湖北省随州市高中化学高二下册期末自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施对实现“碳中和”具有直接贡献的是A．大规模开采可燃冰作为新能源B．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染C．研发催化剂将CO2还原为甲醇D．将重质油裂解为轻质油作为燃料

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6LCO2中所含π键的数目为0.25NAB．100g46%C2H5OH的水溶液中采取sp3杂化的原子数目为6NAC．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为4NAD．反应CH2=CH2＋H2→CH3CH3，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA

3、下列各种叙述中正确的是A．在CH2＝CH2分子中，存在4个σ键和一个π键B．N、O、F电负性大小：F>O>N；第一电离能大小：F>O>NC．酸性强弱：H2SO4>H2SO3>H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

4、《清热经解》中记载：“藿香正气散，夏令外感风寒，身温无汗，吐泻交作者。”藿香正气水是一个中成药，具有解表化湿，理气和中之功效。其主要成分广藿香酮结构如图。下列关于广藿香酮的叙述正确的是

A．广藿香酮的分子式为B．分子中有一个手性碳原子C．分子中有3种官能团D．能使溴水、酸性高锰酸钾褪色，且原理相同

5、下列实验所用装置正确的是A．实验室制取氨气B．分离乙醇和水的混合物C．干燥氨气D．收集二氧化氮气体

6、用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和Na2CO3溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的负极反应为：H2-2e-=2H+C．电解后c(Na2CO3)不变，但饱和Na2CO3溶液的量减少D．电池中n(KOH)不变，电池中溶液pH不变

7、常温下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的对数随加入CH3COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A．H、F点溶液显中性B．E点溶液中由水电离的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H点溶液中离子浓度关系为c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G点溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、试验题

8、一氯甲烷(CH3C1)是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．某同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。

(1)无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为________

(2)装置B的主要作用是____________

(3)收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol•L﹣1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2mol•L﹣1盐酸标准液对吸收液进行返滴定(发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+2CO2↑+2H2O)，最终消耗V2mL盐酸．则所收集CH3Cl的物质的量为_______mol。(已知：2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl)三、工艺流程题

9、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质)。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol∙L−1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0×10−5mol∙L−1)的pH8.74.73.29.0(1)“碱浸”中NaOH的作用是___________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式：___________。

(2)“滤液②”中含有的金属离子是Fe3+和___________。

(3)“转化”中可替代H2O2的物质是___________。若工艺流程改为先“调pH”后“氧化”，如图所示，“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。

(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=___________。

(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式：___________。

(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。四、原理综合题

10、我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。其中二氧化碳转化技术是当前研究热点。

I.利用温室气体和制备燃料合成气，计算机模拟单个分子与分子的反应历程如图所示：

(1)制备合成气CO、总反应的热化学方程为_______。

(2)向密闭容器中充入等体积的和，测得平衡时压强对数和的关系如图所示。(压强的单位为：MPa)

①_______(填“>”“<”或“=”)。

②温度为时，该反应的压强平衡常数=_______。

Ⅱ.二氧化碳加氢合成甲醇是化学固碳的一种有效途径，不仅可以有效减少空气中的排放，而且还能制备出甲醇清洁能源。反应如下：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

；和还可发生副反应生成，反应如下：②

(3)在恒温恒容密闭容器中发生反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。A．气体的总压强不再随时间而变化B．气体的密度不再随时间而变化C．反应体系的温度保持不变D．单位时间内断裂中键数目与断裂中键数目相等(4)使用新型催化剂，将和在一恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的中生成甲醇的物质的量分数)随温度变化如图所示：

①达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高的是_______(填“D”、“E”、“F”)。

②随着温度的升高，的平衡转化率增大，甲醇的选择率降低，是因为：_______。

III.常温下，用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。

(5)若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中_______［常温下、]。

(6)现有固体，每次用溶液处理，若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理_______次。［已知：、]

11、A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：

(1)基态E原子价电子的轨道表达式_______。

(2)DA2分子的VSEPR模型是_______。

(3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6属于_______晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为_______杂化。

②[C(OH)4]-中存在的化学键有_______。

a．离子键

b．共价键

c．σ键

d．π键

e．配位键

f．氢键

(4)B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因_______。

12、香料M和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下：

已知：①（R1,R2代表烃基或氢原子）

②D与A互为同系物；在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。

(1)A的名称是_______，G中含氧官能团的名称是_______。

(2)②的反应类型是_______。B和F的结构简式分别为_______、_______。

(3)写出一种能鉴别A和D的试剂_______，C有多种同分异构体，其中属于