湖北省天门市高中化学高一上册期末点睛提升试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去KNO3中少量的Ca(NO3)2、K2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是A．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

2、下列有关金属钠的说法不正确的是A．少量钠可保存在煤油中B．钠可以从四氯化钛水溶液中置换出钛C．钠在空气中加热会生成淡黄色固体D．工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠

3、设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是A．标准状况下，水中含有原子的数目为B．中含有共价键的数目为C．足量的和含的浓硝酸反应，转移的电子数目为D．一定条件下，与充分反应后生成的分子数目为

4、下列过程的离子方程式正确的是A．碳酸氢铵加入到过量氢氧化钠溶液中：B．明矾溶液中加入过量氨水：C．通入过量“84”消毒液中：D．铁粉加入过量稀硝酸中：

5、某100mL溶液可能含有H+、K+、、Ba2+、、、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。已知：+OH-NH3+H2O。下列说法中不正确的是

A．原溶液一定存在Cl-，c(Cl-)>0.1mol/LB．原溶液一定不存在H+、Ba2+C．可以通过焰色试验确定原溶液中是否存在K+D．沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体可使石灰水变浑浊

6、加热试管中的物质时，与防止试管炸裂无关的是A．保持试管外壁干燥B．试管夹夹在试管中上部C．先均匀加热D．加热固体时试管口略向下倾斜

7、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法不正确的是

A．对应简单离子半径：X>WB．对应简单气态氢化物的稳定性：Y<ZC．与Z元素同主族的元素最高价态均为+7D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

8、下列物质的转变，不能由一步反应实现的是A．Fe2O3→Fe(OH)3B．Ca(OH)2

→NaOHC．CO2→Na2CO3D．Na→Na2O2

9、甲、乙两烧杯各盛有200mL3mol·L的盐酸和氢氧化钠溶液，向烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙，则加入铝粉的质量为A．3.6gB．5.4gC．7.2gD．10.8g

10、将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹，盛水的试剂瓶中的实验现象是（

）

A．左导管液面上升，右导管液面无明显变化B．左导管液面无明显变化，右导管液面上升C．左、右导管液面均上升D．左、右导管液面均下降

11、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关B．燃煤中加入CaO，可以减少酸雨的形成C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D．尽量多地使用含的产品，减少使用含或的产品，符合“促进低碳经济”宗旨

12、当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是A．云、雾B．蔗糖溶液C．有色玻璃D．胶体

13、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于的叙述不正确的是A．中阴阳离子的个数比为B．与反应时有生成C．与反应产生(标准状况)时，转移电子的物质的量为D．分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的物质的量相等

14、下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是A．溶液可用于回收废旧电路板中的Cu(还原性)B．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)C．久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性)

15、某反应体系的物质有NaOH、、、、、。

下列选项正确的是A．框图中的物质依次为、、、、NaOHB．框图中的物质依次为、NaOH、、、C．框图中的物质依次为、、、、NaOHD．当1个粒子完全反应时，转移电子的数目为6

16、下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是A．用铝热剂在野外焊接钢轨B．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)C．用Na2O2作潜水艇的供氧剂D．用浓硝酸溶解试管壁上的银单质二、计算题

17、100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出，下图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964g/L）体积的关系。请计算：

（1）该盐酸中HCl的质量为_____g。

（2）若该盐酸为120mL时，加入粉末为58.5g，则产生CO2的体积为_______。

（3）若粉末的质量为xg,该盐酸的体积为140mL,产生的CO2体积为yL.请把粉末质量x(g)与产生CO2体积y(L)之间的关系填入下表（可不填满）：___________粉末质量x(g)的取值范围CO2体积y(L)________________________________________________________________________________________________________________

三、实验题

18、实验室用固体配制98mL1mol/L溶液，回答下列问题：

(1)配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有___________。

(2)配制98mL1mol/L的溶液的步骤如下，完成下列填空：

①计算：所需固体的质量为___________(写出计算过程)；

②称量。

③溶解：用适量蒸馏水溶解固体。

(3)其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次)___________。

A．用水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

C．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

D．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处

(4)实验中有关做法正确的是___________(填字母)

A．用托盘天平称量时应左物右码

B．称量NaOH时，将NaOH固体放在滤纸上

C．使用容量瓶之前应先检验是否漏水

(5)若实验中出现下列情况对所配溶液浓度有什么影响？(填“偏高、偏低或无影响”)

①未洗涤烧杯和玻璃棒___________；

②定容时俯视刻度线___________；

(6)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是___________。四、周期表推断题

19、已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。元素编号元素性质或原子结构的相关叙述T失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂Z原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子

(1)X的一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是_____。

(2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是_____。

(3)写出Z的最高价氧化物对应水化物的化学式：_____。

(4)X的单质在Y的常见单质中充分燃烧，生成的产物可与T的过氧化物反应，其反应的化学方程式是_____。五、工艺流程题

20、工业上氯化钠可以制备多种物质。如图是侯德榜联合制碱法的工艺流程图：

已知：侯氏制碱法的原理之一为。

(1)循环物质X的化学式是___________(填“”或“”)；

(2)在实验室中进行操作l的名称为___________(填“过滤”或“蒸馏”)；

(3)写出煅烧固体1的化学方程式：___________：