浙江省丽水市高中化学高三上册期末通关考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是。A．氢氧化铝能与盐酸反应，可用于中和胃酸过多B．过氧化钠可与、反应放出，可在呼吸面具中作为氧气的来源C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入铁粉D．二氧化硅具有导电性，可用于制作光导纤维

3、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，44.8LNO与混合后气体中分子总数小于2NAB．中，键的数目为3NAC．的溶液中的数目为0.01NAD．1L0.1mol/L的溶液中和离子数之和等于0.1NA

4、运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法不合理的是A．PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强B．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X>YC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOH>Ba(OH)2

5、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

有关上述反应物和产物的叙述正确的是A．上述三种有机物中共有三种含氧官能团B．贝诺酯分子中有7种不同化学环境的氢原子C．贝诺酯与足量NaOH(aq)共热，最多消耗NaOH4molD．可用FeCl3(aq)区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚

6、实验室用下图装置制取CO2。下列说法错误的是A．关闭活塞，向长颈漏斗中加水可检查装置的气密性B．通常用稀盐酸和块状石灰石反应C．旋转活塞可以控制反应的进程D．用澄清石灰水可除去CO2中混有的HCl气体

7、和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示，两电极均为惰性电极，下列说法正确的是

A．电池工作时，往电极R移动B．相同条件下，若生成的和的体积比为4∶3，则消耗的和的体积比为14∶11C．电极R上发生的电极反应为D．M为电源的负极

7、物质的量浓度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（

）A．c(OH-)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(CO32-)B．c(OH-)>c(Na＋)>c(Ba2＋)>c(H＋)C．c(OH-)=c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)D．c(H＋)＋c(Na＋)＋c(Ba2+)＝c(OH-)＋c(CO32-)二、试验题

8、过氧化氢法制备亚氯酸钠(NaClO2)的流程如图1：

已知：①NaClO2常温下稳定，潮湿的NaClO2加热到130℃分解。

②ClO2气体在碱性溶液中会转化为和。

(1)制备ClO2气体的化学方程式为_______。

(2)取1L废液，蒸发结晶，测定不同蒸发量下，残留液中各离子的浓度如图2，则析出的晶体为_______(填化学式)。

(3)吸收时的主要反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O。

①吸收时，需控制反应温度为3℃，可采取的措施为_______。

②温度过高，产品的纯度会降低，主要原因是_______。

(4)从NaClO2溶液获得产品的可行措施有_______(填序号)。

a.减压蒸发

b.溶液雾状喷出干燥

c.300℃热空气烘干

(5)准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－)。取所得混合液的1/10于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol∙L−1Na2S2O3标准液滴定，重复3次，测得平均消耗标准液VmL(已知I2+2=2I－+)，该样品中NaClO2的纯度为_______(用含m、c、V的代数式表示)。三、工艺流程题

9、某硫铅矿的主要成分为PbS，含有杂质Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2等，利用粉碎过的硫铅矿粉制备高纯铅的流程如图：

已知：①PbS不溶于强碱溶液；

②25℃时，Ksp(PbSO4)=1.5×10-8，Ksp(PbCO3)=8.0×10-14，Ksp(PbS)=1.0×10-28；

③H2SiF6、PbSiF6均为强电解质。

请回答下列问题：

(1)“碱浸”的目的是为了除去某些杂质，为了能使除杂更完全，可采取的有效措施有____(写两条)。

(2)向滤液I中通入足量的CO2，有白色沉淀产生，则白色沉淀的主要成分为____(填化学式)。

(3)“氧化、酸浸”过程中，双氧水的实际用量远高于理论用量，其原因可能是____；写出PbS转化为PbSO4的化学方程式：____。

(4)“转化”是为了使PbSO4转化为PbCO3若滤液III中c(SO)=1.5mol·L-1、c(CO)=4.0×10-5mol·L-1，试通过计算判断“转化”过程中所得PbCO3固体中是否含有PbSO4：____(简要写出重要计算过程)。

(5)写出“溶解”过程中反应的离子方程式：____。

(6)研究发现，电解“H2SiF6、PbSiF6混合液”时，适当提高c(H2SiF6)有利于提高铅的产率，但若c(H2SiF6)太大，铅的产率反而下降，其下降的原因可能是____。四、原理综合题

10、我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。其中二氧化碳转化技术是当前研究热点。

I.利用温室气体和制备燃料合成气，计算机模拟单个分子与分子的反应历程如图所示：

(1)制备合成气CO、总反应的热化学方程为_______。

(2)向密闭容器中充入等体积的和，测得平衡时压强对数和的关系如图所示。(压强的单位为：MPa)

①_______(填“>”“<”或“=”)。

②温度为时，该反应的压强平衡常数=_______。

Ⅱ.二氧化碳加氢合成甲醇是化学固碳的一种有效途径，不仅可以有效减少空气中的排放，而且还能制备出甲醇清洁能源。反应如下：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

；和还可发生副反应生成，反应如下：②

(3)在恒温恒容密闭容器中发生反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。A．气体的总压强不再随时间而变化B．气体的密度不再随时间而变化C．反应体系的温度保持不变D．单位时间内断裂中键数目与断裂中键数目相等(4)使用新型催化剂，将和在一恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的中生成甲醇的物质的量分数)随温度变化如图所示：

①达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高的是_______(填“D”、“E”、“F”)。

②随着温度的升高，的平衡转化率增大，甲醇的选择率降低，是因为：_______。

III.常温下，用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。

(5)若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中_______［常温下、]。

(6)现有固体，每次用溶液处理，若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理_______次。［已知：、]

11、磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态P原子核外有_______个成单的电子，能量最高电子电子云轮廓图形状为_______。

(2)红磷是巨型共价分子，无定型结构。能证明红磷是非晶体的最可靠方法是_______。A．质谱B．原子发射光谱C．核磁共振谱D．X射线衍射(3)黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，具有类似石墨一样的片层结构如图所示。黑磷中P原子的杂化方式为_______。每一层内P原子形成六元环彼此相接，每个空间六元环中平均含有的P原子个数为_______。从结构上看，单层磷烯导电性优于石墨烯的原因是_______。

(4)PCl5是一种白色晶体，熔融时产生一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子而导电。熔体中的键长只有198nm和206nm两种，正八面体形阴离子的化学式为_______；正四面体形阳离子中键角______PCl3的键角填(“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如下：

该磷钇矿的化学式为_______，与互为等电子体的阴离子有_______(写出一种离子的化学式)。已知晶胞参数a=0.69nm，c=0.60nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该磷钇矿的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。

12、以有机物A为原料合成药物F的路线如下：

回答下列问题：

(1)A分子中碳原子的杂化方式为___________，用*标记A分子中含有的手性碳原子：___________。

(2)试剂X的分子式为，写出试剂X的结构简式：___________，的反应类型为___________。

(3)反应中，每1molD参与反应，产生1molHBr，写出的反应的化学方程式：___________。

(4)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有6组氢(