重庆市高中化学高一上册期末自测模拟测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化

2、下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是A．金属钠保存在煤油中B．浓盐酸需密闭保存C．硫酸亚铁溶液保存时放入铁钉D．过氧化钠需保持干燥密闭保存

3、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．足量和反应，转移电子数目为B．和的混合气体中含有的氧原子数为C．常温常压下，所含电子数为D．的溶液中数目为

4、下列反应的离子方程式书写不正确的是（

）A．钠与水反应：B．铜和浓硝酸反应：C．氯气和溴化钠溶液反应的离子方程式：D．碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式：

5、下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、如图实验操作正确的是

A．图甲稀释浓硫酸B．图乙倾倒溶液C．图丙闻气体气味D．图丁蒸发溶液

7、a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．d的原子半径比e的小B．常温下，c单质不与b单质反应C．与d元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料D．a与b元素形成的化合物仅含有极性键

8、下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．FeFeCl2Fe(OH)2B．N2NO2HNO3C．Fe2O3Fe(OH)3FeCl3D．FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)3

9、与实验有关的图标为，则可能为下列哪个实验A．铝片与氢氧化钠溶液的反应B．氢气在氯气中点燃C．碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的比较D．钠在坩埚中加热燃烧

10、如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是

A．上述反应是置换反应B．上述反应放出大量的热C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同

11、2022年是凉山州建州70周年。沧桑巨变70载，凉山工业依托得天独厚的自然资源，为凉山快速崛起、追赶跨越挑起了大梁。凉山钛资源储量全国第一，元素周期表中钛元素的数据如图，下列说法中错误的是

A．钛元素位于周期表第四周期B．与互为同位素C．的含有26个中子D．钛与铁形成的Ti—Fe储氢合金不与稀盐酸反应

12、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影。”结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法错误的是A．荷塘上方的薄雾是混合物B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应C．薄雾是一种较稳定的分散系D．“大漠孤烟直”中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组成成分相同

13、Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是A．Q一定是氧化剂B．Na2O2属于碱性氧化物C．O2一定是氧化产物D．Na2O2不可能发生还原反应

14、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：B．向溶液中通入过量：C．向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至溶液呈中性：D．用“胃舒平”治疗胃酸过多：

15、向溶液中加入可以加快分解速率。其反应机理可能有两步，第1步：。下列说法正确的是(

)A．与亚铁离子不能大量共存，与铁离子能大量共存B．第2步反应为：C．第1步反应每生成0.1mol，转移0.2mol电子D．该反应机理中，催化分解产生

16、世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。ClO2几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究表明，ClO2反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。工业上可采用SO2与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO2，并生成NaHSO4。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。下列说法不正确的是A．ClO2是优良的漂白剂是因为具有强氧化性B．常温下ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体C．一般可用冰水吸收ClO2气体，形成ClO2溶液D．工业上制取ClO2过程中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2二、计算题

17、向100mL和的混合溶液中加过量溶液，经过滤、洗涤、干燥得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加过量稀盐酸，有气体产生，充分反应后，发现沉淀还剩4.66g。

(1)最终反应后剩下的沉淀是_______(写化学式)。

(2)产生的气体在标准状况下的体积是_______L。

(3)原溶液中的物质的量浓度是_______mol/L。三、实验题

18、某小组利用氯酸钾与盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：

请回答：

(1)装置中发生反应的离子方程式是_______。

(2)根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是_______。

(3)中实验现象是_______。

(4)装置的作用是_______。

(5)现要配制所需盐酸，请回答下列问题：

①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是_______。

②下列操作会使配制结果偏高的是_______。

A.容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液

B.反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

C.定容时俯视读数

D.用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读四、周期表推断题

19、随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为_______。

(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。

(3)A形成的化合物种类繁多，请写出C7H16分子中主链为4个碳原子的结构简式_______，其在光照条件下生成的一氯代物有_______种不同的结构(不考虑立体异构)。

(4)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。

(5)B的氧化物和G的氧化物均能形成酸雨。工业上用B的气态氢化物的水溶液作G氧化物的吸收剂，写出足量吸收剂与该氧化物反应的离子方程式：_______。

(6)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为_______。五、工艺流程题

20、工业上氯化钠可以制备多种物质。如图是侯德榜联合制碱法的工艺流程图：

已知：侯氏制碱法的原理之一为。

(1)循环物质X的化学式是___________(填“”或“”)；

(2)在实验室中进行操作l的名称为___________(填“过滤”或“蒸馏”)；

(3)写出煅烧固体1的化学方程式：___________：

(4)一定条件下可以发生可逆反应