北京市一零一中学2024届化学高一上期末综合测试模拟试题含解析

北京市一零一中学2024届化学高一上期末综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、影响金属冶炼方法的主要因素是（）A．金属的活动性大小B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的导电性强弱2、一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO33、容量瓶上没有标明的是A．规格 B．温度 C．刻度线 D．物质的量浓度4、标准状况下，往100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是()A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L5、在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．CuO→Cu B．H2O2→O2 C．CaCO3→CO2 D．FeCl2→FeCl36、下列反应中关于“H2O”的说法错误的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2反应中，水作还原剂，失电子B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中，水被氧化C．CH4+2O2=CO2+2H2O反应中，H2O是还原产物D．Na2O+H2O=2Na++2OH﹣反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂7、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（）A．Na2CO3和HClB．Na和O2C．AlCl3和氨水D．木炭（C）和O28、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．氯化钠和水9、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-中的某几种离子。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中n(NH4+)=0.1molC．溶液中一定不含HCO3-，可能含有Cl-D．n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：110、将饱和的氯化铁溶液分别滴加到下列液体中，能制备氢氧化铁胶体的是A．冷的自来水B．加热至沸的蒸馏水C．氢氧化钠溶液D．浓氨水11、下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是()选项实验操作及现象推理或结论A向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸盐B铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体氧化性：Fe2+＞Cu2+C向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含有Fe2+D在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气A．A B．B C．C D．D12、短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图，下列说法正确的是A．相同条件下，Y的氢化物比X的氢化物更稳定，熔沸点也更高B．A单质通常保存在煤油中C．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质D．M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应13、下列说法正确的是（）A．金属氧化物都能与水反应生成碱B．非金属氧化物都能与水反应生成酸C．氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应D．氧化铝是冶炼金属铝的原料14、下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是A．使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C．吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸D．用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水15、下列物质的分类采用树状分类法的是()A．铁是单质又是导体B．纯净物可分为有机物和无机物C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D．氢氧化钙既是纯净物，又是化合物，属于碱16、下列陈述正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BCl2有漂白性Cl2能使品红溶液褪色C浓硫酸有脱水性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。（1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号）a.NaOH

CO2

Na2CO3

NaHCO3b.Na

O2

Na2O

Na2O2c.NH3

O2

NO

NO2d.Fe

Cl2

FeCl2

FeCl3（2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。（3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出C→B的化学方程式_____________________________。（4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C____（填化学式）。18、A是一种红棕色金属氧化物；B、D是金属单质；J是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题：（1）A、E、J、G的化学式分别为___、___、___、___。（2）C转化为I的离子方程式为___。（3）H和I反应生成J的离子方程式为___。（4）如何检验E溶液中大量存在的阳离子?___。19、某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O请回答下列问题：（1）甲装置中仪器a的名称是_______，该装置中发生反应的离子方程式为_______。（2）装置丁中NaOH的作用是_______。（3）①制取漂白粉的化学方程式是_______。②小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。（4）为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______(任写一种即可)。20、某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)（1）装置B中发生反应的化学方程式是__。（2）装置E中的现象是：__。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：__。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：步骤I中通入Cl2的作用是__。21、Ⅰ．某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取10.00mL进行实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL（标准状况下）；③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。（1）c(CO32－)=______mol·L−1；（2）某同学认为该溶液中一定存在K＋，浓度范围是_________________；（3）根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是___________________________；（4）写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式________________________________。Ⅱ．四种物质有如下相互转化关系：（5）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为____________________；（6）若甲是活泼金属，化合物B是强碱，则该反应的离子方程式为____________；（7）若乙是黑色固体，化合物B是优质的耐高温材料。则该反应的化学方程式为____________________；（8）若化合物A可作光导纤维材料，乙是一种重要的半导体材料。则该反应的化学方程式为____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

不同的金属应选用不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，与金属在地壳中的含量、化合价及金属的导电性没有关系，答案选A。【点晴】注意根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，金属的活动性强弱和金属阳离子得电子能力之间有关系，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼。2、B【解题分析】

一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Z溶液为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵，故选B。3、D【解题分析】

容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，但对所配溶液的物质的量浓度没有限制，只能在常温下使用，容量瓶上标有温度，实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有规格和刻度线，故选D。4、A【解题分析】

Fe2+的还原性强于Br-，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-，溶液中有50%的Br－被氧化时则Fe2+完全被氧化，则失电子数为0.01mol+0.02mol×50%=0.02mol，所以得电子数为0.02mol，氯气的物质的量为0.01mol，标准状况下氯气的体积为0.224L，故选A。5、D【解题分析】

A、CuO→Cu中Cu元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如加入氢气，故A错误；B、H2O2→O2中O元素的化合价升高，可以加入合适的氧化剂来实现，但是双氧水可以自身分解得到氧气，也可以不加入氧化剂，故B错误；C、CaCO3→CO2不存在元素化合价的升降，不是氧化还原反应，故C错误；D、FeCl2→FeCl3中Fe元素的化合价升高，需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氯气，故D正确；故选D。【题目点拨】本题的易错点为B，要注意一些自身能够发生氧化还原反应的特殊物质的转化，主要指一些分解反应和一些特殊反应，如氯气与水的反应，二氧化氮与水的反应等。6、B【解题分析】

A、2F2+2H2O＝4HF+O2反应中水中的氧由负-2价变0价失电子，水作还原剂，故A正确；B、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑反应中水中氢由+1价变0价得到电子，被还原，是氧化剂，故B错误；C、CH4+2O2＝CO2+2H2O反应中氧气是氧化剂，所以水是还原产物，故C正确；D、Na2O+H2O＝2Na++2OH﹣反应中，无元素化合价的变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；故答案选B。【题目点拨】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析.7、C【解题分析】分析：A.碳酸是二元酸，Na2CO3和HCl反应会分步进行；B．钠和氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠；C.氨水为弱碱，氢氧化铝不能被氨水溶解；D．木炭和氧气反应，看氧气是否过量；据此分析解答。详解：A.碳酸是二元酸，Na2CO3和HCl反应会分步进行，盐酸少量时生成碳酸氢钠，过量时生成二氧化碳和水，故A错误；B．钠与氧气的反应，如常温下反应，产物是氧化钠；如果燃烧，产物是过氧化钠，故B错误；C.氨水为弱碱，氢氧化铝不能被氨水溶解，AlCl3和氨水只能反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，与反应条件(温度、反应物用量比)无关，故C正确；D．木炭和O2的反应，如果氧气不足量，产物是CO；如果氧气过量，产物是二氧化碳，故D错误；故选C。点睛：本题考查了反应条件对物质之间反应结果的影响，解题的关键是掌握物质的性质以及改变反应条件具体的反应产物的异同，属于物质之间反应的探讨。本题的易错点为C，要注意氢氧化铝作为两性氢氧化物，只能溶于强碱，不能溶于弱碱。8、C【解题分析】

A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C。9、D【解题分析】

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3－、Cl－中的某几种离子。若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明含有H+，则不含HCO3－，若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，沉淀部分溶解说明含有Mg2+、Al3+，沉淀还有没有变的阶段，说明还含有NH4+，根据溶液呈电中性，说明还含有Cl－。【题目详解】A.根据分析溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A错误；B.根据反应溶液NH4++OH－=NH3↑+H2O，n(NH4+)=n(OH－)=0.2mol，故B错误；C.溶液中一定不含HCO3－，一定含有Cl－，故C错误；D.根据第一阶段是H++OH－=H2O，则n(H+)=0.1mol，第四阶段是Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，则n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.1mol，第二阶段是Al3++3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，则n(Mg2+)=(0.5mol−0.1mol−0.1mol×3)=0.05mol，因此n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：1，故D正确。综上所述，答案为D。10、B【解题分析】

A.因FeCl3在冷水中水解程度较小，不能形成胶体，故A错误；B.因FeCl3溶液与沸水发生水解反应,水电离出来的OH-离子与Fe3+结合形成氢氧化铁胶体粒子,故B正确；C.因FeCl3溶液与NaOH溶液生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，故C错误；D.因FeCl3溶液与NaOH浓氨水生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，故D错误；本题答案为B。11、D【解题分析】

A.向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐可能是碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐，故A不符合题意；B.铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，则氧化性为Cu2+＞Fe2+，故B不符合题意；C.向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红，原溶液可能含有Fe3+或Fe2+，故C不符合题意；D.在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰，则说明物质燃烧不一定需要氧气，故D符合题意。综上所述，答案为D。【题目点拨】检验Fe2+时，先滴加KSCN，溶液无现象，再滴加氯水或酸性双氧水，溶液变为血红色，说明含有Fe2+。12、D【解题分析】

根据原子序数可以推出，A为Li，X为O，Y为F，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl，则，A、相同条件下，Y(F)的非金属性比X(O)强，则Y的氢化物HF的稳定性比X的氢化物H2O高，但是其熔沸点较比H2O低，A错误；B、A为Li，其单质密度比煤油小，会漂浮在煤油上，实验室中常将金属锂保存在液体石蜡中，B错误；C、Y的单质F2与含R简单离子Cl-的水溶液反应时，F2先和H2O反应，不能置换Cl2，C错误；D、M的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，能和Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH、HClO4这些强碱、强酸反应，D正确；故选D。13、D【解题分析】

A.不是所有的金属氧化物能溶于水、能和水反应，如氧化铜、氧化铝等，故A错误；B.不是所有的非金属氧化物能溶于水，如二氧化硅，故B错误；C.氧化铝是两性氧化物，但不与弱碱反应，故C错误；D.工业上用电解氧化铝的方法制备铝，故D正确；答案选D。14、D【解题分析】

A.由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑，A项不符合题意；B.打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑，B项不符合题意；C.水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作不正确，C项不符合题意；D.配制一定物质的量浓度溶液时的“查漏”操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，D项符合题意；答案选D。15、B【解题分析】

A、同时用两个标准对铁进行分类，属于交叉分类法，错误；B、用一个标准进行分类，为树状分类法，正确；C、从阴阳离子两个角度进行分类，为交叉分类法，错误；D、氢氧化钙从多个角度进行分类，为交叉分类法，错误；答案选B。16、D【解题分析】

A.二氧化硫可使溴水褪色体现了还原性，A错误；B.干燥Cl2本身不具有漂白性，能使品红溶液褪色，是由于氯气与水反应生成HClO的缘故，B错误；C.浓硫酸可用于干燥H2和CO，是因为浓硫酸具有吸水性，C错误；D.FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，是因为Fe3+有强氧化性，可将铜氧化成铜离子，然后再还原出来，D正确；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、abcNaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NH3N24NH3+O24NO+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑S（H2S）、O2、SO2、SO3【解题分析】

氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【题目详解】（1）a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确；b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误；abc正确，故答案为：abc；（2）若X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X为二氧化碳、A为氢氧化钠、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）若C为红棕色气体，则X为氧气、A为氨气或氮气、B为一氧化氮、C为二氧化氮，若A的水溶液显碱性，A为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+O24NO+4H2O；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：NH3；N2；4NH3+O24NO+4H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）若C为淡黄色固体，则X为氧气、A为钠、B为氧化钠、C为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）除（1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A为硫或硫化氢、X为氧气、B为二氧化硫、C为三氧化硫，故答案为：S（H2S）、O2、SO2、SO3。【题目点拨】解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。18、Fe1O3FeCl1Al(OH)3Fe(OH)3Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1OAl3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓取E溶液1mL于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe1+【解题分析】

A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe1O3，红褐色沉淀G为Fe(OH)3，分解可以生成氧化铁，则F是

Fe(OH)1．B、D是金属单质，Fe1O3和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al1O3，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al(OH)3，由转化关系可知，I是NaAlO1，H是AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成

Fe(OH)1，则E是

FeCl1，以此解答该题。【题目详解】(1)由以上分析可知，则A为Fe1O3，E是FeCl1，J是Al(OH)3，G是Fe(OH)3；(1)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1O；(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为Al3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓；(4)E是FeCl1，检验亚铁离子，可取E溶液1mL于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe1+。19、分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O吸收多余的氯气，以防污染空气2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应，6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率(其它合理答案也给分)【解题分析】(1)由装置图可知，甲装置中仪器a的名称为分液漏斗；甲装置内发生的是实验室用MnO2和浓盐酸反应制氯气的反应，其离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)氯气是有毒气体，所以必须进行尾气处理，而氯气能与碱反应，故装置丁中NaOH的作用是吸收多余的氯气，以防污染空气；(3)①漂白粉是用氯气与石灰乳反应制取的，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②根据制取漂白粉的反应式可知，n(CaCl2

)与n[

Ca(ClO)2]是相等的，但由于氯气和碱反应是放热的，导致温度升高，从而发生了副反应6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，使n(CaCl2

)增大；(4)为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施降低丙装置在反应过程中的温度，如将丙装置浸在盛有冷水的水槽中，或减小通入氯气的速率等。20、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2黑色固体变为红色，管壁有水珠取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+【解题分析】

A中圆度烧瓶在加热条件下可提供水蒸气，B在加热条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气经干燥，在C中用向下排空法可收集到氢气，D为干燥装置，在加热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水，可用KSCN检验铁离子，以此解答该题(1)铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，据此写出反应的化学方程式；(2)装置E中红色的氧化铁被氢气还原成黑色的铁，同时有水珠生成；(3)B在加热条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，固体的成分可能为四氧化三铁、铁。在固体中加入过量稀盐酸就是四氧化三铁、铁和盐酸之间的反应，可用KSCN检验铁离子；(4)滤液中有，通入氯气将氧化成，再将稀溶液进行加热浓缩、冷却结晶、过滤即得FeCl3·6H2O晶体；【题目详解】(1)装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为:故答案为；(2)装置B铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置E，氧化铜与氢气加热发生反应生成了铜和水，所以反应的现象为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠，故答案为：黑色的粉未变成紫红色，管壁产生水珠；(3)取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色。(4)因为氯气具有强氧化性，所以能将二价铁氧化为三价铁，故答案为将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+21、1≥2mol⋅L−1取少量原溶液置于试管中，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉