浙江省嵊州市高中化学高一上册期末提升提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化

2、下列物质的保存方法错误的是A．过氧化钠密封保存B．钠保存在石蜡油中C．漂白粉在敞口容器中长期存放D．新制氯水保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处

3、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8g乙炔(C2H2)与苯(C6H6)的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为B．1molC2H6O含有C—H数目为C．1molNa2O2中含有的离子数目为D．向100mLFeCl3溶液中加入0.01molCu粉充分反应，转移电子数目为

4、下列离子方程式书写正确的是A．过量的Fe和稀硝酸反应：B．用溶液吸收废气中的：C．过量和NaOH溶液反应：D．溶液与少量溶液反应：

5、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下列仪器能用酒精灯直接加热的是A．容量瓶B．烧杯C．试管D．胶头滴管

7、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有Y和Z同周期。由上述元素组成的物质甲～已转化关系如图。其中，乙为气体，丁为有机混合物，已为淡黄色固体。下列说法正确的是

A．元素原子得电子能力：Z>W>Y>XB．甲一定属于烃类C．氧化性：乙<己D．X与Z可形成含非极性键的化合物

8、a、b、c之间的转化如表最后一列所示，其中有一组物质的转化不是都能一步实现的是选项abca、b、c之间转化图AAl2O3AlCl3Al(OH)3

BCO2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3DFe2O3FeCl3FeCl2

A．AB．BC．CD．D

9、下列离子方程式书写正确的是A．将氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOB．小苏打和盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OC．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑D．铁和稀盐酸反应：Fe+H+=Fe3++H2↑

10、亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。下列说法正确的是（）

A．可将B中的药品换为浓硫酸B．实验开始前通一段时间CO2，可制得比较纯净的NaNO2C．开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体D．装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

11、化学与职业息息相关，下列化学职业有关说法不正确的是A．科技考古人员在研究文物和古迹时，可利用的测定分析古代人类的食物结构B．测试工程师可运用各类高精度化学检测仪器或化学检测方法，以获得金属材料的组成及含量C．化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、安全高效和节能环保物质转化工艺的研发等D．水质检测员需要在自来水出厂前，需要对其中的、放射性物质、微生物和有机物等进行检测

12、仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)，能实现相应实验目的的是选项实验目的仪器A制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管B用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属性强弱试管、胶头滴管C用8.0mol·L-1的盐酸配制250mL1.5mol·L-1的盐酸250mL容量瓶，玻璃棒、烧杯D硫酸铜溶液的浓缩结晶坩埚、玻璃棒、烧杯A．AB．BC．CD．D

13、飞船内安装盛有Na2O2的装置，它的作用是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是A．Na2O2中阴阳离子比是1：1B．Na2O2分别与水及CO2反应，产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子数量相等D．Na2O2和次氯酸都是优良漂白剂，按一定比例混合后漂白效果更好

14、利用废气制取单质硫的常见途径有：①用将部分氧化为，与剩余反应得到硫单质，总反应为；②用与反应生成，再用溶液浸取得溶液和单质硫。下列关于的说法正确的是。A．与反应体现了的还原性B．的稳定性比的强C．途径①中，每回收硫，转移电子数为D．途径②中每回收硫，理论消耗

15、2022年11月，意大利考古学家在托斯卡纳的温泉泥浆中发现了多尊保存完好的2000多年前的青铜雕像。青铜表面的铜锈是铜接触空气中的、和共同作用的结果。下列说法错误的是A．青铜被腐蚀的原理：B．稀硫酸可以除掉铜锈C．2mol铜被腐蚀时失去的电子数为D．在腐蚀过程中既是氧化产物又是还原产物

16、含硫煤燃烧会产生大气污染物。为消除污染，某工厂设计了以下治理方案，其工艺流程如右图所示。下列有关说法中不正确的是

A．该流程中发生的反应都是氧化还原反应B．该流程中可得到化工产品H2SO4和FeSO4C．该流程中吸收的SO2与消耗的O2的质量比为2：1D．图中涉及的离子反应之一为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe3++4H++SO二、计算题

17、有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：

试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是什么？其物质的量之比是多少？__________产生的CO2气体体积（标况）是多少？____________三、实验题

18、实验室需要配制溶液。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、胶头滴管、_______、_______以及等质量的两片同种纸片。

(2)计算。配制该溶液需称量晶体_______g。

(3)称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：________

②称量过程中晶体应放于天平的_______(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)接下来溶液配制的基本步骤如下：

①将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列(不重复)_______。

②在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_______。

③定容时向容量瓶中加水至液面接近刻度线_______处，改用_______加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切。

(5)下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_______；

②容量瓶中原有少量蒸馏水_______；

③定容时俯视观察液面_______。四、周期表推断题

19、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。元素周期表与元素周期律在化学学习研究和生活中有很重要的作用。主族/周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩

(1)如图是元素周期表的一部分，其中原子半径最小的是：_____(用元素符号表示)，其中金属性最强的是_____(同上)。

(2)元素⑧⑨的最高价氧化物对应的水化物酸性的较强的是_____(用化学式表示)。

(3)科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，点火时氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是共价键，则①的单质所含有的化学键是_____(填“极性共价键”或“非极性共价键”)，此物质的电子式为_____。

(4)用电子式表示④⑩形成的化合物的形成过程_____，高温时灼烧该化合物火焰呈_____色，⑨的单质和该化合物在溶液中发生的反应的离子方程式为_____。

(5)由①②③形成的最简单氢化物的稳定性最弱的是_____(用化学式表示)。五、工艺流程题

20、海水是巨大的资源宝库，以下是人类从海水中提取某些重要化工原料的简单流程示意图。

请回答下列问题：

(1)海洋资源的综合利用中，由海水淡化获取淡水资源具有巨大的开发潜力，海水淡化的主要方法有反渗透法、________、________。

(2)“吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了________(填溴的一种物理性质)。

(3)苦卤“酸化”后，通入发生反应的离子方程式是________，用水溶液吸收，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________。

(4)工业上也可用溶液代替二氧化硫水溶液吸收，会生成无色气体，反应后的溶液中含有，写出发生反应的化学方程式________，当有2mol电子发生转移时，理