浙江省上虞市高中化学高二下册期末自测模拟模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学物质用途广泛，下列说法不正确的是A．高纯度的硅可用作光导纤维B．碳酸氢钠可用于烘焙糕点C．铁红可用于油墨和橡胶的红色颜料D．碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料

2、我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过、制得，进而合成了淀粉用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．通过与制得，转移电子数为B．16.2g淀粉中含C原子数为C．标准状况下，22.4L中含有的键D．0.2mol和混合气体的分子数为

3、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三种主族元素，他们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4，H2YO4，H3ZO4，则下列叙述不正确的是A．元素的非金属性：X>Y>ZB．在元素周期表中他们依次处于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

4、分子式为的可能结构有两种，下列性质能反映乙醇为结构的是A．乙醇可以用来做溶剂B．乙醇完全燃烧时生成水C．乙醇与足量的钠作用生成D．红外光谱测得乙醇中含有3种不同类型的氢

5、下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是()A．制备Cl2B．收集Cl2C．验证Cl2具有氧化性D．吸收Cl2尾气

6、一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

A．乙电极附近溶液的pH减小B．电极丁的反应式为：MnO42――e－===MnO4－C．KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%D．导线中有2mol电子通过时，理论上有2molK＋移入阴极区

7、已知为二元可溶弱酸。，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化、溶液中存在和的逸出)，所得结果如下图，下列说法不正确的是

A．B．两点相等C．当如图时，D．加入相同量的氢氧化钠时，总有二、试验题

8、咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为10−6，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：

（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。

（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。

（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。

A．直形冷凝管

B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯

（4）浓缩液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。

（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。三、工艺流程题

9、草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是、、，还含有少量、、CuO、FeO及杂质]制取草酸钴晶体()

的工艺流程如图所示：

常温下，有关沉淀数据如表(“完全沉淀时，金属离子浓度)。沉淀恰好完全沉淀时pH10.19.46.72.85.2回答下列问题：

(1)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是_______；浸出渣的主要成分是_______。(填化学式)。浸出液中主要含有、、、、和离子，写出“浸取”时，发生反应的化学方程式：_______。

(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______。

(3)常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是_______；若“调节pH”后，溶液中，则需调节溶液pH的范围是_______(忽略溶液的体积变化)。

(4)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应：。当溶液pH处于4.5到6.5之间时，萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是_______；反萃取时，应加入的物质是_______(填溶液名称)。

(5)钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取36.6g草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到CoO与的混合物15.8g，该混合物中CoO与的物质的量之比为_______。四、原理综合题

10、氨及其盐都是重要的化工原料，有广泛的用途。

(1)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ•mol-1。两相同密闭容器中分别通入相同含量的N2和H2，在一定条件下发生反应，测得H2的平衡转化率(%)与温度及压强的关系如图所示。

①比较：p1____p2(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。

②当压强为p2时，在y点的v(正)____v(逆)。

(2)研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，如图所示。

①该电池负极的电极反应式为____。

②当有6mol发生转移时，消耗NH3的质量为____。

③若该电池用于金属表面镀银，____(填“a”或“b”)电极连接镀件(待镀金属)。

(3)传统工业以CO2与NH3为原料合成尿素的反应在进行时

分为如下两步：

第一步：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=-159.47kJ•mol-1

第二步：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=+72.49kJ•mol-1

①写出以CO2与NH3为原料合成尿素的热化学方程式____。

②为模拟工业合成尿素，某同学向体积为0.5L密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示。反应进行到____min时到达平衡。

11、臭氧(O3)在的催化下能将烟气中的，分别氧化为和也可在其他条件下被还原为。

(1)中心原子的杂化轨道类型为___________；的空间构型为___________。

(2)写出一种与分子互为等电子体的分子：___________(填化学式)。

(3)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为___________。

(4)与反应生成以N原子与形成配位键，画出配离子的结构式：___________(用“→”标出相应的配位键)。

(5)C、N、O元素的性质由大到小的顺序：电负性___________；第一电离能___________。

12、某研究小组按下列路线合成高效驱虫药三氯苯达唑。

已知：

请回答：

(1)化合物E的无氧官能团名称是_______。

(2)化合物B的结构简式是_______。

(3)下列说法正确的是_______。A．化合物A的名称是1，3，4-三氯苯B．化合物D遇溶液显紫色C．F→G中加入KOH，有助于提高化合物G的产率D．三氯苯达唑的分子式为(4)G→H经加成和消去两步反应，写出发生消去反应的化学方程式是_______。

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