湖北省天门市高中化学高一下册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱BC氨水D明矾A．AB．BC．CD．D

2、反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为9的氮原子：B．N2分子的电子式：C．Cl2分子的结构式：Cl—ClD．Cl-的结构示意图：

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．1molH2含有的原子数目为NAB．24gMg变成Mg2+时失去的电子数目为NAC．1L1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NAD．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA

4、某溶液中大量存在五种离子NO、SO、Fe3+、H+、X，其物质的量浓度之比为c(NO)：c(SO)：c(Fe3+)：c(H+)：c(X)=2：3：1：3：1，则X可能为A．Ba2+B．Mg2+C．SOD．K+

5、下列装置所示的实验描述错误的是ABCD

湿棉花的作用是提供水蒸气除去中的现象：有气体和蓝色沉淀生成生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色A．AB．BC．CD．D

6、下列离子反应方程式书写正确的是A．将粒投入与稀盐酸的混合溶液：3Zn+2NO+8H+=3Zn2++2NO↑+4H2OB．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：C．将通入溶液：D．检验溶液中的：

7、寿山石是中华瑰宝，传统“四大印章石”之一。某地采掘的寿山石化学式为。已知X、Y、Z、F均为短周期元素，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且其单质能与强碱反应生成，与含有相同的电子数。下列说法错误的是A．Y元素最高价氧化物对应的水化物为弱酸B．X单质的导电能力强于Y单质C．Z和F可形成不止一种化合物D．中既含有离子键，又含有共价键

8、下列图示实验操作正确的是

A．①配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．②给试管中液体加热C．③称量一定质量的食盐D．④检查装置的气密性

9、下列元素原子的原子半径最大的是A．NaB．MgC．PD．S

10、浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用“吹出法”从海水中提溴，其工艺流程示意图如图。

下列说法错误的是A．向酸化的海水中通入Cl2发生反应的基本类型为置换反应B．“吹出塔”利用热空气和水蒸气吹出滇，体现了溴易挥发的性质C．“吸收塔”中反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SOD．海水中Br-经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集

11、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁，设计了如下流程。下列说法错误的是

已知：是酸性氧化物，与酸不反应。A．固体1中一定有B．加入试剂X，可能发生的离子反应为：，C．加入溶液控制是为了除去过量的酸D．从溶液2中得到的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶

12、对于可逆反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．保持容器内气体压强不变，向其中加入，化学反应速率不变C．保持容器容积不变，向其中加入，化学反应速率增大D．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)

13、已知反应：

，某温度下，将2molA置于10L密闭容器中，反应一定时间后，下列说法正确的是

A．图甲中α(A)表示A的转化率，、表示温度，则可推断出：B．图乙中c表示反应相同时间A的浓度随温度的变化，则可推断出：C．图丙中α(%)表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出M点A的体积分数为80%D．达平衡后，增大B的浓度，则反应速率变化图像可以用图丁表示

14、用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①

②

下列说法正确的是A．若用还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知：

C．等量甲烷参与反应时，①②转移的电子数相同D．若反应②放出116kJ热量，则转移电子的物质的量为1.60mol

15、在常温、常压下，取下列四种烃各1mol，分别在足量氧气中燃烧消耗氧气最多的是A．C2H4B．C4H8C．C5H12D．C6H6

16、下列物质间的转化，不能一步完成的是A．B．C．D．

17、我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．A电极为正极B．质子从海底沉积层通过交接面向海水层移动C．负极的电极反应式为CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+D．高温下微生物蛋白质变性失活，故升温不一定能提高电池的效率

18、一种新型Na-Zn双离子二次电池放电时的工作原理如图所示。该二次电池放电时，下列有关说法正确的是

A．M极发生还原反应B．电子由M极通过NaOH溶液移向N极C．通过阳离子交换膜向M极移动D．N极电极反应式为Na0.6-xMnO2+xNa++xe-=Na0.6MnO2

18、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与的浓度之比为3∶1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为A．21∶5B．11∶3C．2∶1D．4∶1二、工艺流程题

19、某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。

已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用。该反应的化学方程式为：

回答问题：

(1)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用_______(填标号)。A．水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．氯化钠溶液(2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为_______。

(3)“滤液甲”中一定含有的溶质是_______。

(4)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是_______。三、实验题

20、氮及其化合物的转化具有重要应用。

(1)实验室模拟用浓硫酸脱除氮氧化物，装置如图所示，实验开始后装置C中发生反应：。

①A装置中发生反应的离子方程式是_______，B装置的作用是_______。

②理论上应相同时间内控制a、b处通入气体的物质的量之比为_______。

(2)已知：(浓)。请补充完整由Na2SO3固体制备纯净的NOHSO4晶体的实验方案：向一定量Na2SO3固体中加入_______，制得SO2；向浓硝酸中缓慢通入SO2，_______，将反应后得到的混合物过滤、洗涤、干燥。(操作须进行尾气吸收，须选用的试剂有：18mol·LH2SO4溶液，0.5mol·LNaOH溶液)

(3)一定条件下，NH3在钒(V)催化剂作用下可脱除气体中的NO，可能的反应机理如图所示：

①步骤1中O-H被削弱，形成的化学键是_______。

②若反应中参加反应的，则总反应的化学方程式为_______。四、周期表推断题

21、如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题：

(1)⑥元素在周期表中的位置是第_______周期第_______族，其淡黄色氧化物与反应的化学方程式是_______。

(2)④元素的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是_______。

(3)画出由元素③形成的单质的电子式_______。

(4)⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化合物的化学式)____。

(5)⑥、⑩两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程_______。

(6)下列说法正确的是_______(填序号)。A．在元素⑥⑦⑧⑨⑩中，离子半径最小的是⑧B．⑥元素和④元素形成的化合物中只含有离子键C．④元素简单氢化物的沸点比⑨元素简单氢化物的沸点高D．由①④⑩种元素可以组成的酸不止1种五、有机推断题

22、已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下图是有机物A~G之间的转化关系：

已知反应：(R代表烃基，X代表卤素原子)

请回答下列问题：

(1)A的官能团的名称是___________；F的结构简式是___________。

(2)D是一种具有香味的液体，由B+C→D的反应方程式为___________。

(3)①~⑥中属于取代反应的有___________。

(4)B物质可在催化剂作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式___________

(5)D的同分异构体能与溶液反应，写出其中一种的结构简式_____