浙江省舟山市高中化学高一上册期末深度自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3(aq)Al3+NaOH溶液、盐酸BFeSO4(aq)Cu2+Fe粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2气体DFeCl3(aq)Cu2+Fe粉

A．AB．BC．CD．D

2、下列说法正确的是A．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量COB．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SOC．溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则溶液中含有NH离子D．钠保存在煤油里的原因之一是极易被氧气氧化

3、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，的氧原子数为B．溶液中含有钠离子的个数为C．标准状况下，中含有氢原子的个数为D．含的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶粒数为

4、下列反应属于氧化还原反应且离子方程式书写正确的是A．与浓盐酸反应制氯气：B．大理石与稀盐酸制二氧化碳：C．氯气溶于水：D．氧化亚铁溶于稀硝酸：

5、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．Na+、Fe2+、、H+B．Na+、OH-、HCO、C．K+、NH、SO、OH-D．H+、Cu2+、、SO

6、饮茶是中国人的传统饮食文化之一、为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：

下列说法不正确的是A．操作①利用了物质的溶解性B．操作②用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C．操作③是萃取分液，封口的目的是隔绝空气D．抗氧化剂的作用是延长饮料茶的保质期

7、下列比较错误的是A．原子半径：N＞O＞FB．酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3C．氢化物稳定性：PH3＞H2S＞HClD．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

8、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是选项ABCDaNaAlFebNaOHcNaClCuO

A．AB．BC．CD．D

9、下列各组离子在给定条件下，一定能大量共存的是A．强酸性的溶液：、、、B．加入铝粉放出氢气的溶液：、、、C．使pH试纸变蓝色的溶液：、、、D．的溶液：、、、

10、实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法正确的是

A．②中盛放的是五氧化二磷固体B．实验时先点燃③中的酒精灯，再点燃①中的酒精灯C．实验结束时先熄灭①③中的酒精灯，再将导管从水槽中拿出D．③中玻璃管中的反应：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O

11、下列有关核素的说法错误的是A．和电子数不同B．和质子数相同C．和互为同位素D．和质量数相同

12、当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是A．胶体B．云、雾C．蛋白质溶液D．溶液

13、关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，不能用水或CO2灭火C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体

14、用TiOSO4溶液生产纳米TiO2的工艺流程如下：

下列说法错误的是A．在实验室中进行“操作I”，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．“沉钛”时反应的离子方程式为：TiO2++2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+2C．回收“滤液”中的(NH4)2SO4，应采用蒸发结晶法D．纳米TiO2形成的分散系有丁达尔效应

15、自然界中的单质硫俗称硫黄(S)，含硫化合物在生产生活中应用广泛。Al、Fe、Cr在冷的浓硫酸中发生钝化，可用其制造容器贮存、运输浓硫酸。实验室常用铜和浓硫酸制取，热的浓硫酸也可被硫黄还原为。可作食品漂白剂和抗氧化剂，同时的不合理排放会导致酸雨等环境问题，可用化学方法吸收。下列关于含硫化合物的说法正确的是A．冷的浓硫酸能还原铬，在其表面生成紧密的氧化物薄膜B．的水溶液能导电，是电解质C．和反应，每生成1molS，转移的电子数为2molD．石灰石浆液吸收烟气中的，最终可生成石膏

16、铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用与进行浸泡，在表面形成的同时有生成；铁与砷反应得到的可被还原得到，难溶于水，是一种超导材料。镍与单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，的氧化性强于，的盐与碱反应可以转化为不溶性的。在隔绝空气条件下，将加入水中，转化成的同时释放出。下列说法正确的是A．与水反应所得溶液下降B．消耗，转移电子C．与水反应时体现氧化性D．制备须隔绝空气和水二、计算题

17、已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。如将2.3g钠投入水中，充分反应。则求生成的NaOH的物质的量为________，标准状况下H2的体积为________。三、实验题

18、常用“84”消毒液的有效成分为NaClO。某实验需用480mL0.2mol∙L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制，请回答下列问题：

(1)配制时应选用容量瓶的规格和用托盘天平称取NaClO固体的质量分别是___________(填字母)。A．480mL，7.2gB．500mL，7.2gC．500mL，7.5gD．任意规格，7.5g(2)如图所示，将以下配制溶液的步骤A~F按实验过程先后次序排列___________(填字母)。

(3)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol∙L-1的浓硫酸配制90mL0.92mol∙L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。

①需要用量筒量取_______mL上述浓硫酸进行配制。

②下列图标与该实验有关的是_______(填字母)。ABCD明火洗手用电热烫③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填字母)。

A．定容时俯视刻度线

B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

D．容量瓶未干燥即用来配制溶液四、周期表推断题

19、下表是元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列字母分别代表一种元素。abcdefghijklmon回答下列问题：

(1)i在元素周期表中的位置是__________。

(2)a、e、g、l形成的简单离子其半径由大到小的顺序为__________(填写离子符号)。

(3)n与o形成的化合物为__________(填写化学式)，将该化合物进行焰色试验，火焰呈__________色。

(4)用电子式表示g和m形成化合物的过程__________。

(5)将足量d的氢化物溶于水，再取少量的水溶液滴入其中，反应的离子方程式为__________。

(6)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：

实验操作：取已除去氧化膜且表面积相等的镁条和铝条，分别投入盐酸中。

实验现象：镁与盐酸反应比铝更剧烈。

①比较金属性：______(选填“＞”或“＜”)；

②利用元素周期律对上述实验结论进行解释__________。

(7)向的碱性溶液中通入m单质，可得到，反应的离子方程式为：__________。五、工艺流程题

20、卤水生产纯碱(Na2CO3)的工艺流程如下：

已知：卤水中主要成分是NaCl，还含有。

Ⅰ．“除杂”采用“NaOH—Na2CO3”两碱净化法

(1)除去卤水中所添加的试剂是___________。

(2)提高NaOH浓度，增大溶液碱性，有利于的去除，同时减少Na2CO3的用量，请分别写出去除的离子方程式___________。

(3)图1是精盐水中钙镁总量在不同NaOH浓度下随Na2CO3添加量的变化情况。生产过程中精盐水中的钙镁离子浓度总量要控制在15mg·L-1以内，结合图1分析，选择的NaOH最佳浓度为___________g·L-1。

Ⅱ．“沉淀池”中发生化学反应：

(4)图2是几种物质的溶解度随温度变化的曲线，根据图中物质溶解度变化，“沉淀池”中能析出碳酸氢钠的原因是___________。

(5)往“母液”中加入食盐细粉并通入NH3，会析出NH4Cl固体，为使NH4Cl充分析出并分离，结合图2分析合适的温度范围为___________(填标号)。

a．0-10℃

b．20-30℃

c．30-50℃

Ⅲ．产品纯度计算

(6)①