浙江省高中化学高二上册期末高分预测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是A．食品加工时不可添加任何防腐剂B．掩埋废旧电池不会造成环境污染C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染

2、下列反应对应的离子方程式正确的是A．将少量氯气通入溶液中：B．溶液与过量溶液反应：C．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：D．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：

3、常温下能在指定溶液中大量共存的离子组是A．含有大量的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．含有大量的溶液：、、、D．含有大量的溶液：、、、

4、某同学在实验室中进行如下实验：编号IIIIII实验装置现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出

以下结论正确的是A．I中无明显变化，说明两溶液不反应B．II中的白色沉淀为CuCl2C．III中的离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑D．I中发生的反应不是离子反应

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出C．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率

7、已知：ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0，反应正向能自发进行，ΔG>0反应正向不能自发进行。生产合成气的反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在高温时才能正向自发进行。下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是A．ΔH>0，ΔS<0B．ΔH<0.ΔS<0C．ΔH>0，ΔS>0D．ΔH<0，ΔS>0

8、密闭容器中一定量的混合气体发生以下反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol∙L-1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，此时A的浓度为0.30mol∙L-1，下列叙述正确的是A．平衡一定向右移动B．B的转化率降低C．x+y<zD．C的体积分数增大

9、Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化的历程如下。

下列说法不正确的是A．CO2催化转化的产物是CO和H2OB．过程②→③涉及化学键的断裂与生成C．生成1molCO，需要转移2mol电子D．反应过程中，C的化合价未发生改变

10、一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是()

A．t1时刻，v(正)>v(逆)B．t2时刻，v(正)＝v(逆)C．t2时刻，反应达到最大限度D．t3时刻，反应停止

11、密闭容器中有反应，测得随反应时间t变化如图所示。下列判断正确的是

A．内，B．时改变的外界条件可能是升高温度C．恒温缩小容器体积达新平衡，的转化率升高D．气体总质量不再变化可说明时反应达到平衡状态

12、将浓度为的溶液加水稀释至的过程中，下列各量始终保持增大的是A．B．C．D．

13、下列说法正确的是A．室温下，某溶液中的c(H+)=1.0×10-12mol/L，该溶液可能为酸溶液B．pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液等体积混合的溶液中：c(H+)＜c(OH-)C．pH＜7的溶液也可能是中性溶液D．室温下，0.1的溶液中：

14、下列说法错误的是A．pH=2和pH=1的HNO3溶液中c(H+)之比为1：10B．浓度分别为0.2mol∙L−1与0.1mol∙L−1的醋酸溶液中，c(H+)之比等于2：1C．同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大D．100mL0.1mol∙L−1的醋酸溶液与10mL1.0mol∙L−1的醋酸溶液中H+的数目，前者多

15、常温下，两种酸的电离平衡常数如下表所示，下列判断正确的是酸HXHY电离平衡常数Ka9×10-79×10-3

A．两种酸的酸性强弱关系：HX>HYB．pH=3的HX溶液，加水稀释10倍后，pH=4C．相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度关系：HX<HYD．pH=2的HY溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液pH<7

16、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B常温下，分别测定浓度均为和溶液的，后者的大常温下：C和的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色被还原为D的悬浊液中加入饱和溶液可生成浅红色沉淀(为浅红色)A．AB．BC．CD．D

17、石灰乳中存在下列平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是A．Na2CO3溶液B．盐酸C．NaCl固体D．CaCl2溶液

18、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

A．a、c两点溶液的导电能力相同B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>cD．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc

19、25℃时，将的溶液和的溶液等体积混合，混合后溶液的最接近一下哪个数值(lg2≈0.3)A．4.7B．0.7C．1.3D．5.3

20、在下列各溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是A．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(H+)B．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H+)C．CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D．NaHSO3溶液中：c(Na+)﹥c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)二、填空题

21、中央财经委员会第九次会议强调，我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，是党中央经过深思熟虑做出的重要决策，事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。利用二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。回答下列问题：

I.某温度下，二氧化碳加氢制甲醇的总反应为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)，△H=akJ•mol-1。

(1)已知H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ•mol-1、726.5kJ•mol-1，且CH3OH(l)=CH3OH(g)△H=+35.2kJ•mol-1，则a=____。

II.在体积为4.0L的密闭容器中充入0.8molCO2和2.0molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0，测得CO2、CH3OH的物质的量随时间变化如图：

(2)0~3min时间段内，H2的平均反应速率为____。

(3)该反应的平衡常数表达式K=____；若在上述平衡体系中再充入0.4molCO2和1.2molH2O(g)(保持温度不变)，则此平衡将____移动(填“向正反应方向”、“不”、“向逆反应方向”)。

(4)下列措施能使增大的是____。A．将H2O(g)从体系中分离B．充入He，使体系压强增大C．降低温度、增大压强D．再充入0.8molCO2三、实验题

22、I.某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：

(1)配制480mL0.1000mol•L-1NaOH标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____、_____等。

(2)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为____mL。

(3)下列有关本实验滴定说法不正确的是_____。

A．用酸式滴定管量取25.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴甲基橙试液后进行滴定

B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

C．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移

D．采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失会造成测定结果偏高

F．根据突变范围指示剂最好选择甲基橙误差最小

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5629.61第三次25.000.2226.31依据表中数据计算，该盐酸溶液的物质的量浓度为_____。

II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。某学习小组用“间接硝量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，I2+2S2O=S4O+2I-，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。

(5)可选用_____作滴定指示剂，滴定终点的现象是_____。

(6)该试样中CuCl2•2H2O(M=171g/mol)的质量百分数为_____。四、原理综合体

23、Ⅰ.催化重整是减少温室气体排放的重要途径。

已知以下的热化学反应方程式：

(1)写出催化重整反应和生成和的热化学方程式：_______。

Ⅱ.CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：

。查阅资料得出相关数据如下：温度/℃400500平衡常数K95.3(2)通过表格中的数值可以推断：反应_______0(填“>”或“＜”)。该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的_______0(填“>”或“＜”)。

(3)在容积为10L的密闭容器中通入和发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时的转化率为_______。

(4)在绝热恒容条件下，反应物物质的量均为1mol发生反应，下列不能说明反应达到平衡状态的有_______(填字母)。

a.体系的温度不再发生变化

b.混合气体的密度不变

c.混合气体的平均相对分子质量不变

d.各组分的物质的量浓度不再改变

(5)如下图是反应在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况：则时刻改变的条件可能是_______(写出1种即可)。若时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中区间内画出CO、浓度变化曲线，并标明物质化学式(假设各物质状态均保持不变)。_______

五、填空题

24、实验室以废铁屑(含有少量碳、Fe2O3杂质，表面附着少量油污)为原料制备无水FeCl3(s)。设计的流程如下：

已知：SOCl2熔点-101℃，沸点76℃，易水解。

(1)Na2CO3溶液的作用为___________；操作①为___________。

(2)“操作②”前加入少量CuCl2溶液的目的为___________。

(3)“固体2”的成分为___________。

(4)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用___________(填字母)

a．KMnO4溶液b．通氯气c．H2O2溶液d．稀硝酸

(5)操作③是蒸发结晶，加热的同时通入HCl(g)目的是___________(用平衡移动原理解释)。

(6)D转化为E的化学方程式为___________。

25、电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容，引起了人们的研究兴趣。

现有以下三种乙醇燃料电池。

碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为___________________________。

熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b上发生的电极反应式为______。

和溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积为_______L。

新型绿色硝化剂可以为原料用电解法制备，实验装置如图所示，则电极B接直流电源的___