浙江省桐乡市高中化学高三下册期末模考提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国科学家因青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖的是A．闵恩泽B．屠呦呦C．徐光宪D．侯德榜

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有的数目约为B．向含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为C．在1L的溶液中，阴离子总数等于D．标准状况下，盛有11.2L的密闭容器中硫原子数为

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，基态Y原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是A．简单氢化物的还原性：Y＜ZB．非金属性：Y>Z>XC．Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构D．化合物中既存在离子键，又存在共价键

5、下列有机物分子只有三种同分异构体的是A．B．C．D．

6、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（

）A．可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室可用装置③收集H2、NH3D．制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

7、氟离子电池因能量密度高环境友好而成为一种前景广阔的新型电池，结构如下图所示，充电时F-从电极乙流向电极甲。下列说法正确的是

A．放电时，电极乙为正极，发生还原反应B．放电时，电极甲发生反应：C．充电时，电极甲与外加电源的正极相连D．充电时，导线上每通过，乙电极质量减少

7、下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL的溶液与6mL的盐酸混合：B．为4的NaHB溶液中：C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、试验题

8、草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4•2H2O。回答下列问题：

（1）甲组的同学以电石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用图1装置制取C2H2。

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是__。

②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为__。

（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg（NO3）2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4•2H2O．制备装置如图2所示：

①装置D中多孔球泡的作用是__。

②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为__。

③从装置D中得到产品，还需经过__（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

（3）丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4•2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol•L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液VmL。

①滴定终点的现象是__。

②产品中H2C2O4•2H2O的质量分数为___（列出含m、c、V的表达式）。三、工艺流程题

9、利用某油脂厂制硬化油废弃的镍催化剂(主要含有Ni，还含有Fe、Cu)为原料制备电池材料Ni(OH)2及Cu2S的工艺流程如下：

已知：①Ni2++6NH3·H2O⇌[Ni(NH3)6]2++6H2O

②制备过程中，降低Ni(OH)2沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升电池性能

③25℃时相关物质的Ksp见下表物质Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2NiCO3Ksp1.0×10-171.0×10-381.0×10-151.0×10-5

回答下列问题：

(1)反应器I中加入NaOH溶液的主要目的是_______。

(2)保持其它条件不变，在不同温度下进行稀H2SO4溶浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度和时间分别为_______℃、_______min。

(3)25℃时加入NiCO3调节溶液的pH，则pH的理论最小值为_______(溶液中离子浓度≤1.0×10-5mo1·L-1时，认为该离子沉淀完全)。滤渣II中含有少量FeOOH，写出由Fe3+生成FeOOH的离子方程式_______。

(4)反应器IV中，需先加氨水，再加过量NaOH。先加氨水的目的是_______。

(5)反应器V中，加入稀硫酸制取Cu2S的化学方程式为_______。Cu2S可溶于FeCl3溶液，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②_______。四、原理综合题

10、研究、在一定条件下与催化合成等有机化工产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。回答下列问题：

(1)在一定条件下与可发生反应：

，结合下图信息，该反应的_______。

(2)通过下列反应可实现合成、。

Ⅰ.

Ⅱ.

在密闭容器中通入和，分别在压强为和下进行反应。实验中对平衡体系的含碳物质(、、)进行分析，其中温度对和在三种物质中的体积分数影响如图所示。

则时，表示和平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是_______和_______；图中M点的平衡转化率为_______。

(3)若在一定温度下，在体积可变的密闭容器中充入和，此时测得容器内的压强为，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是5：4，且物质的量为，在此温度下，内用分压变化表示的速率为_______MPa·min-1，反应Ⅰ的平衡常数_______(MPa)-2(为以分压表示的平衡常数，)。

11、2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCoO2、LiFePO4、LiMnO2、Cu与磷的化合物等都是研究电池的常用材料。请回答下列问题。

(1)Co4+中存在___________种不同能量的电子。

(2)你预测第一电离能：Cu___________Zn(填“>”或“<”)。

(3)已知下列化合物的熔点：化合物AlF3GaF3AlCl3熔点/℃10401000194表格中卤化物的熔点产生差异的原因是：___________。

(4)直链多磷酸盐的阴离子有复杂的结构，焦磷酸根离子、三磷酸根离子结构如图：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___________(用n代表P原子数)。

(5)钴蓝晶胞结构如图1所示，该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成如图2，则钴蓝晶体的化学式为___________。在晶体中，某些原子位于其它原子围成的空隙中，如图3中●原子就位于最近的4个原子围成的正四面体空隙中。在钴蓝晶体中，Al3+位于O2-形成的___________空隙中。若阿伏加德罗常数用NA表示，则钴蓝晶体的密度为___________g·cm-3(列计算式即可，不必化简)。

12、熟地吡喃酮是从中药熟地中提取的有效成分，化合物F是合成熟地吡喃酮的一种中间体，合成路线如图所示

已知：。回答下列问题：

(1)F中含氧官能团的名称是___________

(2)A→B的反应类型为___________

(3)C的核磁共振氢谱有___________组吸收峰

(4)D的结构