湖北省武汉市高中化学高三上册期末通关测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学，化学让世界更美好。下列叙述正确的是A．“84”消毒液等含氯消毒剂、过氧乙酸、体积分数为75%的酒精等均可以有效灭活新型冠状病毒，所以将“84”消毒液与75%酒精1∶1混合，消毒效果更好B．明矾是一种良好的净水剂，能够杀菌消毒净化水质C．CO、、NO、均为大气污染物，“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．生活中的干电池以及光伏路灯，均可将化学能转变成电能

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法的正确的是A．1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAB．一定条件下，将2molSO2与1molO2充分反应，得到SO3的分子数为2NAC．1mol/L的CuSO4溶液中的物质的量为1molD．0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的数目不等于0.3NA

4、几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是（

）元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074

A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物C．L与R两元素形成的化合物中含有共价键D．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应

5、下列烷烃的一氯代物中没有同分异构体的是A．丙烷B．2-甲基丙烷C．丁烷D．新戊烷

6、下列实验的试剂、装置选用不合理的是

选项实验目的选用试剂选用装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去CO2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和碳酸钠溶液甲C除去NH3中少量的H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量铜网丙

A．AB．BC．CD．D

7、下列说法正确的是

ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大此装置可实现

铜的精炼盐桥中的K+

移向FeCl3溶液若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极

A．AB．BC．CD．D

7、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、试验题

8、肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香。实验室制备肉桂酸的化学方程式为：

副反应：棕红色树脂物

主要试剂及其物理性质：化合物式量密度g/cm3沸点/℃溶解度：g/100mL水苯甲醛1061.061790.3乙酸酐1021.082140水解肉桂酸1481.2483000.04乙酸601.05118互溶

水蒸气蒸馏原理：

将水蒸气通入不溶或难溶于水但有一定挥发性的有机物中，使该有机物在低于100℃的温度下，与水共沸而随着水蒸气一起蒸馏出来。此方法主要应用于分离和提纯有机物。主要实验装置和步骤如下：

(I)合成：

向装置1的三颈烧瓶中先后加入3g新熔融并研细的无水醋酸钠、3mL新蒸馏过的苯甲醛和5.5mL乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150～170oC加热回流40min，反应过程中体系的颜色会逐渐加深，并伴有棕红色树脂物出现。

(II)分离与提纯：

①向反应液中加入30mL沸水，加固体碳酸钠至反应混合物呈弱碱性；

②按装置2进行水蒸气蒸馏，在冷凝管中出现有机物和水的混合物，直到馏出液无油珠；

③剩余反应液体中加入少许活性炭，加热煮沸，趁热过滤，得无色透明液体；

④滤液用浓盐酸酸化、冷水浴冷却、结晶、抽滤、洗涤、重结晶，最后实际得到2.3g肉桂酸无色晶体。

回答下列问题：

(1)合成过程中要求严格无水操作，理由是____________；加热含有结晶水的醋酸钠晶体制无水醋酸钠的过程中，随着温度的不断升高，观察到盐由固体→液体→固体→液体，第一次变成液体的原因是__________。

(2)合成过程的加热回流要控制反应装置呈微沸状态。如果剧烈沸腾，可能导致__。

(3)仪器A的名称是_____；玻璃管B的作用是____。

(4)下列关于“分离与提纯”系列步骤的说法中正确的是______。

A.步骤①加Na2CO3的目的是中和反应中产生的副产品乙酸，并使肉桂酸以盐的形式溶于水中

B.步骤②的目的是将棕红色树脂物蒸出

C.为了防止发生倒吸，水蒸气蒸馏结束后，应先熄灭酒精灯，再打开活塞K联通大气

D.步骤③趁热过滤可通过保温漏斗实现，目的是防止肉桂酸钠因温度降低而结晶析出

E.步骤④抽滤前，应选用比布氏漏斗内径略小但又能将小孔全部覆盖住的滤纸，润湿滤纸并微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上

(5)试计算本次实验肉桂酸的产率______(保留三位有效数字)。三、工艺流程题

9、氧化铈(CeO2)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：

已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，Ce3+和发生反应：Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓；

②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2；

③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀；

④Ce2(CO3)3为白色粉末，难溶于水。

回答下列问题：

(1)滤渣A的主要成分是___________(填写化学式)。

(2)在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式___________。

(3)焙烧后加入稀硫酸浸出，为提高Ce的浸出率，需控制硫酸浓度不能太大的原因是___________。

(4)加入硫脲的目的是将还原为Ce3+，反应的离子方程式为___________。

(5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为___________。

(6)下列关于步骤④的说法正确的是___________(填字母)。A．该步骤发生的反应是2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2OB．可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影响产品纯度C．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率D．过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+，需要将滤液循环以提高产率(7)若常温下，Ka2(H2CO3)=5.0×10−11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10−28，Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)=1.0×10−5mol∙L−1，此时测得溶液的pH=5，则溶液中c()=___________mol∙L−1。

(8)取所得产品7.00gCeO2溶解后配成250mL溶液。取25.00mL该溶液用0.20mol∙L−1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，滴定时发生反应Fe2+＋Ce4+=Fe3+＋Ce3+，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液18.50mL，则该产品的纯度为___________。(保留三位有效数字)。四、原理综合题

10、2020年，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”研究二氧化碳的回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义。

(1)已知：

则反应I：的_______。

(2)若在一密闭容器中通入和，一定条件下发生反应I，测得的平衡转化率、温度及压强的关系如图所示：

①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是_______(填标号)。

A.CO的体积分数保持不变

B.容器内混合气体的总质量保持不变

C.

D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

②图中、、、，压强最小的是_______，判断理由是_______

③已知，、表各组分的(分压份压总压物质的量分数)。当时，a点_______，此时平衡常数_______(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算)。

(3)EleyRideal的反应机理认为和重整的反应历程如图所示。

该重整反应的决速步骤为_______(填“反应①”或“反应②”)。

11、现有属于前4周期的元素A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价阳离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)D的元素名称___________。

(2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，第一电离能D___________Al(填“>”、“<”或“=”)

(3)C元素原子的电子轨道表示式为_______，E元素在元素周期表中的位置_________。

(4)F元素位于元素周期表的_______区，其基态原子简化的电子排布式为________。

(5)B和G形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为___________，B、G原子的杂化类型分别为___________、___________。

12、双氯酚酸钠具有良好的清热消炎作用，化合物(H)是合成双氯酚酸钠的重要中间体，其一种合成路线如下所示：

已知：有机物分子中若含有一个手性碳原子(该碳原子连有4个不同的原子或原子团)，则存在两种立体异构体。

回答下列问题：

(1)有机物B的名称为___________，有机物E中含氧官能团的名称为___________。

(2)反应①所需要试剂为___________，有机物H中N原子杂化方式为___________。

(3)反应⑥的反应类型为___________。

(4)写出反应③的化学方程式___________。

(5)满足下列条件的