浙江省舟山市高中化学高二上册期末模考试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施对实现“碳中和”具有直接贡献的是A．大规模开采可燃冰作为新能源B．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染C．研发催化剂将CO2还原为甲醇D．将重质油裂解为轻质油作为燃料

2、室温下，通过下列实验探究草酸()的性质。

实验1：用试纸测量溶液的，测得pH约为1.3

实验2：将草酸加入到少量，溶液中，产生气泡

实验3：将草酸加入到酸性溶液中，溶液紫色褪去

实验4：将草酸加入到和浓硫酸中，加热后产生有香味的物质

下列说法不正确的是A．实验1说明草酸是弱酸B．实验2说明酸性强弱关系为C．实验3中发生反应的离子方程式为D．实验4中可能发生酯化反应生成

3、下列各组离子，在指定条件的溶液中能大量共存的是A．某无色澄清溶液中：、、、B．常温下，由水电离出的浓度为：mol/L，的溶液：、、、C．溶液中浓度为1mol/L的溶液：、、、D．常温下，的溶液：、、、

4、科学探究是化学学科的魅力所在，如图所示实验能达成相应目的的是

A．用装置①验证是极性分子B．用装置②验证铁钉能发生析氢腐蚀C．用装置③进行海水制淡水D．用装置④制乙酸乙酯

6、某温度下反应：ClF(g)+F2(g)ClF3(g)

＜0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率减小

7、下列说法正确的是A．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子B．在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数C．反应在室温下不能自发进行，说明该反应的D．将溶液从常温加热至，水的离子积变大、变小

8、在一定条件下化学反应：；现有容积相同的甲、乙、丙三个恒容容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所示：容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3

根据以上数据，下列叙述正确的是A．上述热化学方程式表示反应中每生成2molSO3气体会放出的热量大于197kJB．在上述条件下达到平衡时，丙中SO2的转化率比乙中大C．在上述条件下达到平衡时，甲中压强为乙中压强的2倍D．2Q2=2Q3<Q1<197

9、下列实验操作、实验现象及实验目的均正确的是选项实验操作实验现象实验目的A向2mL0.1mol·L−1AgNO3溶液中先后加入5滴0.1mol·L−1NaCl溶液和5滴0.1mol·L−1KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向两支装有2mL5%H2O2溶液的试管中分别滴入0.1mol·L−1FeCl3溶液和0.1mol·L−1CuCl2溶液各1mL(Cl−不影响催化效果)滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率更快证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+C向加了酚酞的Na2CO3溶液中加适量蒸馏水溶液红色变深Na2CO3溶液的水解平衡正向移动D向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液溶液中出现带有特征蓝色的沉淀溶液中含Fe2+，不含Fe3+

A．AB．BC．CD．D

10、向绝热恒容的密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，其正反应速率(v正)随时间(t)变化的关系如图所示。下列结论中错误的是()

A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点大于b点C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．逆反应速率：c点大于b点

11、已知：X(g)＋2Y(g)⇌3Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法不正确的是A．升高反应温度，正、逆反应速率均增大B．达到化学平衡时，X、Y、Z的质量不再发生变化C．达到化学平衡时，反应放出的总热量可达akJD．X和Y充分反应生成Z的物质的量不可能达到3mol

12、下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向Na2CO3溶液中通入HCl，减小B．向0.1mol·L-1的K2C2O4溶液中加入少量水，减小C．向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1D．向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量NaCl溶液，增大

13、下列说法中正确的是A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B．将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释1000mL，所得溶液的pH为9C．在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13D．将pH=2的盐酸稀释至100mL后，pH=4

14、下列说法正确的是

A．50℃时，将pH=4的溶液与pH=10的溶液等体积混合，所得溶液pH=7B．向氨水中逐滴加入盐酸，同时测定溶液的导电性，结果如图所示。依据实验结果，可推知氨水属于弱电解质C．等pH的盐酸和醋酸溶液，分别与少许等量相同形状的镁条反应，醋酸溶液中反应的平均速率更快D．用等浓度的盐酸分别中和等浓度的氨水和NaOH溶液，当两溶液均呈中性时，则两溶液中的离子：

15、室温时，实验室用一定浓度的盐酸标准液滴定20mL一定浓度的氢氧化钠溶液，加入盐酸的体积与所滴溶液的pOH(浓度的负常用对数)变化关系如图，下列有关说法正确的是

A．滴定前溶液的pH等于1B．若盐酸标准液的浓度为0.01mol⋅L，则C．若盐酸标准液的浓度为0.1mol⋅L，滴定终点(反应恰好完全)时，少滴了一滴(1mL约为25滴)盐酸，则溶液的pH约等于10D．滴定过程中眼睛一定要始终平视滴定管的凹液面

16、室温下，通过下列实验探究溶液的性质(为水解平衡常数、为电离平衡常数)。实验实验操作和现象①用试纸测定溶液的pH，测得约为5.5②向1L含稀溶液中加入0.1mol，产生沉淀③向溶液中通入过量HCl，无现象④向溶液中通入一定量，测得溶液pH=7

下列有关说法正确的是A．实验①的溶液中：B．实验③得到的溶液中：C．实验④所得的溶液中：D．实验②反应静置后的上层清液中：

17、常温下，和的沉淀溶解关系如图所示，其中、，M为或，表示。下列说法正确的是

A．常温下，B点为的不饱和溶液B．若，则C．若对A点浊液加热，A点沿曲线向上移动D．在和同时沉淀的浊液中，

18、取的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入，发生反应：、，则1LHA溶液和HB溶液分别加水稀释至溶液体积为VL时，可能对应的图中的线是（

）

A．X对应的是HA、Z对应的是HBB．Y对应的是HA、Z对应的是HBC．Z对应的是HA、X对应的是HBD．Z对应的是HA、Y对应的是HB

19、常温下，下列叙述正确的是A．某氨水的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b＜a-1B．若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a+b=13C．等体积、等pH的稀盐酸(a)、稀醋酸(b)和稀硫酸(c)，分别与少量且质量相同的片反应，反应所需时间关系为：a=b>cD．等体积、等浓度的稀盐酸(a)、稀醋酸(b)和稀硫酸(c)，分别与氢氧化钠溶液恰好完全中和时，所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为：c>a>b

20、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图所示。

下列说法不正确的是

A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)=0.05mol·L－1C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)：B＜A=CD．B点溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO－)>c(H+)二、填空题

21、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。在300℃、5MPa条件下，将0.20molCO与0.58molH2的混合气体充入2L密闭容器中发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

(1)列式计算300℃时该反应的平衡常数K=___________。

(2)300℃时，将0.50molCO、1.00molH2和1.00molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将___________(填字母，下同)。A．向正反应方向进行B．向逆反应方向进行C．处于平衡状态D．无法判断(3)下列措施可提高甲醇产率的是___________。A．压缩容器体积B．将CH3OH(g)从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大D．再充入0.20molCO和0.58molH2三、实验题

22、实验是化学的灵魂。

Ⅰ.用50mL的盐酸与50mL的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。

(2)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用的原因是_______。

(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别与1L1mol的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为_______。

Ⅱ.中和滴定是重要的定量实验，实验成功的关键是准确读数和终点判断。

(4)如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积_______(填字母)。

A．是amLB．是mLC．一定大于amLD．一定大于mL(5)某兴趣小组同学用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。

①用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，当_______时说明达到滴定终点。

②实验数据记录如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2126.30

计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_______。

③下列操作中会使所测NaOH溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填字母)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数四、原理综合体

23、在一个容积为1L的密闭容器中发生反应：。回答下列问题：

(1)用各物质的平衡浓度表示该反应的平衡常数表达式_______。

(2)该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表所示：T/℃8008301200K0.61.02.6

该反应的逆反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)在830℃时，向容器中充入和，5分钟达到平衡，平衡时的容器内压强为。的转化率为_______；5分钟内，以的浓度变化表示的平均反应速率为_______。用各物质的平衡分压强()表示该反应的平衡常数，其值为_______。

(4)在1200℃时，某时刻反应混合物中四种物质的浓度相同，则此时反应的平衡_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)移动。

(5)下列有关上述可逆反应的说法正确的是_______(填标号)。

A.断裂个同时断裂个键，说明该可逆反应达到平衡

B.混合气体的平均密度不再改变，说明该可逆反应达到平衡

C.在该容器中充入一定量的氢气，平衡不移动

D.在该容器中充入，平衡常数K增大

E.，说明该可逆反应达到平衡

F.该反应在低温下能自发进行五、填空题

24、碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：

已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：

(1)已知Te为VIA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为____________。

(2)“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是________________________。

(3)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为____________；

“还原”过程中，发生反应的离子方程式为_____________________________。

(4)工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2，再