最适宜选用的一种试剂是(A.硝酸银溶液B.澄清石灰水C.生石灰粉末D.碳酸钙粉末6、有关质量分数的计算1.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,操作顺序正确的是(A.计算、溶解、称量、量取B.溶解、量取、计算、称量C.计算、称量、量取、溶解D.称量、量取、溶解、计算2.欲配制100kg溶质质量分数为7.1%的KNO3溶液作无土栽培的营养液,需KNO3的质量为(A.7.1kgB.14.2kgC.71kgD.92.9kg3市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动使它们混合,罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是(A、生石灰B、烧碱C、食盐D、硝酸铵4在配制10%的氯化钠溶液的过程中,导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是:①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯(A.①②③④⑤B.只有①②④⑤C.只有①②③D.只有②③④⑤5.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有:①称量②溶解③计算,其正确的操作顺序为(A.②①③B.②③①C.③①②D.③②①6要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列操作正确的是(A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取90mL水时,俯视读数C.为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签7、有关金属活动性题目1.将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息,得出的结论正确的是。(已知:A、B、C在生成物中均为+2价(A.放出H2的质量是A>B>CB.金属活动性顺序是A>B>CC.反应速率最大的是AD.相对原子质量是C>B>A2.往Cu(NO32溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有金属析出,过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出。下列分析正确的是(A、滤液中一定有Cu(NO32、Fe(NO32B、滤液中一定有Fe(NO32一定没有Cu(NO32C、滤液中一定有Fe(NO32,可能有Cu(NO32D、滤渣中一定有铁3比较铜和银的金属活动性强弱,可选用的药品是(A.稀盐酸B.稀硫酸C.硫酸锌溶液D.硝酸汞溶液4.现有a、b、c三种金属,将a、b分别放入稀硫酸和c的硝酸盐溶液中,现象如右表:则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A、a、b、cB、c、b、aC、b、a、cD、a、c、b5.2005年5月,益阳市资阳区的虎形山出土了一批战国青铜器,其实我国早在商代就能制造出精美的青铜器,到了战国时期已能冶铁和炼钢。人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性强弱有着上述某种内在的联系。由此推断,人类开发利用下列金属的时间由先到后的顺序是(A.CuFeAlZnB.CuZnFeAlC.CuFeZnAlD.AlZnFeCu8、有关酸碱盐性质的题目1.下列转化不能一步完成的是(A.CaO→CaCl2B.CaCO3→Ca(OH2C.BaCl2→Ba(NO32D.CuO→Cu(OH22.下列各组物质能够发生反应的是(A.硝酸钾和盐酸B.氯化钡和硫酸C.氧化铜和水D.氢氧化钠和醋酸9、计算题3、慈溪市环保局发现许多公用设施特别是一些煤气管道生锈了,如果不进行及时的防锈会出现一些严重的安全事故,所以需要对这些设施进行除锈,然后再重新上漆,在市场上买来了些除锈剂,但发现浓度太大了,要把它们进行稀释才能使用。除锈剂的商标如下图:求(1、每瓶这样的除锈剂的质量为_________g?(2、如果现在环保局要配制5Kg溶质质量分数为10%的稀溶液使用,那么要这种除锈剂多少ml?(请写出解题过程,保留两位小数3.向一定量的氯化钡溶液中加入一定量的硫酸钠溶液,充分反应后过滤。你认为滤液中溶质的组成最多有种情况,这几种情况中一定都含有。请你设计一个实验,证明上述实验中氯化钡和硫酸钠刚好完全反应,并将有关内容填写在下表中。水将灰料[主要是生石灰(CaO、草木灰(成分中含K2CO3、纯碱(Na2CO3、食盐(NaCl等]调成糊状,涂于新鲜鸭蛋,密封保存一段时间后,即可得到松花蛋。请根据以上信息回答:①松花蛋腌制中发生的化学反应有个;②剥除松花蛋外边灰料后,常常发现蛋壳上有一些坚硬的白色斑点,这斑点的主要成分是;③食用劣质松花蛋时往往有麻涩感,可能的原因是。5、如图所示,一个小铃通过细线固定在盛满CO2的集气瓶中。向瓶中倒入浓NaOH溶液,迅速塞紧瓶塞并轻轻振荡。过一会儿,再摇动集气瓶,只看到小铃的振动,却听不到铃声。(1写出瓶内发生反应的化学方程式(2听不到铃声的原因是。9、物质检测与推断题1.初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质你能完成的实验是(①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢A、①②③④B、①③C、②④D、②③④2.已知常用的强酸(H2SO4、HCl、HNO3,跟常用的强碱(NaOH、KOH反应生成的盐的水溶液呈中性,现将白色粉末溶入一无色中性液体中,按以下图示进行实验:(1用化学式写出:B_______________,C______________,D________________(2若无色中性液体也是纯净物,则中性液体是__________(填化学式(3若无色中性液体是只含一种溶质的溶液,则溶质可能有哪几种情况?________。(写化学式3.利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是(A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClC、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl4.下列各组固体物质,只用水不能进行鉴别的是(A.CaCO3、Na2CO3B.K2SO4、KClC.生石灰、熟石灰D.CuSO4、Fe2(SO435.下列各组稀溶液中,利用组内物质的相互反应,就能将各种物质鉴别出来的是(A.NaOH、CuSO4、HCl、KNO3B.HCl、KOH、NaCl、Na2SO4C.Ca(OH2、Na2CO3、NaCl、HClD.NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH26.有编号为①②③④的四瓶无色液体,仅知道是稀盐酸、食盐水、NaOH稀溶液和酚酞试液。现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别,且每人只鉴别两瓶溶液。实验成绩评定标准为:鉴别两瓶溶液都正确得满分,只有一瓶正确可以及格。四位学生的鉴别结果与老师的评价如下:下列鉴别结果中正确的结论是(A.①号为NaOH稀溶液B.②号为食盐水C.③号为稀盐酸D.④号为酚酞试液7.(07济南下列试剂中,能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是(A.KCl溶液B.K2CO3溶液C.NaNO3溶液D.稀盐酸8.(4分有一包白色粉末,可能由硫酸钡、碳酸钾、氯化钡、硫酸钾中的某几种组成。为了鉴别其成分,实验如下:①将少量粉末放入足量的水中,搅拌、静置、过滤,得到白色沉淀和无色溶液。②向所得的沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,且有气体产生。则该白色粉末中一定含有;一定没有。9区分下列各组物质,鉴别方法不正确的是------------(10、有关化学反应的题目1.2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图该反应属于四种反应类型中的(：HHHH催化剂R1R2HR2HHHR1A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2.“自主创新”是我国十一发展规划中提出的重大国策。经我国科学家的努力，已研制出具有自主知识产权的国产芯片—“龙芯一号”和“龙芯二号”，其芯片的核心部件是以高纯硅单质为原料制成的，用化学方法制备高纯硅的反应原理是：高温SiCl4+2H2Si+4HCl，该反应属于(A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应11、有关化学实验题目1（07福州）图2所示实验操作不正确的是ＡC＝C＋C＝CHC＝CH＋HC＝CH2．下列实验操作正确的是-----------------------（）3．下图是分离与提纯海水的流程：下列有关认识错误的是------------------------------------（A．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等B．粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发C．通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁D．海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱）12、有关化学方程式的题目1．用化学方程式回答下列问题：（1）工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2，常污染环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？_______________________________________________________________（2）用石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以配制防治葡萄等作物病害的波尔多液。请你写出在配制过程中发生的化学反应方程式：________________________。（3）用稀硫酸去除铁锈的原理：____________________________________________。（4）用硝酸来除去水垢（主要成分为碳酸钙）______________________________________。2.（8分）按要求写出化学方程式和回答有关问题：（1）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳：。不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是：__________________________________________。（2）高温煅烧石灰石制取生石灰：，该反应类型是。（3）如何大量、廉价地制备氢气是当今科学研究热点课题之一。科学家最近开发研制出一种含氧化物的半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，用波长为402nm的可见光照射，能够不断将水分解成氢气和氧气。在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是___________。写出该反应的化学方程式：______________________________________。3.(8分只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：(1各写出一个化学式：①氧化物__________②酸__________③碱__________④盐__________(2用上述元素组成的物质，按要求各写出一个化学方程式：①分解反应__________________________________________________②复分解反应________________________________________________13、有关复分解反应的条件题目1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是(A.BaCl2NaClH2SO4B.H2SO4NaClNa2CO3C.Na2SO4KNO3NaOHD.NaOHH2SO4HCl14、物质分类题目1.（07常州）硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于(A．氧化物B．酸C．碱D．盐2.下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是(A．冰、干冰、醋酸B．氮气、氧气、空气C．水银、水、医用消毒酒精D．石墨、熟石灰、盐酸3.下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是A．Ca(OH2生石灰氢氧化钙B．KOH烧碱氢氧化钾C．HCl盐酸氢氯酸D．CuSO4胆矾硫酸铜4.按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是A.HClOHClMg(OH2MgCl2B.CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO32C.H2OHNO3NH3·H2ONH4NO3D.SO3NaHSO4NaOHNa2SO415、有关化学计算的题型1.化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为氢氧化钠。为3了测定污水中氢氧化钠的含量，他们用溶质质量分数为37%、密度1.18g/cm的浓盐酸，配得溶质质量分数为5%稀盐酸200.0g。然后取80.0g污水于烧杯中，逐滴加入这种稀盐酸至73.0g时恰好完全反应（污水中的其它成分不与盐酸反应）。请计算：（1）配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少有关气体干燥的题型1.生石灰碱石灰浓硫酸无水硫酸铜无水氯化钙2.B3.A4.B一.物质用途的有关题目1.NH4ClCa（OH）2HClH22.CH4NH4HCO3NaClO23.CH4HgCa（OH）2H2O4.②④⑤③二.有关PH变化的题目1.B2.B3.A4.PH=7PH>7②③甲乙错误，不要用蒸馏水将PH试纸润湿丙错误，不该将PH试纸直接浸入氯化钠溶液错Na2CO35.10蓝HClNaCl6.A四.有关质量变化的有关题目1.A2.A3.B4.B5.B五.有关除杂的题目1.B2.B3.B4.D六.有关质量分数的计算1.C2.A3.D4.D5.C6.D七.有关金属活动性题目1.A2.BD3.D4.B5.C八.有关酸碱盐性质的题目1.BD2.BD九.计算题3.(1600(2解：设要这种除锈剂体积X5㎏·10%=1.2g/ml·X·36.5%X=1140ml答：要这种除锈剂1140ml第一章各种题型复习题3.3种NaCl验证的实验方法可能观察到的实验现象结论取两份溶液，一份滴加BaCl2，，一份滴加Na2SO41.均无沉淀出现恰好完全反应2.滴加BaCl2的那份出现沉淀Na2SO4过量3.滴加Na2SO4的那份出现沉淀BaCl2过量4.①3②CaCO3③生石灰过多5.（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(2瓶内二氧化碳气体反应完了，没有介质无法传播声音。九.物质检测与推断题1.D2.(1BaCl2KOHCu(OH2(2H2O(3KClK2SO43.D4.B5.C6.D7.B8.一定有K2CO3BaCl2一定没有BaSO4K2SO49.D十.有关化学反应的题目1.D2.B十一.有关化学实验题目1.A2.B3.A十二.有关化学方程式的题目1.（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2）CuSO4+Ca(OH2=Cu(OH2↓+CaSO4（3）3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO43+3H2O（4）HNO3+CaCO3=Ca(NO32+H2O+CO2↑2.(1CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑用稀硫酸制取二氧化碳会生成微溶的硫酸钙附着在石灰石表面阻碍反应进行高温（2）CaCO3=======CaO+CO2↑分解催化剂（3）催化作用H2O=====H2↑+O2↑光照3.（1）CaOHClCa(OH2CaCl2高温（2）CaCO3=======CaO+CO2↑Ca(OH2+2HCl=CaCl2+H2O十三.有关复分解反应的条件题目1.C十四.物质分类题目1.D2.C3.C4.C十五.有关化学计算的题型解：（1）设量取了质量分数为37%的浓盐酸体积X31.18g/㎝·X·37%=200g·5%X=22.9ml（2）设污水中所含氢氧化钠的质量分数yNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.580g·y73.0g·5%4036.5______==_________80g·y73.0g·5%y=5%答：量取了37%的浓盐酸22.9ml，污水所含氢氧化钠的质量分数为5%例一：解析：A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。B、通过观察发现：Na2CO3遇酸（H+）产生气体，而AgNO3遇CL-产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）产生气体，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。D、Ca(OH2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl遇CO32-有气体，而NaOH遇CO32-无明显现象，故加Na2CO3或K2CO3鉴别。E、观察可知：NH4+遇OH-产生氨气，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀产生，取样后分别滴加Ba（OH）2溶液，只有气体产生的是NH4NO3，同时有气体和沉淀产生的是(NH42SO4，只有沉淀产生的是Na2CO3，无现象的是NaCl。例二：解析：（1）通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。（2）可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。（3）可采用先加适量水溶解，再过滤的方法。（4）可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。（5）由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子，故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后，过滤即可得氯化钠溶液。（6）由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后，所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。《酸、碱、盐》单元复习一、酸、碱、盐的定义及组成：定义酸电离时产生的阳离子全部都是_______________的化合物碱电离时产生的阴离子全部都是_______________的化合物盐电离时产生_____________________和____________的化合物二、部分酸、碱、盐的化学式：硫酸：硝酸：碳酸：氢氯酸：氢氧化钙：氢氧化钡：氢氧化铜：氢氧化铁：碳酸氢钠：碳酸钠：硝酸银：亚硫酸钠三、物质的俗称和主要成分：CaO____________CaCO3——————————，——————————————Ca(OH)2——————————，——————————，NaCl____________胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2ONaOH______,________,_______NaHCO3___________氨水：NH3·H2ONa2CO3_________,__________工业用盐：NaNO2四、物质的颜色：固体(多为白色)白色：CuSO4、BaSO4、AgCl、CaCO3

BaCO3______色：CuO、C粉、MnO2、Fe3O4_______色：Cu红棕色：Fe2O3_______色：Fe(OH)3______色：Cu(OH)2CuSO4·5H2O溶液(多为无色)浅绿色溶液：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液(即Fe2+溶液)_______色溶液：FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)_________色溶液：CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液(Cu2+的溶液)五、离子的检验：离子物质类别试剂现象与结论H+酸液___________试液_______________________________OH碱液_________________________________________________Cl-盐酸可溶性盐酸盐________________________________如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。SO42-硫酸可溶性硫酸盐_____________________如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。CO32-可溶性碳酸盐盐酸和石灰水如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。六、酸、碱、盐的溶解性：钾钠铵盐硝酸盐都能溶，硫酸盐除______，碳酸盐除________，碳酸只溶_______,_______,______，溶碱钾,______,________和铵。常见沉淀物：氯化银、硫酸钡：不溶于稀硝酸溶于硝酸、盐酸碳酸盐：碳酸钙、碳酸钡、碳酸银溶于硝酸、盐酸碱：氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁七、两类反应：置换反应应用“金属+酸”：①排在氢前的金属能置换出酸里的氢元素；②浓硫酸、硝酸不宜。“金属+盐”：前置后，盐需溶；钾钠钙，排除外。复分解反应条件生成物条件：反应后有气体、水或沉淀生成。反应物条件：“碱+盐”、“盐+盐”之间的反应：碱和盐都须可溶反应规律：AB+CD→AD+CB(即内内结合、外外结合，生成H2CO3需分解为CO2和H2O)八、溶液的酸碱性与酸碱度的测定：定性测量溶液酸碱性_____________________________定量测定溶液酸碱度_______________________________九、生活中的酸和碱性质比较：(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色透明液体工业用盐酸：黄色(含________)________色粘稠、_____状液体气味_________________气味无特性______性(敞口置于空气中，瓶口有_________现象)_______性、_______性、腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油(2)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态______固体，_____溶于水(溶用于水时会______)白色粉末，_______溶于水俗名_____、_______、_______(具有强腐蚀性)__________、__________制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2(放热)用途①氢氧化钠固体作_________剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：说明：①“白雾”形成的机理__________________________________；②稀释浓硫酸的方法；___________________________________________③皮肤沾上浓硫酸、浓碱的处理方法；_____________________________十、酸、碱、盐的性质(通性)：类别性质说明酸的通性①酸溶液能使紫色的石蕊试液变______，使无色的酚酞试液______②酸能与____________反应生成盐和氢气③酸能与____________反应生成盐和水④酸能与碱反应生成盐和___________⑤酸能与某些盐反应生成__________和____________具有通性的原因：酸的水溶液中只有一种阳离子－—__________碱的通性①碱溶液能使紫色的石蕊试液变_______，使无色的酚酞试液变______色②碱能与______________反应生成盐和水③碱能与酸反应生成盐和水_________和___________具有通性的原因：碱的水溶液中只有一种阴离子－—____________盐的通性①某些盐能与___________反应生成新的盐和金属②某些盐能与__________反应生成_________和________③某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱④有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐要求：记住每个反应式的实验现象，可从以下几方面来记忆：考虑角度各种情况方程式举例反应物①若为固体：则固体逐渐消失(或颗粒逐渐变小)②若为有色溶液：则溶液的颜色消失(或发生变化)Zn+HCl→CuSO4+NaOH→生成物①有气体产生：则产生(大量)气泡②有沉淀生成：则要说明沉淀的颜色③有有色溶液形成：则说明溶液变色情况Zn+HCl→Na2CO3+HCl→FeCl3+NaOH→Fe2O3+HCl→十一、其他注意点：1．浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰、纯碱晶体、硫酸铜粉末等露置在空气中：①质量如何变化？②质量分数如何变化？③是否变质？2．NaOH固体密封保存的原因：易吸收水蒸气而_________，易吸收________而变质。检验是否变质：可用盐酸(酸)、Ba(OH)2(碱)、BaCl2(盐)检验。3．对于反应“Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O”可用于解释：①检验CO2；②白膜形成(思考：如何除去白膜？)；③新彻的墙壁会出“汗”。4．酸溶液≠酸性溶液；碱溶液≠碱性溶液。如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显________性，可使酚酞试液变______。5．不溶性碱与指示剂无作用，如Cu(OH)2放入水中，不显碱性，不能使指示剂变色。6．判断反应是否发生，应从实验现象来考虑。无实验现象时，可考虑滴加指示剂。生物选修第一章水、盐、糖、体温调节练习一、选择题1．吃糖1小时后，在胰静脉的血液中，下列物质中会明显增多的是（）A．胰蛋白酶 B．胰淀粉酶 C．胰岛素 D．胰高血糖素2．下列属于人在寒冷环境中的身体变化的是：（） ①皮肤血管收缩 ②增加皮肤的血流量 ③汗液分泌增多 ④汗液几乎不分泌 ⑤肾上腺髓质分泌的肾上腺素增加 ⑥骨骼肌战栗 ⑦代谢活动增强A．①④⑤⑥⑦ B．①②③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．①②③⑦3．不属于胰岛素功能的叙述是：（）A．抑制肝糖元的分解 B．促进非据物质转化为葡萄糖C．促进血糖进入肝脏合成糖元 D．促进血糖进入细胞，并氧化分解供能4．某人患急性肠胃炎，严重腹泻，并出现心率加快、血压下降、四肢发冷等症；要缓解以上症状，应：（）A．输入生理盐水 B．口服生理盐水 C．口服钾盐水 D．输入醛固酮5．若某人尿量为正常人的数倍，还经常口渴饮水，如果假定病变发生在肾脏则该病人最有可能是肾的哪个功能部位发生了障碍（）A、肾小管 B、肾小囊 C、收集管 D、肾小管和集合管6．维持内环境稳定有关的生理活动是（）A、剧烈运动时血液中的尿素上升 B、干渴时尿量明显增多C、人组织细胞受损后，通过再生产生新的细胞 7．当血糖浓度出现暂时性降低时，血糖的快速补充主要来源于()A、肝糖元水解 B、淀粉的消化后吸收 C、肌糖元水解 D、非糖物质的转变8．人体在寒冷环境中防止体温下降的适应性反应，下列叙述中错误的是()皮肤血管多数收缩，皮肤血流量减少 B、汗液分泌减少，甚至不分泌C、骨骼肌出现“战栗” D、皮肤散热增加9．人体内水和无机盐主要来自食物和饮料，水和无机盐的排出主要是通过肾脏，其次是皮肤。此外，两种物质代谢还具有的是（）无机盐还来自体内物质氧化分解，水还通过肠及随粪便而排出水还来自体内物质氧化分解，水还通过肺及随粪便而排出C.水还来自体内物质氧化分解，无机盐还通过肺及随粪便而排出D.无机盐还来自体内物质氧化分解，无机盐还通过肺及随粪便而排出10．一个健康的人若进食过多的糖和食盐后，其体内不可能出现的生理变化是（）A.尿中盐增多，糖未增多 B.抗利尿激素增加C.糖大量地进入组织细胞并被利用 D.肾上腺素分泌增多11．对人体内水和无机盐平衡调节的叙述，正确的是()只依靠神经调节B有激素调节，没有神经参与调节C.在神经调节和激素调节的共同作用下，主要通过肾脏来完成D.抗利尿激素的分泌和醛固酮的分泌的调节都受下丘脑的直接控制12．下列关于糖代谢的叙述，不正确的是()葡萄糖可以合成脂肪和各种氨基酸 B.胰岛素能促使葡萄糖进入组织细胞C.胰岛素可以促使葡萄糖合成肝糖元和肌糖元 D.胰高血糖素可以加速肝糖元分解为葡萄糖13．胰岛素长期分泌不足的人，会逐渐消瘦。原因是（）A．体内能量供给不足 B．葡萄糖不能被利用而从尿中流失C．体内的脂肪、氨基酸等非糖物质逐渐减少 D．糖原合成受阻，糖原储备减少14．属于人体排出Na+和K＋的共同途径是（）①由肾排出②由皮肤排出③由肺排出④由大肠排出A．①②③ B.②③④ C.①②④ D.③④①15．当人体缺钾时，会引起（）A细胞外液渗透压降低B心率减慢 C心律失常 D醛固酮分泌增加16．当人主要依靠出汗维持体温稳定的时候（）A．外环境温度一定较高 B．外环境湿度较大，温度高C．此刻体内产热一定多于散热 D．体温一定会升高较多17．一个人血浆中的什么降低时，会导致了心律失常。（）Ａ．血钾Ｂ．血钠 Ｃ．蛋白质Ｄ．葡萄糖18．下列关于血糖的叙述不正确的是（）血糖转化为糖原或非糖物质储存，引起血糖降低血浆内的血糖相对含量正常时通常在80—120mg/dL肾上腺素分泌增加可导致血糖升高D．胰岛B细胞分泌的胰高血糖素可降低血糖19．为了解身体健康状况，甲、乙两人同时空腹做尿液检验。所采尿样标号分别为1号和2号，经班氏糖定性试剂测定发现，1号试管混合液煮沸冷却后呈现砖红色，2号试管呈蓝色。下列说法最为严谨的()A．甲出现尿糖，一定是糖尿病患者 B.乙不可能是低血糖病患者C．甲健康异常，但不一定是糖尿病患者 D.这种结果无法说明任何问题20．下列关于内环境稳态调节的描述不正确的是（）pH的调节通过只通过神经调节实现 B.水和无机盐平衡的调节是相互联系的C.血糖的调节有多种激素参与，胰岛素是唯一降血糖激素D.体温恒定主要是一个神经调节过程21．人体在某时刻肾上腺释放醛固酮．这时相关解释正确的是（）细胞内的钠离子升高或者降低 B．细胞内的钾离子降低或者升高C．血钠降低或者血钾升高 D．细胞外液渗透压升高或细胞内液渗透压降低22．处于寒冷环境中，人体的下列变化表述错误的是（）血管收缩，散热减少骨骼肌收缩，机体产热增加肾上腺和甲状腺活动加强，机体代谢活动增强下丘脑体温调节中枢兴奋，呼吸运动加快23．关于水平衡中说法不准确的是（）A．水平衡调节中枢在下丘脑 B．水平衡由神经和体液调节主要通过肾脏完成C．人体排尿过少会引起中毒 D．正常人排尿过多会导致脱水24．关于水平衡调节的叙述中，正确的是（）Ａ．水排出的途径中，只有肾脏调节水的平衡Ｂ．通过线粒体的代谢过程不能提供水的来源Ｃ．人体每天摄入的水和排出的水的量是绝对相等的Ｄ．水排出的四条途径