单元复习学案五六

第五单元《化学方程式》复习学案（总第9课时）一、质量守恒定律1.定义：参加化学反应的各物质质量的______,等于反应后生成的各物质的_______,这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵守质量守恒定律。种类不变②反应前后各物质种类不变②反应前后各物质不变③种类不变④个数不变⑤质量不变宏观2.质量守恒的原因（实质）：微观“反应前后五不变”微观“两”个一定变：①种类一定变②种类一定变。“一”不一定变：个数不一定变。如：。3.化学反应的实质是反应物的分成，有重新组合成新，这些分子聚集形成新物质。也可以形成物质。4.应用：（1）解释化学反应的质量变化。=1\*GB3①如铁在氧气中反应后，剩余物的质量增加了。。=2\*GB3②高锰酸钾加热后，剩余固体的质量减少了。。（2）根据其元素守恒、原子守恒、质量守恒可以推算某未知物中含有哪几种元素，推算出组成（即化学式）以及质量关系的计算。如：=1\*GB3①Cl2+2NaOH=+NaClO+H2O2CO2+6H2===+4H2O=2\*GB3②a克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合,待完全反应后得c克残余物,则生成氧气的质量为克。=3\*GB3③在化学反应X+2Y====Z中，3gX和足量Y充分反应后生成8gZ，则参加反应的Y的质量为。=4\*GB3④在2A+B==2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为。二、化学反应方程式1.定义：用__________和数字来表示__________的式子叫化学方程式.2.书写依据和原则：（1）以_______________为依据，不能凭空臆造事实上不存在的__________和________。（2）遵守__________________,等号两边各原子的_________与_________必须相等。3.书写步骤：“写”、“配”、“注”、“等”。4.化学反应方程式表示的意义：（1）质的方面：表示化学反应中的__________、_____________和____________；（2）量的方面：表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的________________。5.读法：（以H2燃烧生成H2O为例）（1）质的方面：在_________条件下,________和________反应生成__________。（2）量的方面：每_______份质量的H2和________份质量的O2在点燃的条件下生成__________份质量的H2O。三、化学反应类型1.基本化学反应类型有四种，分别用字母表示它们的形式为（1）化合反应，特点是。（2）分解反应，特点是。（3）置换反应，特点是。（4）复分解反应，特点是。2.氧化还原反应：失去氧的反应叫反应，得到氧的反应叫反应。3.放热、吸热反应。（1）放热反应：放出热量的化学反应。如。（写方程式）（2）吸热反应：吸收热量的化学反应。如。四、根据化学方程式的计算：1.步骤：①＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿＿④＿＿＿＿＿⑤＿＿＿＿＿．2.注意事项：①仔细审题②化学方程式要书写正确完整③有关相对分子质量计算要准确④质量单位要统一⑤将纯量代入方程式中计算，不纯量要先换算成纯量

⑥计算格式要规范换算公式：①V=变形公式：Ｍ＝ＶＰ②纯量=不纯量×纯度（即：质量分数）例:现有100克含碳酸钙质量为90%的石灰石，与足量的稀盐酸反应，标准状况下产生二氧化碳的体积为多少升？（标准状况下二氧化碳的密度是L）

第六单元《碳和碳的氧化物》复习学案（总第11课时）一、几种物质的俗名及化学式的书写物质俗称化学式碳酸钙氧化钙甲烷乙醇固体二氧化碳二、碳的单质1.碳单质的组成。金刚石和石墨是两种不同性质的单质，它们在氧气中燃烧只生成二氧化碳，故说明金刚石、石墨都是由＿＿＿＿元素组成的，由于碳原子的排列不同，所以金刚和石墨具有不同的＿＿＿＿性质，具有相同的＿＿＿＿性质。2.碳单质的物理性质及用途。物质性质用途金刚石是＿＿色，＿＿体的固体，是自然界中最＿＿的物质。石墨是＿＿色，有＿＿光泽的＿＿＿固体，是最＿＿的矿物之一。无定形碳木炭它们都是有的微小晶体和少量杂质构成，具有的结构，具有较强的＿＿＿＿＿性。活性炭C60（足球烯）形似足球，结构稳定。用于材料科学、超导体等方面。3.单质碳的化学性质。常温下碳的化学性质，但在点燃和高温下活性增强，具有可燃性和还原性。（1）碳的可燃性碳与充足的氧气反应，化学方程式；碳与不充足的氧气反应，化学方程式；（2）碳的还原性。碳还原氧化铜的化学方程式；反应现象=1\*GB3①黑色固体变色；=2\*GB3②澄清的石灰水变。冶炼赤铁矿（Fe2O3）的化学方程式：。与CO2反应的方程式：（吸热）小结：单质碳与Ｈ2的化学性质相似，都具有＿＿＿＿性、＿＿＿＿性．三、二氧化碳（CO2）的制取研究1.药品：＿＿＿＿和＿＿＿＿，不宜选用碳酸钠的原因是；不宜选用稀硫酸的原因是；不宜选用浓盐酸的原因是。2.制取反应原理的化学方程式。3.实验发生装置与制取＿＿的装置相同，主要仪器＿＿＿＿＿＿＿，长颈漏斗一定要以下，防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。4.收集方法：可以用＿＿＿＿＿＿法，原因__________________；不能用＿＿＿＿＿法，原因。5.验满方法：将______的木条放在_________,若_____表示已满.6.操作步骤：检查装置气密性―装药品（先固后液）―收集―验满―瓶口向上放置。7.实验室制取气体的一般思路，首先是研究制取气体的，其次是根据反应物的和反应选择气体发生装置，再就是根据生成气体的和性选择气体的收集装置。8.工业上用煅烧石灰石制取二氧化碳的化学方程式。四、二氧化碳的性质、用途1.CO2的物理性质和用途。通常是一种＿＿色＿＿味的气体，密度比空气＿＿，＿＿溶于水，固态二氧化碳叫，易（填“升华”“汽化”或“熔化”）吸收大量的热，可以作剂。2.CO2的化学性质和用途（1）CO2既不能＿＿＿也不＿＿＿＿＿，因此可用于＿＿＿。（灭火原理除应用上述性质外，还因为CO2密度比空气＿＿＿。）（2）CO2能与水反应生成碳酸，可以用来制。化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，生成的碳酸能使紫色石蕊试液变，碳酸不稳定，受热易分解，化学方程式：。（3）CO2能使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用来检验CO2的存在。化学方程式：。（4）CO2中碳元素为+4价，可被某些强还原剂还原，表现为具有氧化性。=1\*GB3①跟碳单质在高温下反应生成一氧化碳；=2\*GB3②金属镁在CO2中燃烧生成和碳。（5）绿色植物的光合作用把CO2和水合成糖类物质，所以可以做气肥。五、一氧化碳的性质和用途1.物理性质：色味体，密度跟空气，溶于水。2.化学性质（1）CO的可燃性。反应现象：纯净的一氧化碳在空气中安静的燃烧，产生色的火焰，放出，生成气体使澄清的石灰水变；若点燃空气和一氧化碳的混合物可能发生。所以，使用一氧化碳前一定要检验其。反应的化学方程式是。（2）CO的还原性。写出一氧化碳与氧化铜、氧化铁反应的化学方程式=1\*GB3①；=2\*GB3②。反应现象：黑色氧化铜变（或红色氧化铁变），生成气体使澄清的石灰水变。实验步骤：=1\*GB3①检查CO的纯度；=2\*GB3②先通一会儿CO（目的是防止