浙江省上虞市高中化学高二下册期末提升提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法不正确的是A．可用作自来水的消毒杀菌B．利用原子光谱上的特征谱线，可鉴定元素C．牙膏中添加氟化物，也能起到预防龋齿的作用D．血浆中缓冲体系可稳定人体内体系的酸碱度

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．配合物中含键数目为B．质量分数为的甲醛水溶液中含氢原子数为C．铁粉与足量的高温水蒸气反应，转移的电子数为D．的溶液中，阴离子总数小于

3、下列所述的粒子(均为36号以前的元素)，按半径由大到小的顺序排列正确的是

①基态X原子的结构示意图为

②基态的价电子排布式为

③基态的轨道表示式为

④基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数A．②>③>①B．④>③>②C．③>②>④D．④>②>③

4、短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素最外层电子数是电子层数的2倍，Y元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Y能溶于Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，而不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．X是形成化合物种类最多的元素C．Y最高价氧化物具有很高的熔点D．实验室可用XZ2清洗装有硫磺的试管

5、下列气体可以用排水法收集的是A．NO2B．NH3C．NOD．HCl

6、锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

A．放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+B．充电时电极a连接电源的负极C．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

7、25℃时，向20mL0.1mol·L−1的H2SO3溶液中滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，所得H2SO3、SO和HSO的物质的量分数随pH的变化如图所示。

下列说法正确的是A．向pH=7.2的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为：H2SO3＋OH-=HSO＋H2OB．当溶液的pH=2.9时，溶液中存在：=10C．当溶液的pH=7时，溶液中存在：c(Na＋)=c(HSO)＋c(SO)D．当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，所得溶液呈碱性二、试验题

8、碘是人体必需的生命元素，对人类的生长发育起着重要作用。碘主要存在于海带、海水和盐矿中。从海带中提取碘的实验过程如图所示。

已知：①的升华温度：45℃~77℃；②沸点：76.8℃。回答下列问题：

(1)步骤①灼烧海带，实验室通常在如图所示装置中进行，仪器a的名称为___________。

(2)步骤③涉及的操作名称为___________，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有___________。

(3)步骤④中涉及的主要反应的离子方程式为___________。

(4)海带灰中还含有其他可溶性无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)，这些盐类是在流程图中的第___________步(填编号)与碘分离，若要使碘尽可能地完全转移，应采取的操作是___________。

(5)步骤⑥将与分离可以采用___________(填“常压”或“减压”)蒸馏方法，原因是___________。

(6)若实验室称得海带的质量为mg，提取单质碘的过程中，碘损失了n%，最后得到单质碘bg，则海带中碘的百分含量为___________(用含m、n、b的式子表示)三、工艺流程题

9、V2O5是制硫酸的催化剂。从含钒废料(含有V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3等)中回收V2O5并制备某些产品的一种流程如图，试回答下列问题：

(1)流程中“研磨”的主要作用是_______

(2)“酸溶”过程中生成的离子反应方程式为_______

(3)“氧化”过程的主要目的是_______

(4)常温下，若“调pH”后得到的溶液中Fe3+的浓度为，则应加入NaOH溶液“调pH”到pH=_______(已知：常温下，)。

(5)滤渣2加热分解能得到一种用途广泛的氧化物，试写出一种该物质的用途_______

(6)“沉钒”时得到的NH4VO3沉淀，写出煅烧过程中发生的化学反应方程式_______，V2O5具有强氧化性，能氧化浓盐酸，反应还生成VOCl2，试写出该过程的化学方程式_______四、原理综合题

10、利用工业废气CO2制甲醇I：CO2(g)+3H2(gCH3OH(g)+H2O(g)△H1，可以一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。用CO2为碳源制备甲醇，为早日实现“碳达峰、碳中和”提供了一种较好的研究方向。

(1)上述反应_______0，该反应能自发进行，则△H1_______0(填“>”或“<”)。

(2)在VL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生上述反应，请在图中画出CH3OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势_______。

(3)将1.0molCO2和3.0molH2充入2L恒容密闭容器中，使其按反应I进行，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是_______。

A．T3对应的平衡常数小于T4对应的平衡常数B．根据图中曲线分析，催化剂Ⅰ的催化效果好C．b点v(正)可能等于v(逆)D．a点的转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低(4)现向恒温恒压(0.1MPa)的密闭容器中充入1molCO2，3molH2和6molHe，上述反应达平衡时，测得CO2的转化率为0.2，则该反应的Kp=_______MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留小数点后1位)。

(5)CO2制备CH3OH的过程中，往往伴随着另一反应发生：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H3=+40.9kJ•mol-1，从而导致CH3OH的选择性下降，有研究表明，在原料气中掺入适量CO，能提高CH3OH的选择性，试说明其可能的原因：_______。

(其中：CH3OH的选择性=×100%)

11、全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：

(1)5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子价层电子的运动状态有___________种。高纯硅制备过程中会生成、等中间产物。这两种物质的沸点：___________(填“>”或“<”)。

(2)已知电负性：，则充分水解的化学方程式为___________。

(3)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。Mn的一种配合物化学式为[]，下列说法正确的是___________(填字母标号)。A．与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子B．Mn原子的配位数为6C．中C原子的杂化类型为、D．中键与键数目之比为(4)时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料具有型结构(如图)，晶胞参数(晶胞边长)为，则最近的两个间的距离为___________m；阿伏伽德罗常数的值为，则该氮化钛的密度___________(列出计算式即可)。

12、化合物G可以干预冠心病患者血清炎性因子，抗动脉粥样硬化，对血管平滑肌细胞增殖有抑制作用。其合成路线如下：

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

(1)A→B的反应方程式为___________。

(2)C→D的反应类型是___________；E的名称为___________。

(3)F与过量发生加成反应的产物中存在___________个手性碳原子(连有四个不同的原子或基团的碳原子)。

(4)G中含氧官能团的名称为___________。