浙江省舟山市高中化学高二下册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是A．“常恐秋节至，煜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化B．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用D．“冰，水为之，而寒于水”中蕴含的化学知识是冰变成水的过程中，

2、设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．溶液中阴离子的数目为B．含有共价键的数目为C．在分子中所含键数为D．在溶液中，

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞Y＞XB．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性

4、四种有机物的键线式如图所示。下列说法错误的是

A．a属于烃的衍生物B．b中不含手性碳原子C．c与环丙烷互为同系物D．d存在顺反异构体

5、关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并能防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是电解池，锌电极为正极，发生氧化反应

6、为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正确的是

A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−=NiOOH(s)+H2O(l)C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−=ZnO(s)+H2O(l)D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区

7、常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列叙述错误的是

A．曲线n表示与pH的变化关系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、试验题

8、乙酰水杨酸(阿司匹林)是一种白色晶体，在临床上被广泛用于发热、肌肉痛、神经痛、头痛、风湿热、急性风湿性关节炎等的治疗。乙酰水杨酸的合成原理和装置如下：

请回答下列问题：

(1)实验中水浴加热的优点_______，是直导管的作用是_______。

(2)根据阿司匹林的结构分析，其不可能发生的反应是_______。

A.加成反应

B.氧化反应

C.酯化反应D.水解反应

E.银镜反应

(3)阿司匹林也可通过水杨酸和乙酸反应制取，写出该反应方程式：_______。

(4)乙酰水杨酸粗产品中常含有少量水杨酸杂质，该产品提纯方法与苯甲酸类似，采用_______法。提纯后，请设计实验方案验证水杨酸是否完全除去_______。三、工艺流程题

9、过氧化钙常用作杀菌剂及封闭胶泥的快干剂，难溶于水，溶于酸生成过氧化氢。以大理石(含有少量氧化亚铁和氧化铁杂质)为原料制备过氧化钙的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的目的是调节溶液的，使铁元素完全沉淀，则试剂A最好选用_______(填标号)。

a.盐酸

b.硝酸

c.盐酸和过氧化氢d.硫酸

(2)测得滤液M中的物质的量浓度为，若加入等体积的溶液时开始沉淀，则的物质的量浓度为_______【已知】。

(3)反应Ⅰ是放热反应.不同浓度的溶液对反应生成产率的影响如下表：的浓度/%51015202530的产率/%62.4063.1063.2064.5462.4260.40分析题给信息，解释的浓度大于20%后产率反而减小的原因：_______。

(4)制备所得的过氧化钙中常含有杂质，实验室可按以下步骤测定的质量分数：

步骤1：准确称取过氧化钙样品，置于的锥形瓶中；

步骤2：加入蒸馏水和磷酸，振荡使样品完全溶解；

步骤3：用的酸性溶液滴定至终点，记录数据；

步骤4：平行测定3次(数据记录见下表)，计算试样中的质量分数。实验123V(酸性溶液)/mL19.5019.4819.52已知：上述实验过程中反应关系为，。

①步骤3判断滴定达到终点的现象是_______。

②由表中数据可知，该样品中的质量分数为_______%。若实验时刚洗净的滴定管未用酸性溶液润洗，则测定的的质量分数会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。四、原理综合题

10、与足量的C在1L恒容密闭容器中发生反应：，在反应温度分别为、时，浓度和随时间t变化的部分曲线如图所示。

回答相关问题：

(1)已知：，则CO的燃烧热___________，___________。

(2)代表随时间t变化的曲线是___________(填①、②或③)，温度___________(填>、<或=)。

(3)正反应速率a点___________b点(填>、<或=)，理由是___________。

(4)在温度时，该反应的平衡常数___________，再充入一定量的，达到新平衡时，的体积分数将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

11、磷化铟(InP)是数据通信收发器不可或缺的材料，主要用于生产光模块中的激光器、探测器芯片，可用于5G通信、数据中心、人工智能等领域。

(1)In位于第5周期IIIA族，基态In原子的电子排布式为[Kr]___________；酞菁钢是有机分子酞菁与铟原子形成的复杂分子，结构简式如图所示，该分子中不存在的化学键为___________(填字母)，N原子的杂化类型有___________。

a．σ键b．π键c．离子键d．配位键

(2)实验测定磷化铝和氮化铝的熔点分别为2000℃、2200℃，二者属于___________晶体，其熔点差异的原因___________。

(3)磷化铟晶体结构如图1所示，若晶胞参数为，阿伏伽德罗常数为，该晶胞的密度为___________(用含、的代数式表示)，晶胞中4个磷原子构成的空间构型为___________，In的配位数为___________，图2为沿y轴投影的磷化铟晶胞中所有原子的分布图，则原子3的分数坐标为___________。

12、聚乙烯吡咯烷酮是一种水溶性聚合物，在水中具有优良的溶解性，还有生物降解性、生理相容性、低毒性、高分子表面活性剂性质以及与某些化合物具有良好的复配能力和对盐、酸及热的高稳定性，目前广泛用于医药、日用化学品、食品加工、表面活性剂工业等领域，需求量很大。某一种合成聚乙烯吡咯烷酮的路线如图：

试分析并回答：

(1)下列有关吡咯烷酮的说法不正确的是_______。A．它的分子式是，易溶于水B．它的官能团名称是肽键，能发生水解反应C．它可以用与氨在一定条件下制取D．它不能用来合成尼龙(聚丁内酰胺)(2)反应(I)有副反应，在生成的同时，产物另外还有三种无机氧化物，其化学方程式是_______，该有机产物的名称是_______。

(3)合成乙烯吡咯烷酮时，先发生反应(II)，而不用吡咯烷酮直接与氯乙烯反应的主要原因是___