浙江省余姚市高中化学高二上册期末自我评估提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、“金山银山，不如绿水青山”以下不符合“绿色发展，保护生态环境”理念的是A．回收废旧塑料制品，制成再生品B．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染C．含汞废旧电池有毒，不能直接掩埋处理D．废铜屑为原料制硝酸铜：

2、下列关于离子方程式书写正确的是A．用KSCN溶液检测Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B．CH3COONH4溶于水后发生微弱水解：CH3COONH4CH3COO-+NHC．用饱和Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)D．NaHCO3溶液中HCO的电离：HCO+H2OH2CO3+OH-

3、下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：、Fe2＋、、B．在含大量Ba2＋的溶液中：、Na＋、Cl-、OH-C．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、、D．在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、

4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯中加入少量溴水，振荡，水层变成无色苯与溴水发生取代反应B蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入新制银氨溶液，水浴加热无银镜产生蔗糖未水解C将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶内冒浓烟，且只生成黑色颗粒D油脂精炼后加入氢氧化钠溶液，加热一段时间后，加入食盐，固体析出油脂发生皂化反应，加入食盐后盐析

A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深

7、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．反应能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B．在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为C．已知酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热D．已知，则氢气的燃烧热为

8、一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是(

)容器温度/K物质的起始浓度/mol·L-1物质的平衡浓度/mol·L-1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ5000.200.1000.025

A．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大B．该反应的正反应放热C．达到平衡时，容器I中c(H2)大于容器II中c(H2)的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的小

9、开发CO2催化加氢合成甲醇技术是有效利用CO2资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：

△H=-49.01kJ/mol。下列有关说法正确的是A．加入合适的催化剂，能提高单位时间内CH3OH的产量B．平衡后，升高温度有利于提高CO2的平衡转化率C．平衡后将CH3OH分离出体系，平衡平衡常数K增大D．增大体系的压强，平衡不发生移动

10、向密闭容器中充入和，一定条件下发生反应⇌，达到化学平衡时，下列说法正确的是

A．、、的物质的量浓度之比为B．的消耗速率与的消耗速率相等C．反应停止，正逆反应速率都为0D．容器内压强为起始压强的

11、将一定量纯净的NH4HS固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是

①v(NH3)正=v(H2S)逆

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变

⑥密闭容器中NH3的体积分数不变

⑦混合气体总质量不变A．①②③④⑤⑦B．①③⑤⑥C．①②③⑤⑦D．全部

12、常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义Pc=-lgC，则所得溶液中Pc(HC2O4-)，Pc(C2O42-)，Pc(H2C2O4)，溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()

A．常温下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3B．pH=x时,c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c()C．M点肘，c(Na+)<2c()+c()D．III曲线代表

13、温度分别为和时，水溶液中的的关系如图所示，下列判断正确的是

A．B．时，点可能是向蒸馏水中滴加了硫酸铵溶液导致的C．时，点水电离出的一定为D．时，向蒸馏水中逐滴滴加浓硫酸，点沿着曲线向点方向移动

14、25℃，加水稀释10mLpH=3的醋酸溶液，下列判断正确的是A．原醋酸的浓度为10-3mol·L-1B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)减小D．再加入10mLpH=11的氢氧化钠溶液，混合液pH=7

15、下列说法正确的是A．常温下，将溶液与溶液等体积混合()：B．pH相等的①②③溶液：大小顺序为①＞②＞③C．常温下，溶液的，则溶液中：D．常温下，NaB溶液的，

16、下列实验操作、现象、结论均正确的是实验操作实验现象实验结论A将铜与浓反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却气体颜色加深B向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化溶液颜色变浅证明溶液中存在水解平衡C取2mL0.1mol/L溶液，先滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液，后滴加5滴0.1mol/LKI溶液，观察沉淀情况先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀D已知

，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液无明显现象与碳酸钠不反应

A．AB．BC．CD．D

17、向AgCl悬浊液中加入少量水，下列说法正确的是A．AgCl的溶解度、Ksp均不变B．AgCl的溶解度、Ksp均变大C．溶液中c(Ag+)增大D．悬浊液中固体质量不变

18、根据下列图示所得出的结论正确的是甲乙丙丁

A．图甲表示用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线，说明m点时溶液中c(Ag+)与c(Cl-)相等B．图乙表示室温下醋酸溶液中H+浓度与醋酸浓度的关系，说明醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越大C．图丙是稀释相同体积、相同pH的HNO2和CH3COOH稀溶液时，溶液的pH随加水体积的变化，说明所含溶质的物质的量浓度x点大于y点D．图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，将a点溶液蒸发浓缩可以得到b点代表的饱和溶液

19、下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．NH4Cl溶液中通入一定量氨气。C．c(H+)=c(OH-)=6.0×10-7D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液

20、已知相同温度下电离常数K(HF)＞K(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是A．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+)B．c(OH－)>c(CN－)＞c(F－)>c(H+)C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+)D．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)二、填空题

21、2021年11月初，世界气候峰会在英国举行，为减少环境污染，减少化石能源的使用，开发新型、清洁、可再生能源迫在眉睫。

(1)甲醇、乙醇来源丰富、燃烧热值高，可作为能源使用。其中一种可减少空气中CO2的甲醇合成方法为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①若将一定量的CO2和H2投入1.0L恒容密闭容器中合成甲醇，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。则该反应的正反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应，在p2及512K时，图中N点处平衡向_____(填“正向”或“逆向”)移动；

②若将物质的量之比为1：3的CO2和H2充入体积为1.0L的恒容密闭容器中反应，不同压强下CO2转化率随温度的变化关系如下图所示。

a．A、B两条曲线的压强分别为、，则_____(填“＞”“＜”或“=”)；

b．若A曲线条件下，起始充入CO2和H2的物质的量分别为lmol、3mol，且a点时的K=300(L2/mol2)，则a点对应CO2转化率为_____。

(2)在工业生产中也用反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1制取H2，从而获得氢能源，该反应需要加入催化剂，若用[M]表示催化剂，则反应历程可表示为：

第一步：[M]+H2O(g)=[M]O+H2(g)

第二步：[M]O+CO(g)=[M]+CO2(g)

①第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步___________(填“大”或“小”)。反应过程中，中间产物[M]O的能量比产物的能量___________(填“高”或“低”)；

②研究表明，此反应的速率方程为，式中)、分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，该反应的Kp___________(填“增大”或“减小”)。根据速率方程分析，T＞Tm时v逐渐减小的原因是_____。

三、实验题

22、七水合硫酸亚铁在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤1：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成溶液；

步骤2：取上述溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定，恰好完全反应后消耗的溶液为(假定药品中仅亚铁离子与酸性溶液反应)。

请回答：

(1)步骤1中配制溶液时除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是_______

(2)步骤2滴定到达终点后，若读数时俯视，则测得的补血剂中亚铁离子的含量_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(3)该补血剂中亚铁离子的含量约为_______/片(保留到小数点后两位)。四、原理综合体

23、环氧丙烷(，简写为PO)是重要的工业原料，利用丙烯(C3H6)气相直接环氧化是未来工业生产的趋势，寻找合适的催化剂是目前实验研究的热点。丙烯气相直接环氧化反应为：C3H6(g)+H2(g)+O2(g)=(g)+H2O(g)ΔH，回答下列问题：

(1)已知：

i．2C3H6(g)+O2(g)=2(g)

ii．H2(g)+O2(g)=H2O(g)

则C3H6(g)+H2(g)+O2(g)=(g)+H2O(g)ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)①恒温恒容下，下列可判断丙烯气相直接环氧化反应达到平衡的是_______(填标号)。

A．压强不再变化

B．密度不再变化

C．v正(丙烯)：v正(环氧丙烷)=1：1

D．平均相对分子质量不再变化

②为增大C3H6的平衡转化率，可选择的条件是_______(填标号)。

A．低温高压

B．增大C3H6浓度

C．使用高效催化剂

D．分离出产物

(3)选用Au/TS-1为催化剂，发生丙烯气相直接环氧化反应，副反应如下：

C3H6(g)+H2(g)+O2(g)=CH3CH2CHO(g)+H2O(g)

C3H6(g)+O2(g)=CH2=CHCHO(g)+H2O(g)

为探究TS-1的粒径对Au/TS-1催化活性的影响，恒温200℃、恒压pkPa条件下，C3H6与H2、O2各20.0mmol通入反应装置中，tmin后部分组分的物质的量如下表所示：粒径大小/nm2404508101130物质的量PO1.801.451.090.672/mmol所有C3副产物0.200.320.050.092当粒径为240nm，tmin时反应恰好达到平衡状态，则C3H6的总转化率为_______。随着TS-1粒径的增大，PO生成的速率逐渐_______(填“增大”或“减小”)，原因是_______。五、填空题

24、四氧化三锰是电子工业生产锰锌铁氧体软磁材料的重要原料。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量FeCO3、Al2O3、MgO和SiO2等杂质)为原料制备高品位四氧化三锰的一种工艺流程如下：

已知：①0.01mol/L金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Al3+Fe3+Fe2+Mg2+Mn2+开始沉淀4.12.27.59.68.8完全沉淀5.43.29.5//②Ksp(MgF2)=7.4×10-1l；Ksp(MnF2)=5.6×10-3

回答下列问题：

(1)提高“酸浸”效果的方法有___________、___________(任写两种)。

(2)“氧化1”步骤中，氧化剂a可选用MnO2，发生反应的离子方程式为___________，为了检验氧化是否完全可选用的试剂是___________(写化学式)。

(3)“沉铁铝”步骤中，调节pH的范围为___________。

(4)“沉镁”步骤中，沉淀转化反应的平衡常数K值等于___________。

(5)“沉锰”步骤中，杂质含量直接影响四氧化三锰的品位，实验测得温度对四氧化三锰中硫酸根含量的影响如图所示。实际生产中综合考虑选择50°C为宜，不选择更高温度的原因是___________。

(6)“氧化2”步骤中发生反应的化学方程式为___________。

25、含氮