化学平衡教学设计

第二章第三节化学平衡2课时化学平衡移动的条件教学目标：1.化学平衡移动的意义。2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响3.理解勒沙特列原理的涵义教学重点：2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响3.理解勒沙特列原理的涵义教学难点：3.理解勒沙特列原理的涵义三、影响化学平衡的因素化学平衡是有条件的动态平衡，当影响化学平衡的条件改变时，原来的平衡被破坏，进而在新的条件下逐渐建立新的平衡，这个原平衡向新平衡的转化过程叫做化学平衡的移动〖思考〗在上述含溶质固体的溶解平衡状态中，升高温度，往往导致固体减少，请从反应速率的角度进行分析？〖结论〗凡是能影响化学反应速率的条件都可能会影响化学平衡。〖思考〗影响化学速率的条件有哪些，是如何影响化学反应速率的？〖探究1〗观察实验记录现象Fe3++3SCN—Fe(SCN)3（红色）步骤1滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液现象步骤2滴加氢氧化钠溶液滴加氢氧化钠溶液现象结论根据现象，思考并以下问题：1、化学平衡有无变化？如何判断？加入FeCl3溶液或KSCN溶液，是如何影响反应速率的？加入氢氧化钠，是如何影响反应速率的？结论：增加反应物浓度，平衡向移动，减少反应物浓度，平衡向移动。说明上述的预测是的。〖探究2〗观察记录现象2NO2(g)=N2O4(g)△H=—mol红棕色无色热水冷水现象1、化学平衡有无变化？如何判断？2、升温是如何影响反应速率的？降温是如何影响反应速率的？结论：升温有利于平衡向方向移动，降温有利于平衡向方向移动。〖基础要点3〗勒夏特列原理是指；勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。①浓度:增反应物浓度或减生成物浓度,平衡正向移动;减反应物浓度或增生成物浓度,平衡逆向移动.②温度:升温,平衡向吸热方向移动;降温,平衡向放热方向移动.③压强:加压,平衡向气体体积缩小方向移动;减压,平衡向气体体积扩大方向移动.④催化剂:对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间.〖思考〗催化剂会影响化学反应速率，会不会引起化学平衡的移动？为什么？催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。1、化学平衡是一种态平衡，当反应达到平衡状态时，正反应和逆反应都仍在继续进行，且正反应速率和逆反应速率。2、当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果等的反应条件，可能会引起化学平衡的移动。3、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向方向移动，这就是平衡移动原理，也叫。4、对于2A(g)+B(g)2C(g)△H<0，下列条件的改变将如何影响平衡？条件改变因素平衡移动方向浓度增大反应物浓度增大生成物浓度减少反应物浓度增大反应物浓度温度升高温度降低温度压强减少体积充入稀有气体增大体积催化剂正催化剂负催化剂【分层练习】A组基础题1、下列对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q的描述正确的是：达平衡时，各反应物和生成物浓度相同增大压强，对此反应速率无影响达平衡时，c(H2O):c(CO)=1:1达平衡时，H2O转化为CO的速率等于CO转化为水的速率2．下列说法正确的是：A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态3．在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表示平衡移动的是：A．反应混合物浓度B．反应物的转化率C．反应混合物的压强D．正逆反应速率B组提高题：4．在一定温度下，可逆A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是：

A.C的生成速率与B的生成速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

C.A、B、C的体积分数不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:25．某温度下在密闭容器中SO2的催化氧化，若起始时c(SO2)=c(O2)=6mol·L-1，平衡时测得c(O2)=·L-1，则下列答案可能正确的是：

A.SO2的平衡浓度为3mol·L-1B.SO3的产率为50%

C.平衡时与起始时压强之比为4:3D.平衡时体积比为V(SO2):V(O2):V(SO3)=3:3:1

6．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是

A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应的速率

C.增大v正，减小v逆D.改变平衡混合物的组成7．在2A+3BxC+yD的可逆反应中，A、B、C、D均为气体，已知起始浓度A为5mol·L-1，B为3mol·L-1，C的反应速率为(L·min),反应开始至达到平衡需2min。平衡时D的浓度为·L-1，下列说法正确的是：

A.A和B的平衡浓度之比为5:3B.A和B的平衡浓度之比为2:3

C.x:y=2:1D.x=18．在密闭容器内加热NO2和N2O4混合气体，在温度升高过程中，气体颜色先由浅变深，其化学方程式为________________；然后，又由深变浅，直至无色，其化学方程式为_______________。停止加热后，随着温度的逐步下降，气体颜色又由无色逐渐变深，最后再变浅。化学平衡移动专题训练1、在高温下，反应2HBr（气）H2（气）+Br2（气）—Q达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是…………………（）A、减小压强B、缩小体积C、升高温度D、增大氢气浓度2、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固)Ca2++2OH-加入以下溶液,可使Ca(OH)2减小的是……………………（）A、Na2SB、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液3、在t1℃时2A(气)B(气)+Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M1,t2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2,当平衡从t1℃升温至t2℃时,下列说法中正确的是（）A、若M1＞M2，平衡右移，Q＜0B、若M1＜M2，平衡左移，Q＜0C、若M1＞M2，平衡左移，Q＞0D、若M1＜M2，平衡右移，Q＞04、在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气）pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2，当达到平衡时，C的浓度的为原来的倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是………………（）A、m+n＞pB、A的转化率降低C、平衡向逆反应方向移动D、C的体积百分含量增加5、在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于…………………（）A、SO2、O2B、SO2、SO3C、SO2、O2、SO3D、O2、SO36、反应2SO2+O22SO3+Q在一定条件下达到平衡，欲使SO3的分解速率降低，而使SO2的浓度增大，可以采取的措施是……………………（）A、减小O2的浓度B、减小体系的压强C、增高体系的温度