浙江省舟山市高中化学高二下册期末模考提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、近日，氢能汽车纷纷宣布入市，标志着新能源汽车即将进入“氢”时代。如图所示为某储氢合金的吸氢过程，已知储氢合金在吸氢时放出大量热，下列说法正确的是

A．氢气以分子形式存在于储氢合金中B．储氢合金在吸氢时体系能量升高C．β相金属氢化物释放氢的过程中不破坏化学键D．利用储氢合金可制备超高纯氢气

2、硫代硫酸钠可用作分析试剂及鞣革的还原剂，工业制取的总化学方程式为。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，中含有键个数为B．每生成，被氧化的的物质的量为4molC．等物质的量的和，阴、阳离子个数比均为2∶1D．生成转移电子的个数为

3、2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位化学家，某应用于点击反应切块的高效化合物的结构简式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是

A．离子半径：Z>YB．第一电离能：X>YC．简单氢化物的沸点：W>YD．简单氢化物的还原性；Z>W

4、下列各物质中，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A．乙醇和乙醚B．乙烯和丙烯C．乙烷和苯D．甲醛和乙酸

5、下列有关实验装置及操作正确的是

A．二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，选用装置①B．和固体反应制备氨气，选用装置②C．选用装置③排空气法收集乙烯D．配制溶液，选用④

6、某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

7、苹果酸(简写为)是二元弱酸，、。20℃时，向的溶液中缓慢通入气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒关系正确的是A．测得的溶液为8.6，此时溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液从3.4变为2时，发生的主要反应为：二、试验题

8、元素钴位于周期表中的第四周期第Ⅷ族，常见的化合价有和价。科研人员设计在催化剂的作用下，利用浓氨水、氯化铵、双氧水和制备。实验装置如下：

实验步骤如下：

①首先将活性炭、和氯化铵在仪器中混合，再滴加浓氨水使溶液颜色变为黑紫色。

②置于冰水浴中冷却至以下，缓慢滴加双氧水并不断捞拌。

③转移至热水浴中，恒温加热，同时缓慢搅拌。

④将反应后的混合物冷却到左右，抽滤得到粗产品。

⑤粗产品需要经过沸盐酸溶解、趁热过滤、再往滤液中慢慢加入浓，即有大量的橘黄色晶体析出，用冰水浴冷却后抽滤。

⑥所得晶体用冷的浓盐酸洗涤、再加少许________洗涤、烘干等操作得到较纯。

已知：a．开始沉淀。

b．为橘黄色晶体，难溶于乙醇。

请回答下列问题：

(1)仪器的名称为___________。

(2)仪器中所盛药品为___________，其作用主要为吸收挥发出来的氨气。

(3)恒温加热的优点是___________。

(4)步骤⑥中，再加少许___________洗涤。

(5)反应器中发生的总反应化学方程式为___________。

(6)取溶液和溶液，分别用浓度为溶液进行滴定，滴数传感器记录滴加溶液的体积，电极电位传感器测溶液电极电位的变化所得图像如下：

已知该配合物中的配位数为6，则用内界外界表示为___________，配合物中含有键的数目为___________。三、工艺流程题

9、从废钼催化剂(主要成分为MoS2，含少量SiO2、CuFeS2、As2O3)中回收钼酸铵晶体的工艺流程如图所示：

注：酸浸后钼元素以MoO形式存在。

回答下列问题：

(1)高温焙烧时，废钼催化剂中的金属元素转化为金属氧化物，则“焙烧”过程中MoS2发生反应的化学方程式为______。

(2)“调pH”中，加入MoO3调节溶液的pH略大于______时，可除去目标杂质离子。

已知：溶液中某离子浓度≤10-5mol•L-1时，认为沉淀完全；常温下Ksp[Fe(OH)3]=10-38.5，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6。

(3)若反萃取剂A是氨水，则反萃取过程中MoO发生的离子方程式为______。

(4)已知“除砷”过程中，pH对As去除率的影响如图所示。当pH＞10后，随着pH的增大，去除率呈下降趋势的原因可能是_______。

(5)钼酸铵溶液可用于测定磷肥含磷量，步骤如下：准确称量磷肥2.84g，用硫酸和高氯酸在高温下使之分解，磷转化为磷酸。过滤、洗涤、弃去残渣。以硫酸—硝酸为介质，加入过量钼酸铵溶液生成钼磷酸铵沉淀(NH4)3H4PMo12O42•H2O，将过滤、洗涤后的沉淀溶于50.00mL6.00mol•L-1NaOH溶液后，定容至250mL。取25mL溶液，以酚酞为指示剂，用0.40mol•L-1盐酸溶液滴定其中过量的NaOH，消耗盐酸23.00mL。计算磷肥中磷的百分含量_______(以P2O5计)(写出计算过程)。

已知：(NH4)3H4PMo12O42•H2O+26NaOH=12Na2MoO4+Na2HPO4+3NH3↑+17H2O。四、原理综合题

10、某化学兴趣小组对合成配合物[Cu(NH3)4]2+产生了浓厚的兴趣，用如图装置制备，反应分两个阶段发生。

第一阶段：产生蓝色沉淀Cu2+(aq)+2NH3(aq)+2H2O=Cu(OH)2(s)+2(aq)

△H1<0

第二阶段：沉淀溶解形成深蓝色溶液2(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)=[Cu(NH3)4]2+(aq)+2H2O△H2<0

(1)下列方法可以促进浓氨水产生氨气的是_______。A．加热圆底烧瓶B．圆底烧瓶内加压C．加水稀释D．加入固体氧化钙(2)总反应Cu2+(aq)+4NH3(aq)=[Cu(NH3)4]2+(aq)的△H=_______。(用△H1和△H2表示)

(3)反应2+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2H2O的化学平衡表达式K=_______。该化学兴趣小组将上述深蓝色溶液加水稀释，又有蓝色絮状沉淀析出，其原因是_______。

(4)若在一绝热密闭容器中加入Cu(OH)2和浓氨水，发生反应2NH3+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2H2O，不同时刻正反应速率随时间变化如图所示，请分析速率先增大后减小的原因_______。

(5)在四个其他条件均相同但温度不同的密闭容器中，分别加入等量的Cu(OH)2和浓氨水，在第5分钟分别测定[Cu(NH3)4]2+的浓度，连成曲线如图所示。若保持条件不变，等四个容器均达到平衡时测定[Cu(NH3)4]2+的浓度，请在图中画出新的曲线趋势图_______。

11、完成下列问题

(1)SO3分子中S原子价层电子对数是___________对；SO3的三聚体环状结构如下图Ⅰ所示：该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为___________(填图Ⅰ中字母)。

(2)SO3溶于水生成H2SO4，关于H2SO4分子的下列说法中正确的是___________。

A．它是由极性键形成的非极性分子B．它能与水形成分子间氢键C．分子中含2个s-sp3σ键D．它溶于水电离产生离子键(3)氯化亚砜(SOCl2)是一种无色或淡黄色发烟液体，沸点为76℃，其分子的空间构型为___________，其晶体粒子间的作用力为___________。

(4)下图(Ⅱ)表示甲烷分子，图(Ⅲ)表示某钠盐的无限链状结构的阴离子的一部分，该钠盐的化学式为___________。

12、有机物I是合成药物普卡比利的中间体，一种I的合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)C中非含氧官能团的名称是_______。

(2)D→E的反应类型是_______。的名称为_______。

(3)由G→H转化可判断下列“基团”中碳氧双键最活泼的是_______(填字母)。

a.-CHOb.–NHCOCH3c.-COOCH3

(4)写出C→D的化学方程式：_______。

(5)K是C的同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有______