2024届河南省濮阳市台前一高化学高一第一学期期末经典试题含解析

2024届河南省濮阳市台前一高化学高一第一学期期末经典试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是()A．溶液中的Na+总数增大 B．溶液的碱性增强C．溶质的质量分数不变 D．溶液的质量不变2、新制氯水在干燥的空气中久置后,下列微粒在溶液中的数增加的是（）A．Cl2 B．Cl- C．HCIO D．H2O3、下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2SO4A．①②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④4、下列气体是黄绿色的是A．Cl2 B．N2 C．SO2 D．NO25、要除去氯气中少量的HCl和水蒸气，可将气体依次通过A．浓硫酸，饱和食盐水 B．NaOH溶液，浓硫酸C．饱和食盐水，碱石灰 D．饱和食盐水，浓硫酸6、在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子A．Fe2+ B．Fe3+和Fe2+ C．Cu2+和Fe2+ D．Cu2+7、对下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置①为氢氧化钠溶液与溴的苯溶液充分混合振荡后静置的现象B．装置②烧杯中盛有浓氯水，上方悬挂着喷晒有KI-淀粉溶液的蝴蝶会变蓝色C．装置③中若X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于制取、收集氨气8、下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是()A．向Br2的CCl4溶液中加量NaOH溶液，下层为红棕色B．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白C．将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生棕褐色的烟D．将NaHCO3固体加入氯水中，有气体产生9、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物10、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时不产生沉淀，滴入一定量后有沉淀产生，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是()A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．2mol·L-1NaOH溶液C．2mol·L-1MgSO4溶液 D．硅酸溶胶11、下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱D．BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质12、下列实验中，所采取的分离方法与原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液过滤胶粒不能通过滤纸，离子可以通过C除去KNO3溶液中混有的少量NaCl蒸发结晶KNO3的溶解度随温度变化很大D除去丁醇（沸点117.5℃）中的甲醇（沸点64.7℃）蒸馏丁醇与甲醇的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D13、不能用于将碘水中的碘单质萃取出来的物质是()A．苯 B． C．酒精 D．甲苯14、碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理,以及用于纤维、橡胶工业等，用途广泛。下列说法正确的是()A．用碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解15、在无色溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、H+、SiO32－、NO3－ B．Fe3+、K+、SCN－、SO42－C．I－、H+、Na+、NO3－ D．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－16、下列混合物适用过滤法分离的是A．氯化钾、硝酸钠B．汽油、酒精C．碳酸钠、碳酸钙D．硫酸镁、硫酸锌17、镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气，以下错误的是（）A．H2O作催化剂 B．紫色蒸气是I2 C．该反应是放热反应 D．反应后物质的总能量升高18、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A．K+、Na+、S2-、MnO4- B．Na+、NH4+、SO42-、Cl-C．Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN- D．NO3-、H+、Fe2+、Cl-19、在显酸性的透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+Ca2+HCO3-NO3- B．Na+Ba2+Cl-SO42-C．K+Na+Cl-Al3+ D．Na+Fe2+SiO32-I-20、证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D．只需滴加KSCN溶液21、我国城市环境中的大气污染主要是()A．二氧化碳、氯化氢、酸雨B．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、烟尘C．二氧化氮、一氧化碳、氯气D．二氧化硫、二氧化碳、氮气、粉尘22、下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是（）A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B．常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应C．水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂，高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维D．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示二、非选择题(共84分)23、（14分）如图所示为A、B、C、D、E五种含同一元素物质之间的相互转化关系。其中A、B、C、D在常温下都是气体，且B为红棕色气体。(1)①A、D、E三种物质中从相同元素化合价的角度分析既具有氧化性又具有还原性是(填化学式)____________；②写出B的化学式：_______________，D的一种常见用途_____________；(2)按要求写出下列化学方程式或离子方程式①写出E的稀溶液与Cu反应的离子方程式：_______________________；②写出D的实验室制法的化学方程式___________________。24、（12分）阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：信息问题①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数（1）X一定不是__A．氢B．碳C．氧D．硫②一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，氧化物的相对分子质量都大于26（2）这四种元素中有铝元素吗？__③向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀（3）白色沉淀的化学式为__④向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的离子方程式为__⑤X与W同主族（5）X的最高价氧化物的电子式为___25、（12分）实验室用Na2CO3固体配制500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：（1）根据实验要求填表：应称量Na2CO3的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器______________________________（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)______________。a．用适量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡b．用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(需要时可加热)c．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?①若没有进行a操作____________________；②若定容时俯视刻度线___________________。26、（10分）I、化学上常见的混合物分离或提纯的基本装置如下:(1)写出仪器名称:a______，b______________。(2)从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上上图相应装置中的序号：将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后______得到澄清滤液；向滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应的离子方程式为:______________。向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行______操作将上下两层溶液分开。将含有碘的CCl4溶液置于蒸馏烧瓶内进行_____操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘。Ⅱ、某同学需用480mL0.5mol/LNa2CO3溶液，在实验室进行配制。(1)该同学用托盘天平应称量______gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____。(2)下图是该同学配制过程的一些关键步骤和操作图。配制过程的先后顺序为(用字母A--F填写)_______。(3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将_____(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)27、（12分）某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO2性质的研究。(1)从物质分类的角度，SO2属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。①图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是________________。②当向该装置通入SO2时，A中实验现象为_________，用化学用语解释其原因___________。(2)从元素化合价的角度分析，SO2具有___性。①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中实验现象为___，说明SO2具有_____性。②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是___，实验现象__________。A．过氧化氢B．浓硫酸C．氯水D．硫化钠溶液(3)B中的品红溶液现象是___________，证明SO2具有_________性。(4)多余的SO2一般用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式_________________。28、（14分）（1）室温时，在下列物质中：①Na②Cl2③Na2O④FeCl2溶液⑤NaHCO3⑥蔗糖⑦NH3⑧NaCl晶体⑨HClO⑩Fe(OH)2属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同)_______，属于酸的是_____，属于强电解质的是______，属于非电解质的是_______，能导电的是________。（2）Na2O2与CO2的反应化学方程式__________；（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式______。（4）制取漂白粉的反应化学方程式_________；其有效成分是_______；29、（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：KClO3＋HCl(浓)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(1)请配平该化学方程式(未知系数填入框内)_____。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)5℃下将产物氯气0.1mol溶于水配成1L溶液，已知该溶液中氢氧根离子浓度最小，请将溶液中的其他成分按照其物质的量浓度从大到小顺序排列____________________(填分子或离子化学式，少写及顺序错误不得分)。(4)若改变温度至70℃，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：______________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】

过氧化钠能与水反应，生成氢氧化钠和氧气，饱和的烧碱溶液中的溶剂水减少，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，但数目减少，则A.溶液中的Na+总数减少，故A错误；B.溶液中氢氧根离子浓度不变，溶液碱性不变，故B错误；C.饱和溶液温度不变，溶解度不变，溶质的质量分数不变，所以C选项是正确的；D.过氧化钠能与水反应，生成氢氧化钠和氧气，饱和的烧碱溶液中的溶剂水减少，原饱和溶液有晶体析出，溶液的质量减少，故D错误。答案选C。2、B【解题分析】

新制氯水中存在三分子、四离子：三分子：H2O、Cl2、HClO；四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-，据此分析。【题目详解】制氯水在干燥的空气中久置后，HClO分解为HCl和O2，HCl电离后生成H+和Cl-，Cl2逐渐挥发，因此，在溶液中的数增加的是H+和Cl-；答案选B。3、D【解题分析】

①NaHCO3和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；②Al和盐酸反应生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；③Al2O3和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；④Al(OH)3和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；⑤Na2SO4和盐酸或氢氧化钠都不反应。故选D。4、A【解题分析】

氯气是黄绿色的气体，氮气和二氧化硫是无色气体，二氧化氮棕红色气体，答案选A。5、D【解题分析】

用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl，用浓硫酸除去氯气中的少量水蒸气。先通过饱和食盐水除去HCl，因为如果先除水蒸气，再通过饱和食盐水时又会带出来水蒸气，故选D。【题目点拨】除去氯气中的HCl选用的试剂是饱和食盐水，不可选用NaOH溶液，因为氯气也可以和NaOH溶液反应。6、A【解题分析】

铁粉过量，溶液中铁离子和铜离子均被铁还原转化为亚铁离子和铜，因此充分反应后，溶液中的金属离子是亚铁离子；答案选A。7、A【解题分析】

A.溴和氢氧化钠反应Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，故将氢氧化钠溶液与溴的苯溶液充分混合振荡后静置，水的上层橙黄色为溴的苯溶液，部分溴会与下层的NaOH反应，下层接近无色，故A错误；B.氯气不断从浓氯水中挥发出来，挥发出来的氯气及其溶解在KI-淀粉溶液中生成的HClO把KI氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，使蝴蝶变成蓝色，故B正确；C.X若为四氯化碳，使水和气体不能直接接触，则可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸，故C正确；D.氨气可利用浓氨水和氧化钙制取，利用向下排空气法收集，则图中装置④可用于制取、收集氨气，故D正确；题目要求选择错误的，故选A。【题目点拨】本题主要考查了常见的实验装置，难度不大，掌握实验的原理是解题的关键。8、A【解题分析】

A．溴与NaOH反应后，与四氯化碳分层，则充分振荡，上下两层均为无色，A符合题意；B．氯水中含HCl、HClO，HClO具有漂白性，则pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，B不合题意；C．Fe与氯气反应生成固体氯化铁，则产生产生棕褐色的烟，C不合题意；D．氯水中含盐酸，与NaHCO3固体反应有二氧化碳气体产生，D不合题意；故答案为：A。9、C【解题分析】

空气的污染途径是工厂废气的任意排放、大量燃烧化石燃料、汽车尾气的排放等，可总结为：有害气体和烟尘，空气质量报告中主要报告对人体有害的一些污染性成分的含量，可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等都属于空气的污染物，二氧化碳不是污染物，不属于城市空气质量日报的内容，故C符合题意；答案为C。10、A【解题分析】

A、Fe(OH)3溶胶中加入电解质使其沉淀，所加电解质的量要达到一定的值，考虑到H2SO4的酸性和Fe(OH)3的碱性，A正确；B、OH-不断与Fe3＋发生反应，只能是不断产生沉淀而不能溶解，B错误；C、加入MgSO4，只能促使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀(外加电解质)，不能溶解，C错误；D、加入带相反电荷(负电)的硅胶粒子，中和Fe(OH)3胶粒所带正电，也是使之聚沉，硅胶不能使已经聚沉的胶体溶解，D错误；故选A。11、D【解题分析】

A．化合反应中若没有化合价变化，则不属于氧化还原反应，如氧化钙与水反应是氢氧化钙为化合反应，为非氧化还原反应，故A错误；B．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误；C．烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱为碳酸钠，属于盐类，故C错误；D．BaSO4、NaOH、HNO3在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D正确；故选D。12、D【解题分析】

A.分离溶于水中的碘，由于乙醇与水可互溶，则不能用乙醇萃取，A错误；B.分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液，不能用过滤的方法分离，胶体、溶液均可透过滤纸，B错误；C.除去KNO3溶液中混有的少量NaCl，硝酸钾的溶解度受温度的变化较大，NaCl的溶解度受温度变化影响小，可采用冷却结晶的方法，C错误；D.除去丁醇（沸点117.5℃）中的甲醇（沸点64.7℃），两物质的沸点不同，可采用蒸馏的方法分离，D正确；答案为D。13、C【解题分析】

A．碘不与苯反应，在苯中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且苯与水不互溶，可以萃取，A不符合题意；B．碘不与CCl4反应，在CCl4中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且CCl4与水不互溶，可以萃取，B不符合题意；C．酒精与水互溶，不能用于将碘水中的碘单质萃取出来，C符合题意；D．碘不与甲苯反应，在甲苯中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且甲苯与水不互溶，可以萃取，D不符合题意；答案选C。14、A【解题分析】

A、NaHCO3在水中易水解，溶液呈碱性，且NaHCO3可以和废水中的酸反应，A正确；B、服用NaHCO3时，喝些醋，会降低药效，B错误；C、灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，但不能说明没有K+，观察K+的火焰颜色时，需要用蓝色的钴玻璃片观察，C错误；D、NaHCO3对热不稳定，受热易分解为对热稳定的Na2CO3，D错误；故选A。15、D【解题分析】

A．氢离子和硅酸根离子会发生复分解反应，生成硅酸沉淀，A项错误；B．Fe3+有颜色，并且会与SCN-会发生络合反应生成血红色的络合物，B项错误；C．氢离子大量存在时会体现强氧化性，溶液中的I-会被氧化，C项错误；D．上述四种离子均无色，并且不会发生反应，可以共存，D项正确；答案选D。【题目点拨】若溶液中的离子会发生以下几类反应则不能共存：复分解反应(生成沉淀，气体或弱电解质)，氧化还原反应，络合反应以及强烈互促的双水解反应。16、C【解题分析】

过滤是将不溶于水的固体从水中分离出去的一种实验方法。【题目详解】A.氯化钾和硝酸钠都能溶于水，故A不符合题意；B.汽油和酒精都为液体且二者互溶,故B不符合题意；C.碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，二者溶于水后过滤，得到的滤渣为碳酸钙，将滤液蒸发结晶得到碳酸钠,故C符合题意。D.硫酸镁和硫酸锌都能溶于水,故A不符合题意；答案：C。【题目点拨】根据过滤的概念进行分析，过滤是将不溶于水的固体从水中分离出去的一种分离方法。17、D【解题分析】

A．镁粉和碘粉均匀混合，没有发生明显变化，而滴加几滴水后发生剧烈反应，由于在常温下镁粉和水的反应及碘和水的反应均较缓慢，说明水对镁粉与铁的反应起到了催化剂的作用，故A正确；B．碘受热易升华为紫色的碘蒸气，本反应中所涉及的镁粉、碘粉和水在反应中产生大量的紫色蒸气只能是碘蒸气，故B正确；C．碘受热易升华为紫色的碘蒸气，镁粉与碘粉在水催化下发生剧烈反应，产生大量紫色蒸气，说明该反应是放热反应，故C正确；D．由于该反应是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应后物质的总能量降低，故D错误；故选D。18、B【解题分析】

A．S2-和MnO4-易发生氧化还原反应，而不能大量共存，故A错误；B．离子组Na+、NH4+、SO42-、Cl-彼此间不发生离子反应，能大量共存，故B正确；C．Fe3+和SCN-易生成配合离子，溶液呈红色，不能大量共存，故C错误；D．酸性条件下NO3-有强氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，故D错误；故答案为B。【题目点拨】明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力。19、C【解题分析】

本题有题给条件：酸性，所以，各选项除要分析选项内部离子之间的共存问题，还要考虑能否在酸性溶液中大量存在。【题目详解】A.HCO3-在酸性溶液中不能大量存在，A选项不符合题意；B.Ba2+和SO42-能生成沉淀而不能大量共存，B选项不符合题意；C.K+、Na+、Cl-、Al3+之间不会发生反应，也不能与H+反应，所以能大量共存，C选项符合题意；D.Fe2+、SiO32-能生成沉淀，且SiO32-能与H+反应而不能大量共存，D选项不符合题意；答案选C。【题目点拨】做离子共存题，一定要注意题给条件(明确的或隐含的)。20、B【解题分析】

A．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故A错误；B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色，能检验亚铁离子存在，但无法证明不存在少量的Fe3+，故C错误；D．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故D错误。答案选B。21、B【解题分析】

空气污染的物质可分为可吸入颗粒物和有害气体，有害气体主要有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、一氧化氮等。【题目详解】A项、CO2不是污染物，故A错误；B项、SO2、CO、NO2都是有害气体，烟尘为可吸入粉尘，对人体有害，为污染物，故B正确；C项、Cl2不是主要污染物，故C错误；D项、CO2、N2不是污染物，故D错误。故选B。【题目点拨】本题主要考查空气污染物的种类，利用所学的课本知识即可解答，注意二氧化碳不是空气污染物，但含量过多会造成温室效应。22、A【解题分析】

A．水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐材料，A项错误；B．单质硅在常温下性质不活泼，B项正确；C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂或无机粘合剂；硅单质属于半导体，高纯硅可用于制作太阳能电池；二氧化硅具有良好的透光性，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维，C项正确；D．硅酸盐种类繁多，结构复杂可以用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，一般氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物间以“·”隔开，D项正确；答案选A。二、非选择题(共84分)23、N2NO2致冷剂3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑【解题分析】

根据题干信息可知，B为红棕色气体，则B为NO2，C与氧气反应生成NO2，则C为NO；A气体在闪电条件下与氧气反应生成NO，则A为氮气(N2)；E与铜反应生成NO，则E为硝酸(HNO3)；D在催化剂条件下与氧气加热反应生成NO，且D是A在高温高压、催化剂条件下反应生成的，则D为氨气(NH3)，据此分析解答。【题目详解】(1)①根据上述分析可知，A为氮气(N2)，其中N的化合价为0价，既可以升高又可以降低，D为氨气(NH3)，其中N的化合价为最低价-3价，只能升高，E为硝酸(HNO3)，其中N的化合价为最高价+5价，只能降低，因此三种物质中既具有氧化性又具有还原性的是N2；②B为NO2，D为氨气(NH3)，氨气易液化，常用作致冷剂；(2)①Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和H2O，其离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O；②实验室常用氯化铵和熟石灰(氢氧化钙)混合加热制取氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。【题目点拨】本题考查框图形式的无机推断，解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口，本题的突破口为“B为红棕色”气体可推测B为二氧化氮。本题的易错点为二氧化氮与水反应方程式的书写，要注意基础知识的记忆。24、AD一定含有铝元素Mg(OH)2SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓【解题分析】

①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数，则最外层电子数至少为2，W的最外层电子数最多为7个，X的原子序数最多为14。②四种元素的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，则有一种既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液。③溶于盐酸的必为金属，加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀，此沉淀肯定不溶于烧碱溶液，则该金属的氢氧化物为难溶性碱。④单质中加入足量的烧碱溶液，生成盐，加入过量的盐酸，发生复分解反应，最终溶液中生成的白色沉淀应为酸。⑤确定W后，依据X与W同主族，便能确定X。【题目详解】（1）由①中分析可知，X最外层电子数至少为2，则不可能是氢；X的原子序数最多为14，则不可能是硫，从而得出X一定不是AD。答案为：AD；（2）由②中分析可知，这四种元素中有一种的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液，则一定为氧化铝，所以一定含有铝元素。答案为：一定含有铝元素；（3）由③的分析知，有一种金属的氢氧化物为难溶性碱，则其为氢氧化镁，白色沉淀的化学式为Mg(OH)2。答案为：Mg(OH)2；（4）由④的分析可知，有一种酸难溶于水和酸，则其只能为硅酸，生成白色沉淀的离子方程式为SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓。答案为：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓；（5）由⑤知，X与W同主族，现推出W为硅，则X为碳，X的最高价氧化物的电子式为。答案为：。【题目点拨】在利用元素周期表进行元素推断时，既要考虑元素在周期表中的可能位置，又要考虑元素性质的特殊性，如在短周期元素中，金属单质、氧化物、氢氧化物既能溶于酸又能溶于强碱的金属元素为铝；金属的氢氧化物难溶于水的是氢氧化镁；非金属氧化物、含氧酸难溶于水的元素是硅等。25、5.3500烧杯、玻璃棒、胶头滴管bcafed偏低偏高【解题分析】

⑴先计算物质的量，再计算质量，需要用500mL的容量瓶来配制，需要的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管；⑵配制时，计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签；⑶①若没有进行a操作，溶质未全部转移到容量瓶中，溶质量减少，浓度偏低；②若定容时俯视刻度线，溶液的体积减少，得到浓度偏高。【题目详解】⑴称量应称量物质的量n=0.10mol/L×0.5L=0.05mol，Na2CO3的质量m=0.05mol×106g/mol=5.3g，选用500mL容量瓶进行配制溶液，配制溶液时还需要用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管；⑵配制时，计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签，其正确的操作顺序是bcafed；⑶①若没有进行a操作，溶质未全部转移到容量瓶中，溶质量减少，浓度偏低；②若定容时俯视刻度线，溶液的体积减少，得到浓度偏高。26、冷凝管分液漏斗BH2O2+2I-+2H+=2H2O+I2CA26.5检查是否漏液DBCAFE偏低偏高【解题分析】I、(1)根据装置图可知仪器a是冷凝管，b是分液漏斗。(2)将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液，答案选B；向滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液，该反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+＝2H2O+I2。向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行萃取操作将上下两层溶液分开，答案选C。将含有碘的CCl4溶液置于蒸馏烧瓶内进行蒸馏操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘，答案选A。Ⅱ、(1)需要500mL容量瓶，则该同学用托盘天平应称量0.5L×0.5mol/L×106g/mol＝26.5gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏液。(2)配制过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、振荡等，则先后顺序为DBCAFE。(3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，溶质减少，则配得溶液的浓度将偏低；步骤F如果俯视刻度线，溶液体积减少，则配得溶液的浓度将偏高。27、酸性滴加酚酞的NaOH稀溶液紫色石蕊溶液变红H2O＋SO2H2SO3氧化性和还原溶液褪色还原D有淡黄色沉淀生成褪色漂白SO2＋2OH－=SO32—＋H2O【解题分析】

(1)二氧化硫为酸性氧化物，可在A中使石蕊试液变红色，二氧化硫具有漂白性，B中品红褪色，具有还原性，可在C中与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，检验二氧化硫的酸性，可在D中用滴加酚酞的NaOH稀溶液检验，E应为尾气处理装置；(2)从元素化合价的角度分析SO2的性质，二氧化硫中S元素化合价为+4价，具有还原性和氧化性，可与高锰酸钾、硫化钠等溶液反应，以此解答该题；(3)SO2具有漂白性，能使品红褪色；(4)SO2是酸性氧化物，溶于氢氧化钠溶液生成Na2SO3和水。【题目详解】(1)二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；①能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，因此要验证二氧化硫属于酸性氧化物，必须和碱反应，例如二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水．但亚硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，不能观察到明显的实验现象，所以可向溶液中加入酚酞试液检验亚硫酸钠的生成，即D中盛放的液体是滴加酚酞的氢氧化钠稀溶液；②二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应方程式为H2O+SO2H2SO3。亚硫酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色；(2)二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性；①酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，则C中实验现象为溶液褪色，说明SO2具有还原性；②要证明二氧化硫的氧化性，则必须和还原性物质发生氧化还原反应．

A．过氧化氢具有氧化性，能氧化二氧化硫，故A错误；

B．浓硫酸具有强氧化性，且和二氧化硫不反应，故B错误；

C．氯水具有强氧化性，能氧化二氧化硫，故C错误；

D．硫化钠具有还原性，能被二氧化硫氧化生成单质S，因此可以验证SO2的氧化性，故D正确；故答案为：D；可观察到的实验现象为有淡黄色沉淀生成；(3)B中的品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性；(4)SO2是酸性氧化物，溶于氢氧化钠溶液生成Na2SO3和水，反应的离子方程式SO2＋2OH－=SO32—＋H2O。28、③⑨③⑤⑧⑥⑦①④2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O