盐和化肥单元测试题(完整版)实用资料

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盐和化肥单元测试题盐和化肥单元测试题（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑完整版实用资料，欢迎下载）一、选择题1．（2005年·广州天河区）一腊肉厂，有两袋盐分别是氯化钠和亚硝酸钠，但标签模糊，你认为应用下列那种方法区别（）A.上网 B.尝一下 C.实验 D.讨论2．（2005年·重庆）今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，他们两两混合，生成沉淀的反应有（）A．3个B．4个C．5个D．6个3．（2005年·四川省）在CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH的各步转化中，所属的反应类型不包括（）A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应4．（2005年·江苏苏州）下列离子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是（）A．SO42－、Cl－、Na＋、H＋B．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－C．Cl－、K＋、SO42－、Na＋D．Ca2＋、Cl－、CO32－、Na＋5．（2005年·江苏扬州）下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（）A．MnO2（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶B．BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥C．CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D．KCl（K2CO3）加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶6．（2005年·江苏扬州）类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是（）A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D．水能使无水硫酸铜变蓝，所以能使无水硫酸铜变蓝的就是水7．（2005年·江苏连云港）下列反应属于四种基本反应类型之一，且化学方程式完全正确的是A．Zn＋2HNO3＝Zn(NO3)2＋2H2↑B．2NaNO3＋CuCl2＝2NaCl＋Cu(NO3)2C．Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2OD．CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO38．（2005年·江苏宿迁）根据你所学的化学知识，下列做法中正确的是（）A．用亚硝酸钠做食品调味剂B．生活污水任意排放C．用食醋除去水瓶中的水垢D．碳酸氢铵与草木灰（K2CO3）混合使用9．（2005年·江苏泰州）已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们在化学反应中的关系是：甲＋乙→丙＋丁。对于此反应，下列说法正确的是（）A．若丙、丁为盐和水，则甲和乙一定是酸和碱B．若甲为10g、乙为20g，反应后生成的丙和丁的质量总和一定为30gC．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水D．若甲与丙是单质、乙与丁是化合物，则该反应一定是置换反应10．（2005年·四川眉山）用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液11．（2005年·山东潍坊）聪明的小红同学在烧水时发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2],想用下列物质除去水垢，你认为可行的是（）A．用热的纯碱溶液浸泡后冲洗B．用洗涤剂溶液浸泡后冲洗C．用食盐水浸泡后冲洗D．用食醋浸泡后冲洗12．（2005年·江苏苏州）能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是（）A.冰B．石蕊试液C．烧碱溶液D．稀盐酸13．（2005年·江苏南通）滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（）A．稀硫酸B．氯化铜溶液C．碳酸钾溶液D．二氧化碳14．（2005年·广州天河）有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。该粉末中肯定没有的物质是（）A．Na2SO4B．CaCO3 C．BaCl2D．15．（2005年·江苏盐城）下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（）A．向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐B．鉴别氧气和空气两瓶气体时，将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气C．鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉D．某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥二、填空题16．（2005年·天津）向某盐溶液中，加入氢氧化钠溶液时，有红褐色沉淀生成；若加入硝酸钡溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；则该盐的化学式为。写出上述红褐色沉淀与盐酸反应的化学方程式。17．（2005年·江苏扬州）某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”，该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料。某化学课外兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下的实验：(查阅资料获知：“复盐”是指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐。如光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）)。试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C、E、F（2）写出下列变化的化学方程式：②③（3）上述探究结果说明样品A中含有的离子有。三、简答题18．（2005年·上海二期课改）长期暴露在空气中的生石灰（氧化钙）可能发生变质，部分生成碳酸钙。某同学想了解生石灰的有关化学性质和变质情况，设计了如下实验：步骤现象结论或化学方程式1、取少量样品放入水中，充分搅拌后过滤，在滤液中滴加酚酞酚酞变红写出氧化钙和水反应的化学方程式：______________________2、在过滤后的滤渣中，滴加盐酸有气泡产生写出产生气体的有关化学方程式：______________________________生石灰________（填“是”或“没有”）变质。四、实验题19．（2005年·江苏常州）我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量。（已知：HCl＋NaHCO3＝NaCl＋CO2↑＋H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）（1）在A和B两套装置中，哪一套装置更合理________（选填“A”或“B”）。（2）准确读取量筒内液体体积的方法是__________________________________________。（3）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？______（填“有”或“没有”）。（4）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。（5）在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么？________________________________________________________________。五、计算题20．（2005年·天津）将氯化镁和氯化钠的混合物25g溶于水后，加入密度为1.2g/cm3、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL，充分反应后，过滤；向滤液中加入73g溶质的质量分数为5%的盐酸，恰好完全反应。求原混合物中氯化镁的质量分数。电磁波单元测试1．按照麦克斯韦的电磁场理论，以下说法中正确的是（BD）A．恒定的电场周围产生恒定的磁场，恒定的磁场周围产生恒定的电场B．变化的电场周围产生磁场，变化的磁场周围产生电场C．均匀变化的电场周围产生均匀变化的磁场，均匀变化的磁场周围产生均匀变化的电场D．均匀变化的电场周围产生稳定的磁场，均匀变化的磁场周围产生稳定的电场2．下述关于电磁场的说法中正确的是（23．BCD）A．只要空间某处有变化的电场或磁场，就会在其周围产生电磁场，形成电磁波B．任何变化的电场周围一定有磁场C．振荡电场和振荡磁场交替产生，相互依存，形成不可分离的统一体，即电磁场D．电磁波的理论在先，实验证明在后3．下面说法中正确的是（24．BC）A．电磁波在任何介质中的传播速度均为3.00×108m/sB．均匀变化的电场将产生稳定的磁场，均匀变化的磁场将产生稳定的电场C．周期性变化的电场将产生同频率周期性变化的磁场，周期性变化的磁场将产生同频率周期性变化的电场D．均匀变化的电场和磁场互相激发，将产生由近及远传播的电磁波4．关于电磁场的理论，下列哪些说法是正确的（AC） A．变化电场周围一定产生磁场 B．变化电场周围一定产生稳定磁场 C．振荡电场产生的磁场也是振荡的 D．有电场就有磁场，有磁场就有电场5．在LC振荡电路中，用以下那种方法可以使振荡频率增大1倍（D）A．自感L和电容C增大1倍B．自感L增大一倍，电容C减少一半C．自感L减少一半，电容C增大一倍D．自感L和电容C都减少一半6．有一LC振荡电路，能产生一定波长的电磁波，如要产生的电磁波的波长变短，可采用的方法是（C）A．增大线圈的匝数B．在线圈中插入铁芯C．减少电容器的正对面积D．减少电容器极板间的距离7．关于电磁波和声波，下列说法不正确的是（BCD）A．都能在真空中传播B．都能发生干涉和衍射C．都能传播能量D．它们的频率不同8．关于电磁波和机械波，下列说法正确的是(27．BC)A．由于电磁波和机械波本质上相同，故两种波的波长、频率和波速间具有相同的关系B．电磁波和机械波传播过程都传递了能量C．电磁波由真空进入介质传播时，波长将变短D．发射无线电波时需要对电磁波进行调制和检波9．关于电磁波和机械波，下列说法正确的是(26．C)A．电磁波和机械波的传播都需要借助于介质B．电磁波在任何介质中传播的速度都相同，而机械波的波速大小与介质密切相关C．电磁波和机械波都能产生干涉和衍射现象D．机械波能产生多普勒效应，而电磁波不能产生多普勒效应10．下列关于电磁波的说法中正确的是（AC） A．麦克斯韦电磁场理论预言了电磁波的存在 B．电磁波从真空传入水中，波长将变长 C．雷达可以利用自身发射电磁波的反射波来对目标进行定位 D．医院中用于检查病情的“B超”利用了电磁波的反射原理11.太赫兹辐射（1THz=1012Hz）是指频率从0.3THz到10THz、波长介于无线电波中的毫米波与红外线之间的电磁辐射区域，所产生的T射线在物体成像、医疗诊断、环境检测、通讯等方面具有广阔的应用前景．最近，科学家终于研制出以红外线激光器为基础的首台可产生4.4THz的T射线激光器，从而使T射线的有效利用成为现实。已知普朗克常数h=6.63×10－34J·s，关于4.4THz的T射线，下列说法中错误的是（BC）A．它在真空中的速度为3.0×108m/sB．它是某种原子核衰变时产生的C．它的波长比可见光短D．它的光子的能量约为2.9×10－21J12．按照大爆炸理论，我们所生活的宇宙是在不断膨胀的，各星球都离地球而远去，由此可以断言：（AD）A．地球上接收到遥远星球发出的光的波长要变长B．地球上接收到遥远星球发出的光的波长要变短C．遥远星球发出的紫光，被地球接收到时可能是紫外线D．遥远星球发出的红光，被地球接收到时可能是红外线13．传统电脑的各个配件都能产生电磁辐射，并对人体造成伤害．废弃的电脑设备变成“电脑垃圾”时，将对环境造成新的污染，因此生产厂商推出绿色电脑．这里的“绿色电脑”是指（D）A．绿颜色的电脑B．价格低的电脑C．木壳的电脑D．低辐射、低噪声、健康环保的电脑14．关于雷达的特点，下列说法正确的是（25．AC） A．雷达所用无线电波的波长比短波更短 B．雷达只有连续发射无线电波，才能发现目标 C．雷达的显示屏上可以直接读出障碍物的距离 D．雷达在能见度低的黑夜将无法使用15．下列说法中正确的有(AC)A．为了使需要传递的音频信号载在电磁波上发射到远方，必须对高频等幅振荡电流进行调制B．开放电路中只有电感线圈，没有电容C．使无线电接收电路产生电谐振的过程叫做调谐D．把经过调制的高频电流转变为调制信号电流的过程叫做调制16．你在家里曾对你家的电视机进行调台无？调台的做法就是想接收到你所想要的无线电信号。下面有几位同学对调台做法的判断正确的是（C）Ａ.调台就是调制Ｂ.调台就是调幅Ｃ.调台就是调谐Ｃ.调台就是解调17．无线电波某波段的波长范围为187～560，为了避免邻台干扰，在一定范围内两个相邻电台的频率至少相差10kHz，则此波段中能容纳电台的个数约为BA、5000B、100C、200D、2018．目前雷达发射的电磁波频率多在200MHz至1000MHz的范围内。下列关于雷达和电磁波说法正确的是（ACD）B．电磁波是由恒定不变的电场或磁场产生的C．测出从发射电磁波到接收反射波的时间间隔可以确定雷达和目标的距离D．波长越短的电磁波，反射性能越强19．过强的电磁辐射能对人体有很大危害，影响人的心血管系统，使人心悸、失眠、白细胞减少、免疫功能下降等。按照有关规定，工作场所受电磁辐射强度（单位时间内内垂直通过单位面积的电磁辐射能量）不得超过0.5W/m2。一个人距离无线电通讯装置50m，为保证此人的安全，无线电通讯装置的电磁辐射功率至多多大？DA.451kWB.314kWC.157kWD.78kW20.美国画家莫尔斯发明的电报以及莫尔斯电码，是通信技术的一次变革。莫尔斯电码是一套由“.”（念“滴”）和“_”（念“答”）构成的系统，例如英文字母O表示为“___”，P表示为“.__.”，S表示为“…”，

T表示为“_”，W表示为“.__”等。如果一个信号为“滴滴滴答答答滴滴滴”，则其含义是…（D）A.WTO

B.TOPC.WPS

D.SOS21．部分电磁波的大致波长范围如图所示．若要利用缝宽与手指宽度相当的缝获得明显的衍射现象，可选用___________波段的电磁波，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。aKbC1L1L2C2K22．右边两图中电容器的电容都是C=4×10-6F，电感都是L=9×10－4H，左图中电键K先接a，充电结束后将K扳到b；右图中电键K先闭合，稳定后断开。两图中LC回路开始电磁振荡t=3.14×10－4s时刻，C1的上极板正在____电（充电还是放电）aKbC1L1L2C2K23．台收音机，把它的调谐电路中的可变电容器的动片从完全旋入到完全旋出，仍然收不到某一较高频率的电台信号。要想收到该电台信号，应该______（增大还是减小）电感线圈的匝数。24．在电磁波技术中，使电磁波随各种信号而改变的技术叫___________，使接收电路中产生电谐振的过程叫___________．25．为了转播火箭发射现场的实况，在发射场建立了发射台，用于发射广播电台和电视台两种信号。其中广播电台用的电磁波波长为550m，电视台用的电磁波波长为0.566m。为了不让发射场附近的小山挡住信号，需要在小山顶上建了一个转发站，用来转发_____信号，这是因为该信号的波长太______，不易发生明显衍射。26．某防空雷达发射的电磁波频率为f=3×103MHZ，屏幕上尖形波显示，从发射到接受经历时间Δt=0.4ms，那么被监视的目标到雷达的距离为______km。该雷达发出的电磁波的波长为______m。电磁波单元测试答案1．BD2．BCD3．BC4．AC5．D6．C7．BCD8．BC9．C10．AC11．BC12．AD13．D14．AC15．AC16．C17．B18．ACD19．D20．D21．微波； 要产生明显的衍射现象，波长应与缝的尺寸相近．q，iOt5T/622．解：先由周期公式求出=1.2π×10－4s，t=3.14×10－4s时刻是开始振荡后的T。再看与左图对应的q-t图象（以上极板带正电为正）和与右图对应的i-t图象（以LC回路中有逆时针方向电流为正），图象都为余弦函数图象。在T时刻，从左图对应的q-t图象看出，上极板正在充正电；从右图对应的q，iOt5T/623．解：调谐电路的频率和被接受电台的频率相同时，发生电谐振，才能收到电台信号。由公式可知，L、C越小，f越大。当调节C达不到目的时，肯定是L太大，所以应减小L，因此要减小匝数。24．调制（2分），调谐（2分）25．解：电磁波的波长越长越容易发生明显衍射，波长越短衍射越不明显，表现出直线传播性。这时就需要在山顶建转发站。因此本题的转发站一定是转发电视信号的，因为其波长太短。26．解：由s=cΔt=1.2×105m=120km。这是电磁波往返的路程，所以目标到雷达的距离为60km。由c=fλ可得λ=0.1m第二章研究圆周运动基础知识和重点过关一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确，全部选对的得3分，选不全的得1分，有选错或不答的得0分）1．一物体做匀速圆周运动的半径为r，线速度大小为v，角速度为ω，周期为T。关于这些物理量的关系，下列说法正确的是()A．B．C．D．2．【调入P9页第2题】3．关于做匀速圆周运动的物体的线速度、角速度、周期的关系，下面说法中正确的是()A．线速度大的角速度一定大B．角速度大的周期一定小C．角速度大的半径一定小D．线速度大的周期一定小4．物体做匀速圆周运动时，下列说法正确的是（）A.物体必须受到恒力的作用B.物体所受合力必须等于零C.物体所受合力的大小可能变化D.物体所受合力的大小不变，方向不断改变5．【调入P9页第.3题】6．电脑中的CD-ROM（光驱）（如图3所示）是通过极细的激光束照射到高速转动的光盘上来读取信息的目前广泛采用的是一种始终保持恒定的角速度来旋转光盘的CAV（ConstantAngularVelocity）技术，用这种方法读取数据时（）A．在光盘内圈读取数据的速度快B．读取数据的快慢与是在内圈还是在外圈无关C．在光盘外圈读取数据的速度快D．在光盘外圈和内圈读取数据的速度一样快7．关于向心力的下列说法中正确的是()A．向心力不改变做圆周运动物体速度的大小B．做匀速圆周运动的物体，其向心力是不变的C．做圆周运动的物体，所受合力一定等于向心力D．做匀速圆周运动的物体，因为向心力不做功，所以动能不发生变化8．【调入P10页第8题】abO9．如图所示，细杆的一端与小球相连，可绕过O点的水平轴自由转动，细杆长0.5m，小球质量为3.0kg，现给小球一初速度使它做圆周运动，若小球通过轨道最低点a处的速度为va＝4m/s，通过轨道最高点b处的速度为vb＝1m/s，g取10m/sabOA．最高点b处为拉力，大小为24NB．最高点b处为支持力，大小为24NC．最低点a处为拉力，大小为126ND．最低点a处为压力，大小为126N10．中央电视台《今日说法》栏目最近报道了一起发生在湖南长沙某区湘府路上的离奇交通事故．家住公路拐弯处的张先生和李先生家在三个月内连续遭遇了七次大卡车侧翻在自家门口的场面，第八次有辆卡车冲撞进李先生家，造成三死一伤和房屋严重损毁的血腥惨案．经公安部门和交通部门协力调查，画出的现场示意图如图所示．交警根据图示作出以下判断，你认为正确的是（）A．由图可知汽车在拐弯时发生侧翻是因为车作离心运动B．由图可知汽车在拐弯时发生侧翻是因为车作向心运动C．公路在设计上可能内（东）高外（西）低D．公路在设计上可能外（西）高内（东）低二．实验与填空题(本题共3小题，每空2分，共18分．把答案填在题中的横线上或按题目要求作答)11．【调入P11页第11题】12．【调入P11页第12题】13．【调入P11页第13题】三．计算题(本题共5小题，共52分．解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤．只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位)14．(8分)有一种叫“飞椅”的游乐项目,示意图如图所示,长为L的钢绳一端系着座椅,另一端固定在半径为r的水平转盘边缘.转盘可绕穿过其中心的竖直轴转动.当转盘以角速度ω匀速转动时,钢绳与转轴在同一竖直平面内,与竖直方向的夹角为θ.不计钢绳的重力,求转盘转动的角速度ω与夹角θ的关系.15．【调入P12页第15题】16．【调入P12页第16题】17．【调入P12页第17题】18．【调入P12页第18题】（参考答案）第二章研究圆周运动基础知识和重点过关1．D2．B3．B4．D5．AC6．C7．AD8．BCD9．BC10．AC11．【调入P106页第2章A卷第11题】12．【调入P106页第2章A卷第12题】13．【调入P106页第2章A卷第13题】14．解析：由向心力公式得：，则15．【调入P106页第2章A卷第15题】16．【调入P106页第2章A卷第16题】17．【调入P106页第2章A卷第17题】18．【调入P106页第2章A卷第18题】九年级化学第十单元酸和碱单元测试题班级：__________________姓名：_______________得分：______________可能用到的相对原子质量：H：1Cl：35.5O：16Fe：56一、我会选择（每小题只有一个选项符合题意,请把答案的序号填在表格里，每小题3分，共45分）题号123456789101112131415答案1．下列各组内物质表示同一种物质是A．氢氧化钠烧碱火碱苛性钠B．氧化钙消石灰生石灰C．盐酸氯化氢食盐D．冰干冰水2.下列叙述错误的是A.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤里生长B.当空气被硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康状况D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌。3．下列现象的产生，与空气成分无关的是A.烧碱露置空气中变重B.浓盐酸露至空气中变轻C.酥脆饼干置于空气中变软D.菜刀置于潮湿空气中生锈4．小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：物质厕所清洁剂洗发精洗衣液厨房清洁剂pH181013在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是A.厕所清洁剂B.洗发精C.洗衣液D.厨房清洁剂5．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗6．右图是氢氧化钠与盐酸混合后发生变化的微观图解，由此图表达的含意描述错误的是：A.氢氧化钠溶液与盐酸混合后只生成了水，并没有氯化钠生成。B.H+与OH-粒子在同一溶液中不能大量共存，他们相遇会结合成水。C.此反应属于中和反应。D.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-7．下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是A.锌与稀盐酸B.烧碱溶液与稀硫酸C.氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液8．推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是A.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素B.分子是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧9．下列对实验意外事故的处理错误的是A.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上盐酸溶液B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液10．只用一种试剂一次就能鉴别NaOH、NaCl和稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中的A.二氧化碳B.紫色石蕊试液C.无色酚酞试液D.碳酸钠溶液11．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较A.偏低B.偏高C.不变D.无法判定12．不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是盐酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液PH<7<7=7=7>7>7A.pH<7一定是酸的溶液B.pH>7一定是酸的溶液C.pH=7一定是酸的溶液D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性13．下列除杂方法正确的是：A、用过滤的方法除去NaCl中的KNO3B、用NaOH除去CO2中混有的HClC、用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气D、用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO14．下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是ABCD图像实验或事实向pH＝12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液将一定质量的碳在密闭容器中（含空气）加热15．因“对核糖体结构和功能的研究”而获得2021年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是

A.只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应

B.只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应C.既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应D.既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应二、我会填空（化学方程式2分，其余每空1分，共33分）16．从Cl、H、O、Na四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物的化学式。单质氧化物酸碱盐化学式17．通过第十单元的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质。(2)用稀硫酸除去将铁锈的化学方程式为

________________________________________

；反应的现象为_________________，__________________

。硫酸的加入方式应“少量多次：因为如果不小心将硫酸加为过量，还会发生的反应(写化学方程式)___________________。(3)用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示）______________________________、________________________________；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示）_________________________________________

。（4）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质。氢氧化钠固体必须密封保存的原因是a________；b_____，实验室常来作气体的固体干燥剂，如：干燥___________(填一种即可)等气体，但不能干燥SO2等酸性气体，原因是（用化学方程式表示）。（5）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和，则发生反应的化学方程式为：____________________。(6)农村学校运动场跑道线常用材料是称作石灰的物质，其化学名为。它的水溶液俗称，可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：_________________。实验室也常用它来检验CO2的存在，化学方程式为_____________。盛该溶液的试剂瓶时间长了，试剂瓶内壁会生成一层白膜，这“白膜”的化学式是，因“白膜”不溶于水，所以不能用水冲洗，应先用稀盐酸清洗，再用水清洗。三、我会探究（化学方程式2分，其余每空1分，共15分）18．下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。探究实验中的能量变化：在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是__________________________；探究反应终点问题：用什么方法证明此反应已恰好完全进行？小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。你认为他们的说法，不正确的是__________，理由是______________________________。关于实验中的细节和意外情况：1实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是______________________；2实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是_____________________；3小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是___________________19．实验探究的方法很多，如实验对比法、排出法、类比法等等，请你认真参与完成以下两个实验探究活动，想一想分别采用了哪种实验方法：（1）常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化。某研究小组设计了下列实验装置(所有装置的气密性良好)，试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。请根据上图实验装置和下面的操作方法，将可能观察到的实验现象填入横线上：A将充满二氧化碳的试管倒扣在水中，是试管内的液面略有上升。B将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中，____________________________。C将氢氧化钠溶液滴入烧瓶，______________________________________________。D将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶，___________________________________________。E将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶，烧杯中溶液沿玻璃管上升在管口形成喷泉。通过以上对比实验说明了二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。（2）已知盐酸溶酸中含有水分子(H2O)、氯离子(Cl-)和氢离子(H+)，该溶液能使紫色石蕊试液变红色。A、提出问题：盐酸溶液中哪一种粒子(H2O、H+、Cl-)能使指示剂变色？B、实验步骤：①在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，滴人几滴紫色石蕊试液，观察现象；②在第二支试管中加入约2mlNaCl(pH=7)溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象；③在第三支试管中加入约2ml稀HCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。C、现象及结论：实验①看到的现象是；你的结论是；实验②看到的现象是；说明Cl-离子；实验③看到的现象是；你的结论是。恩施清江外国语学校九年级化学单元测试题第十单元酸和碱参考答案题号123456789101112131415答案ADBABABAABDDCDC16.单质氧化物酸碱盐化学式H2或Cl2、O2、NaH2O或H2O2、Na2OHClNaOHNaCl17.(1)H+(2)3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O；铁锈消失；溶液由无色变为黄色；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(4)OH-；易吸收空气中的水分；能与空气中的二氧化碳反应；H2等；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(5)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；(6)氢氧化钙；石灰水；CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3或碳酸钙18.(1)中和反应放出热量(2)小红；如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色(3)防止盐酸过量；使反应充分、快速；NaOH溶液变质19.（1）试管内液面大幅上升；水很快被吸入到瓶内；插入氢氧化钠溶液的导管口产生气泡。（2）没变色，水不能使石蕊变色；没变色，不能使石蕊变色；变红，氢离子使石蕊变色恩施清江外国语学校九年级化学单元测试题第十单元酸和碱参考答案题号123456789101112131415答案ADBABABAABDDCDC16.单质氧化物酸碱盐化学式H2或Cl2、O2、NaH2O或H2O2、Na2OHClNaOHNaCl17.(1)H+(2)3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O；铁锈消失；溶液由无色变为黄色；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(4)OH-；易吸收空气中的水分；能与空气中的二氧化碳反应；H2等；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(5)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；(6)氢氧化钙；石灰水；CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3或碳酸钙18.(1)中和反应放出热量(2)小红；如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色(3)防止盐酸过量；使反应充分、快速；NaOH溶液变质19.（1）试管内液面大幅上升；水很快被吸入到瓶内；插入氢氧化钠溶液的导管口产生气泡。（2）没变色，水不能使石蕊变色；没变色，不能使石蕊变色；变红，氢离子使石蕊变色《第六章、力和运动》单元测试题一、单项选择题（每题2分，共26分）：题号12345678910111213答案1、若物体不受外力的作用，则物体（）A．一定静止B．一定做匀速直线运动C．运动状态可能发生改变D．可能做匀速直线运动，也可能静止2、一个物体同时受到两个力的作用，这两个力的三要素完全相同，那么这两个力（）A．一定是平衡力 B．可能是平衡力C．一定不是平衡力 D．无法判断3、频闪摄影是研究物体运动时常用一种实验方法，如图1ABCD中分别用照相机拍摄（每0.1S拍摄一次）的小球在不同的运动状态下的照片,其中受到平衡力的作用的是（）图1图14、关于惯性，下列说法中正确的是（）A．物体在静止时不容易被推动，所以物体在静止时比运动时惯性大B．物体高速运动时不容易停下来所以物体速度越大，惯性越大C．当物体没有受到力作用时，物体就不能保持匀速直线运动或静止状态D．惯性是物体的固有属性，任何物体在任何情况下都有惯性5、如图2某同学对下列物体进行了受力分析，其中正确的是()图2图2A．甲图中地面上的箱子重100N，受到60N向上的拉力时，箱子所受合力为40N。B．乙图中手里静止的瓶子所受合力为零。C．丙甲中人推着木块运动起来，人对木块的推力与木块对地面的摩擦力彼此平衡。D．丁图中踢出去的足球在空中飞行时，受到脚和地球施加的两个力的作用。6、惯性在日常生活和生产中有利有弊，下面四种现象有弊的是（）A．锤头松了，把锤柄在地面上撞击几下，锤头就紧紧的套在锤柄上B．往锅炉内添煤时，不用把铲子送进炉灶内，煤就随着铲子运动的方向进入灶内C．汽车刹车时，站在车内的人向前倾倒D．拍打衣服可以去掉衣服上的尘土-7、当猴子倒挂树枝上静止时，下列说法正确的是（）A.树枝对猴子的拉力和猴子所受的重力是一对平衡力B.猴子对树枝的拉力和猴子所受的重力是一对平衡力C.猴子对树枝的拉力和树枝对猴子的拉力是一对平衡力D.猴子所受的重力和树枝所受的重力是一对平衡力8、北京奥运，举世瞩目，下列有关奥运项目比赛的现象中，不能用惯性知识解释的是()A．射到球门框架上的足球被反弹B．跳远运动员起跳前要助跑一段距离C．射击比赛中子弹离开枪膛后继续向前运动D．百米赛跑运动员到达终点时不能马上停下图39、如图3，升降机以1m／s的速度匀速上升时，升降机对人的支持力为500N．下列说法正确的是()图3A．升降机静止在十楼时对人的支持力小于500NB．升降机以1．5m／s速度匀速上升时对人的支持力大于500NC．升降机以2m／s速度匀速下降时对人的支持力等于500ND．升降机以1m／s速度匀速下降时对人的支持力小于500N10、如图4，关于该图的说法错误的是（）A．鱼线的拉力使钓鱼杆发生形变B．瓶对海绵的压力使海绵发生形变C．球拍对球的作用力改变球的运动方向D．脚踢球使球飞出去，说明力是维持运动的原因ABCDABCD图411、一列在平直轨道上匀速行驶的列车，车厢内顶上的一颗小螺丝钉松动后掉在地板上，则小螺丝钉落在地板上的位置是（）A．正下方B．正下方的前侧C．正下方的后侧D．不能确定图5图5A.立即停止B.继续以5m/s的速度做匀速直线运动C.先向右运动，然后向左运动D.继续向右运动，但速度逐渐减小直至停止13图6、一杯水放在列车内的水平桌面上，如果水面突然发生了如图6所示的变化，则列车的运动状态可能发生的变化是（）图6A．列车突然向右启动或向左运动时突然刹车B．列车突然向左启动或向右运动时突然刹车C．列车突然加速D．列车突然减速二、填空题：（每空1分，共34分）(g都取10N/kg)1.重35000N的飞机，悬停在空中，则直升飞机受到的空气作用力是______N，方向为____________。2.一位乘客站在匀速直线行驶的轮船甲板上，他受到的_____________和重力是一对平衡力，脚与甲板之间的摩擦力是______N。（不考虑空气阻力）3.一辆汽车装满货物的总质量为5×103千克，在平直公路上水平向西行驶，汽车牵引力为8×103牛，汽车受到阻力为汽车总重力的0.1倍，则汽车在水平方向的合力大小为N，方向为。4.同一直线上有两个力即5牛、12牛，则这两个力的合力最大为，最小为。5.首先通过实验，正确认识力和运动的关系，推翻“力是维持物体运动的原因”的物理学家是_____，在前人实验探究基础上，建立惯性定律（牛顿第一定律）的物理学家是___________。6、小宇用50N的水平力把重15N的木块压在竖直的墙面上，木块恰能匀速下滑．此时木块受到的摩擦力大小是_______N；若增大水平压力．木块受到的摩擦力将_______（选填“变大”变小”或“不变”）7.如图6所示，是研究同一直线上方向相同的两个力合成的实验探究过程，实验过程中，需要同时用力F1、F2拉弹簧和单独用力F拉弹簧，这两次拉弹簧应使弹簧的下端到达的位置（选填“不同”或“相同”）；从而使合力F与两个分力F1、F2的相同。8、如图7所示，物体A重30N，用F等于50N的力垂直压在墙上静止不动，则物体A所受的摩擦力是N；物体B重30N，受到F等于20N的水平推力静止不动，则物体B所受的摩擦力是N.F1F1F2F图6图7图8图99、如图8所示，水平桌面的右端固定一定滑轮，轻质小盘通过一根绕过定滑轮的细绳与桌面上质量为0.4kg的木块相连。当小盘内放有重力为0.5N的砝码时，木块未被拉动，这时木块受到的摩擦力大小为N；当小盘内放有重为0.6N的砝码时，木块正好作匀速运动，当小盘内放上重为0.7N的砝码时，小盘拖动木块做（选填：“加速、匀速、减速”）运动，当小盘落在地面上后，木块由于继续运动，木块所受到的滑动摩擦力大小为N。10、如图9所示，在玻璃杯内装满米，将竹筷竖直插入米中，然后用竹筷将玻璃杯沿竖直方向慢慢提起，使玻璃杯在空中处于静止状态.已知玻璃杯与米的总质量是0.8kg，则玻璃杯与米受到的总重力是N，与总重力相平衡的力是力.11、雨滴在空中下落时受到重力G和阻力f的作用，则雨滴下落过程中所受合力F合=______(用上述字母表示)。若阻力f随雨滴下落速度的增大而增大，则在雨滴下落越来越快的过程中，G_____f(填“<”、“=”或“>”)；当速度逐渐增大至f=G，此后雨滴的运动状态是。12、如图10所示，两个物体甲和乙通过细绳与弹簧测力计连接在一起。甲重10N放在地面上；乙重5N被吊在空中，它们均保持静止。若不计弹簧测力计及细绳的重力，弹簧测力计的示数为______N，甲物体受到的合力为________N。图图10图11图12ba13、如图11所示，小车在斜面上由静止开始加速滑下来，是由于它受到（选填“平衡力”或“非平衡力”)的作用；在水平面板上运动一段距离后停下来，是由于受到力的作用.归纳起来，说明力的作用可以改变物体的.14、如图12所示，有两个相同的物块A和B叠放在一起，受10N的水平推力的作用，在水平地面上一起做匀速直线运动（图a），物块A受到的滑动摩擦力为______N，那么物块B受到的静摩擦力为______N，若将物块B取下与物块A并列，再让它们一起在水平地面上匀速前进（图b），那么需要的水平推力为______N。15、国庆节日中放飞的气球下吊一物体在空中竖直向上运动的过程中,气球突然破裂的瞬间，物体将继续向上运动,这是由于物体_________________的缘故。物体向上运动一段距离后,又向下运动,这又是因为物体____________________的缘故。三、作图题：（9分）1、图13为空中飞行的足球，不计空气阻力，请在图12中画出球所受到的力的示意图。2、在图14中，重为25N的物体静止放在水平桌面上，请作出物体所受到的力的示意图．3、在图15中，用50N的水平向右的力作用在质量为2kg的砖块A上时，砖块处于静止。画出砖块在水平方向和竖直方向所受的力的示意图。图15图图15图14图13图16图161、为探究物体不受力时怎样运动，我们做了如图16所示的斜面小车实验。（1）三次实验时必需使小车从斜面的同一高度滑下，这是为了使小车在三种平面上开始运动时的_______相同，这一操作体现出的科学探究方法是法。实验发现小车受到的阻力越小，它前进的距离就________（选填“越长”或“越短”），速度减小_______（选填“越快”或“越慢”）。（2）由此我们可以推断：假如小车受到的阻力为零，它将做_________________运动。（3）爱因斯坦曾经说过：伽科略斜面实验的卓越之处不是实验本身，而是实验所使用的独特方法——结论在实验的基础上又通过抽象概括出来，它标志着物理学的真正开端——这种研究方法称为_____________法，以前学过探究__实验时也运用到此方法。图172、如图17是研究二力平衡条件的实验装置图。图17（1）先让小车受到大小相等、方向的两个力的作用。（2）把木块放在水平木板上后，向挂在木块两端的小盘里加砝码，当两边砝码质量时，木块静止。（3）然后把木块使两边的拉力不在，放开手后，观察到木块不会静止，而是会发生转动。（4）此实验得出的二力平衡的条件是.五、简答题：（共4分）1、为什么人在走路时，脚被石块绊了一下，会向前跌到?六、综合计算题：（共13分）1、一辆质量为2000Kg的汽车在平直的公路上匀速向西运动，如果它受到的牵引力F是10000N，那么它受到的摩擦阻力f是多少牛？方向如何？？（g=10N/Kg）图182、如图18所示。图18（1）如果用F=5N的力水平向右推它，没有推动，则物体所受的摩擦力f是多大？（2）如果水平推力F增加到10N，物体刚好做匀速直线运动，此时物体所受的滑动摩擦力f大小为多大？（3）若将水平向右的推力F增加到15N，物体受到的合力F合为多大？《力和运动》单元测试题参考答案：一、单项选择题：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D C D D B C A A C D A D B 二、选择题：1、35000，竖直向上。2、支持力，0。3、3000，水平向西4、17N，7N。5、伽利略，牛顿。6、15，不变。7、相同，作用效果。8、30，20．9、0.5，加速，惯性，0.610、8，静摩擦力。11、G-f，>，匀速直线运动。12、5，0．13、非平衡力，摩擦阻力，运动状态。14、10,0,10.15、具有惯性，重力作用。三、作图题（略）：四、实验探究题：1、（1）速度，控制变量，越长，越慢。（2）匀速直线运动。（3）推理，理想实验，真空不能传声。2、（1）相反。（2）相等。（3）扭转一定角度，同一直线上，大小相等，方向相反，作用在同一物体上，作用在同一直线上。五、简答题：答：人原来处于运动状态，当脚绊到石头停止运动时，人的上半身由于惯性还要继续保持原来的运动状态，所以会向前跌倒。六、综合计算题1、解：因为汽车做匀速直线运动，所以处于平衡状态。水平方向上：摩擦阻力f=F=10000N摩擦阻力方向：水平向东。答--------2、（1）物体处于平衡状态：f=F=5N。（2）物体处于平衡状态：f=F=10N。（3）F合=F-f=15N-10N=5N。答--------第十章酸和碱教材分析：1、本节从同学们生活中的经历入手引出问题，如吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味。知道它们是两类不同的物质，通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱，然后介绍常见的酸碱及其性质，最后分析酸溶液的性质就是氢离子的性质；碱溶液的性质就是氢氧根离子的性质。由亲身感受到具体的物质再到理论实质，符合学生的认识过程。2、酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。本课题从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度──pH及其应用。本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了3个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。学法指导：本单元内容承前启后，既是对前面所学的金属、二氧化碳等课题的复习总结，又是为后面章节做铺垫，在初中化学里占有重要的地位，本单元的学习要注重以下几点：1、联系生活，提升兴趣2、注重实验，求实创新3、总结规律，开放思维课题1常见的酸和碱（1-2课时）指示剂及几种常见的酸教学目标：知识与技能：了解常见酸碱指示剂及其变色情况；掌握几种常见的酸的性质；认识浓硫酸的腐蚀性。过程与方法：通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。情感价值观：使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。重点：指示剂；浓硫酸的稀释；酸的化学性质难点：指示剂、浓硫酸的腐蚀性。教学过程：【引入】牵牛花，早晨呈蓝色，而到了下午逐渐变成了红色。这是因为牵牛花中含有的花青素，早上花的细胞液呈碱性，呈现蓝色。从早到晚随着牵牛花对空气中二氧化碳吸收量逐渐增加，花中的酸性也不断增大，所以花的颜色也就从蓝色变成了红色。【讲解】这里提到的酸和碱是我们常见的两类物质，如醋酸，碳酸，硫酸，盐酸都是酸。熟石灰氢氧化钙，制造各种清洁剂要用到的氢氧化钠都是碱【过渡】怎样区分酸和碱呢？我们来看下面的实验【实验1】加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋变红不变色石灰水变蓝变红盐酸变红不变色氢氧化钠溶液变蓝变红【讨论】从实验中可以总结出什么样的规律?【讲解】石蕊和酚酞在酸的溶液和碱的溶液中可以显示不同的颜色，故可以用来区分酸和碱，像这样的物质叫做酸碱指示剂。【总结】酸碱指示剂：能跟酸和碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。常见的显示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变，遇碱变红【扩展】牵牛花中的色素在碱性条件下显蓝色，在酸性的条件下显红色，故此色素也可以作为分辨酸碱的指示剂，即：凡是在酸碱溶液中可以显示不同颜色或者状态的物质都可以作为指示剂。【过渡】酸和碱都是和我们的生活联系紧密的物质，下面，让我们来学习几种常见的酸。【板书】一、常见的酸常见的酸：盐酸和硫酸【实验2】展示浓盐酸，浓硫酸。浓盐酸浓硫酸颜色和状态无色液体无色油状液体打开瓶盖后的现象瓶口出现“白雾”（易挥发，与空气中的水结合形成盐酸的小液滴）无现象（难挥发）气味有刺激性气味无气味【讲解】实验室中常用的是稀盐酸和稀硫酸，与浓盐酸和浓硫酸的性质有较大的差异，在生活和生产中，盐酸和硫酸有重要的用途。盐酸的用途：除锈，胃酸硫酸的用途：化肥，浓硫酸做干燥剂【过渡】硫酸是生产和生活中最为常见的酸，也是用量最大的酸，甚至硫酸的产量是衡量一个国家化学工业发展的水平，和其他的酸比较，硫酸液具有独特的性质，这些性质有哪些呢？【讲解】1、浓硫酸可以将物质中的氢氧元素按照水的组成比例脱去，生成黑色的碳，因此具有强烈的腐蚀性（图10-3）；2、浓硫酸也可以直接吸收水分，因此可以作为某些气体的干燥剂（这样的气体不能和硫酸发生反应）。【板书】2、硫酸（1）浓硫酸的腐蚀性（2）浓硫酸的吸水性【讲解】在试验室中通常用的是稀硫酸，但浓硫酸的稀释要严格按照操作规则：稀释浓硫酸要将浓硫酸沿杯壁慢慢注入水中，并不断的搅拌（热量可以得到有效的散失，可防止酸液飞溅），切不可将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使液滴飞溅。【板书】（3）浓硫酸的稀释【实验3】浓硫酸的稀释，并展示稀释的过程放出大量的热。【过渡】我们从前面的学习中了解到，稀盐酸和稀硫酸可以和众多的物质发生反应，酸有哪些化学性质呢？【板书】3、酸的化学性质【实验4】酸与指示剂的反应【板书】（1）酸与指示剂的反应：石蕊遇酸变红、酚酞遇酸不变【过渡】在金属的学习中，我们也知道，某些金属能与酸发生反应【实验5】镁、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸的反应【讨论】酸与金属反应的规律【总结】酸与某些金属反应，生成盐和氢气【板书】（2）酸与某些金属反应，生成盐和氢气【过渡】某些金属能与酸反应，但是某些金属却不能，如果我要得到硫酸亚铁溶液，可以选择用金属和硫酸反应直接得到，但如果想要得到硫酸铜溶液就不能用酸和铜反应直接得到，那怎么样得到硫酸铜溶液呢。【讲解】铜不能直接和酸反应，但是可以把铜加工成氧化铜，再用硫酸反应，就可以得到硫酸铜溶液。还有什么样的类似的物质可以和酸反应呢？【实验6】氧化铜与硫酸反应，生锈的铁钉和酸反应（提前准备）。硫酸和氧化铜反应生成了蓝色的溶液，生锈的铁钉在盐酸中铁锈逐渐的脱落，溶液逐渐变为棕黄色，说明盐酸反应了铁钉表面的氧化铁。【讨论】反应的规律:酸与某些金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O【板书】（3）酸与某些金属氧化物反应生成盐和水练习：（随堂练习）教材：66页总结1、白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）Ａ．钢筋Ｂ．铜制品C．大理石D．铝合金

2、将混有少量氧化铜的铁粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分铁剩余，过滤，滤液中含有的溶质是

A．有H2SO4

B．有CuSO4和FeSO4

C．有H2SO4和FeSO4

D．只有FeSO43、将一锌片等分为两块，一块溶于稀硫酸中，另一块在空气中煅烧为ZnO后再溶于稀硫酸中，两种方法制得的ZnSO4质量

A．前者多

B．后者多

C．一样多

D．无法判断（课后巩固）练习册：（适合学困生）（1）2、5、7、8、9、10、12，（2）1、2、6、7、8（适合中上生）（1）1、3、4、6、13，（3）3、4、5、9、10板书设计：一、常见的酸1、常见的酸：盐酸和硫酸2、硫酸（1）浓硫酸的腐蚀性（2）浓硫酸的吸水性（3）浓硫酸的稀释3、酸的化学性质（1）酸与指示剂的反应：石蕊遇酸变红、酚酞遇酸不变（2）酸与某些金属反应，生成盐和氢气（3）酸与某些金属氧化物反应生成盐和水课题1常见的酸和碱（1课时）常见的碱及酸碱的共性教学目标：了解常见酸碱的共性；掌握几种常见的碱的性质重点：碱的化学性质难点：酸碱的共性教学过程：【引入】前面的课程中，我们学习了常见的酸，这节课让我们来学习常见的碱。【板书】二、常见的碱【过渡】通过前面的学习，我们已经了解了常见的碱有：氢氧化钠和氢氧化钙。首先我们来学习氢氧化钠。【板书】1、氢氧化钠（NaOH）【讲解】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性（图10-7），在生活中我们常常叫它“火碱”“苛性钠”“烧碱”【实验】展示固体的氢氧化钠，并取一小块放到洁净的玻璃片上，取另一小块加入有少量水的试管中，让学生观察玻璃片上固体氢氧化钠的变化，感受水温的变化。【总结】氢氧化钠的物理性质：白色固体，易溶于水并放热，在空气中易潮解。【讲解】氢氧化钠的用途：1、可以用作某些气体（不与氢氧化钠发生反应的气体）的干燥剂；2、广泛的用于化工生产，比如各种洗涤剂的生产。【板书】（1）氢氧化钠具有腐蚀性（2）氢氧化钠的物理性质：白色固体，易溶于水并放热，在空气中易潮解。（3）氢氧化钠的用途：干燥剂、生产各种洗涤剂【过渡】除了氢氧化钠外，氢氧化钙也是我们常见的碱【板书】2、氢氧化钙【讲解】实验室用于检验二氧化碳的就是它的水溶液，氢氧化钙俗名叫做熟石灰或消石灰，它是由生石灰氧化钙和水反应得到的，这个反应会放出大量的热，甚至可以使水沸腾。（氧化钙可以吸收水分，故可以作为干燥剂）CaO（熟石灰）Ca(OH)2（生石灰）CaCO3（石灰石）CaO（熟石灰）Ca(OH)2（生石灰）CaCO3（石灰石）高温+CO2+H2O【拓展】【讲解】除氢氧化钙和氢氧化钠外，常用的碱还有：氢氧化钾和氨水【板书】3、其他的碱：氢氧化钾和氨水【过渡】和酸一样，碱也有类似的化学性质，下面我们来探究碱的化学性质。【板书】4、碱的化学性质【实验】碱和指示剂的反应【板书】（1）碱与指示剂的反应：石蕊遇碱变蓝、酚酞遇碱变红【讨论】碱还能与那些物质反应：检验二氧化碳的实验可以知道，氢氧化钙和二氧化碳可以发生反应。提示氢氧化钙也可以发生类似的反应，要求学生仿照氢氧化钙和二氧化碳的反应写出氢氧化钠和二氧化碳的反应。并总结出反应的规律。写出与二氧化硫的反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O【总结】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水【板书】（2）碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水【讨论】固体氢氧化钠的保存：氢氧化钠在空气中不但吸收水分（物理变化）而且可以和空气中的二氧化碳反应（化学变化）所以氢氧化钠的保存必须密封保存。【过渡】从前面的学习中可以知道，酸和碱都有相似的性质，这是为什么呢【实验】溶液的导电性【讲解】蒸馏水不导电，而盐酸等溶液能导电，这是因为在盐酸等溶液里存在着带电的粒子，这些溶液中的溶质并不是以分子的形式存在，而是会解离出带电的离子如：HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OHCa(OH)2=Ca2++2OH-【讨论】可以看出酸在水中都解离出H+和酸根离子，即不同的酸都有H+，故酸具有相似的化学性质；碱在水中都解离出OH-和金属离子，即不同的碱都有OH-，故碱具有相似的化学性质【板书】三、酸碱的通性酸：由H+和酸根离子构成，在水中解离出的阳离子全是H+，酸的性质由H+决定。碱：金属离子（NH4+）和OH-构成，在水中解离出的阴离子全是OH-，碱的性质由OH-决定。【拓展】1、能在水中解离的物质不只有酸和碱，可溶性的盐也可以在水中解离，解离的原则:解离后的阴阳离子所带的正负电荷数相等。练习：（随堂练习）1、总结：能做干燥剂的物质有哪几种，对被干燥的物质有什么要求2、教材58页习题，66页总结（课后巩固）练习册：（适合中上生）6、9、10、11、12（适合学困生）除以上题以外的练习板书设计：二、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）（1）氢氧化钠具有腐蚀性（2）氢氧化钠的物理性质：白色固体，易溶于水并放热，在空气中易潮解。（3）氢氧化钠的用途：干燥剂、生产各种洗涤剂2、氢氧化钙氢氧化钙的制取：CaO+H2O==Ca(OH)2（放热反应）3、其他的碱：氢氧化钾和氨水4、碱的化学性质（1）碱与指示剂的反应：石蕊遇碱变蓝、酚酞遇碱变红（2）碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水三、酸碱的通性酸：由H+和酸根离子构成，在水中可以解离出H+，酸的性质由H+决定。碱：金属离子（NH4+）和OH-构成，在水中可以解离出OH-，碱的性质由OH-决定。课题2酸和碱之间发生什么反应（1课时）教学目标：知识与技能：了解酸和碱中和反应,巩固刚学习的酸和碱的化学性质，学会用pH试纸测溶液的酸碱度。过程与方法：通过实验现象的观察与思考，促进学生运用化学知识进行思维的能力。通过与之前学习内容的整合，提高学生综合归纳的能力。情感与价值观：通过中和反应在生活中的应用，感受到化学来源于生活并广泛地运用于生活；感受到实验是化学探究中经常使用地科学方法。教学重点：中和反应，溶液的酸碱度教学难点：中和反应的原理教学过程：教师活动学生活动教学意图引入：复习常见酸和碱的化学式书写书写HCl、H2SO4等化学式对酸和碱之间的反应进行铺垫提出问题：那酸和碱之间能不能发生反应呢？提出猜测实验：在稀硫酸中加入过量的氢氧化钠溶液观察：无明显变化，部分同学可能会认为反应没有发生；引导学生探究，锻炼学生的思维能力追问认为反应发生的同学，如何证明反应发生了思考：在溶液中加入镁条或其他的金属，不发生反应提问：酸与碱之间是不是都能发生反应呢？探寻酸和碱反应是否为普遍规律实验：往氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，震荡摇匀；再往其中逐滴滴加稀盐酸，并不断震荡。观察：溶液由红色突然变为无色提问：反应有没有发生?回答：发生了反应，溶液由红色突然变为无色，证明溶液中的碱被反应掉了写出反应的化学方程式，引出“盐”的定义，并和之前学习的物质分类概念相整合。讨论：反应的规律讲解：中和反应：酸与碱作用生成水和盐的反应利用实验引出中和反应的定义讲解：中和反应的原理，为什么酸碱都能发生中和反应：酸在水中能解离出H+，碱在水中能解离出OH-，而H+和OH-易结合形成水，故酸碱都能发生中和反应思考：从理论上明白，酸碱中和反应是普遍规律从实验实践到理论知识，符合学生的认识规律过渡：中和反应在日常生活中有广泛的运用总结：通过课本介绍，总结出中和反应的实际运用培养学生的知识整合能力总结：中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性2.处理工厂的废水3.用于医药利用Mg(OH)2,Al(OH)3中和胃酸等过渡：中和反应在日常生活中有广泛的运用，但是有时仅仅知道物质是酸还是碱还远远不够，比如医药方面就需要精确的知道物质酸碱性强弱程度。思考：怎么样表示溶液的酸碱度？讲解：物质的酸碱度，物质酸碱度的表示方法---pH值：酸性溶液pH<7，越小酸性越强碱性溶液pH>7，越大碱性越强中性溶液pH=7酸性增强酸性增强中性碱性增强1714拓展：同种的酸碱，浓度与pH值关系总结：酸的浓度越高，H+的浓度越大，酸性越强，pH越小。碱的浓度越高，OH-的浓度越大，碱性越强，pH越大进一步理解酸决定酸碱度的因素思考：怎么样精确的知道物质的酸碱程度展示：pH试纸演示：用pH试纸测定溶液的pH值