浙江省嘉兴市高中化学高三上册期末自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与科技、社会、生产和生活密切相关，下列说法正确的是：A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B．热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污C．口罩的核心材料“熔喷布”的原料是聚丙烯树脂，可由石油通过裂解得到的丙烯经加聚反应制得D．乙醚、84消毒液、过氧乙酸、90%以上乙醇等这些消毒剂均能有效对抗新型冠状病毒

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LSO3原子数为4NAB．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC．80mL0mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NAD．精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2NA

4、下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（

）元素ABCDE最低化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应

5、曾经一种“福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法，正确的是

A．该有机物的分子式为B．苯环上的一取代物只有1种C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．此有机物所有原子一定处于同一平面内

6、下列有关丁烯的制备、净化、收集、性质验证的装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲制备丁烯B．用装置乙除去丁烯中混有的乙醇蒸气C．用装置丙收集丁烯D．用装置丁验证丁烯与酸性高锰酸钾溶液反应

7、催化剂TAPP-Mn(II)的应用，使电池的研究取得了新的进展。电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。下列说法正确的是

A．该电池可使用水作电解质B．充电时，向C电极迁移C．放电时，正极反应为D．、、和都是正极反应的中间产物

7、2019年9月起，澳大利亚山火已经持续100多天，产生了大量温室气体。有溶液，向其中逐渐通入一定量的，然后向溶液中逐滴加入的稀盐酸，产生的气体体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．滴加盐酸过程中，混合溶液的导电能力不断增强B．V(稀盐酸)时，C．V(稀盐酸)时，D．滴加盐酸过程中，混合溶液中、、之和不断减小二、试验题

8、氨基甲酸铵（NH2COONH4）是治疗某种疾病的重要成分，也可用作肥料。氨基甲酸铵是一种白色固体，易分解、易水解，难溶于CCl4。实验小组设计在实验室中用氨气和二氧化碳反应制备氨基甲酸铵。

（1）氨气的制备

①实验室制取氨气的发生装置可以选择图中的__，反应的化学方程式为__。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__。（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨基甲酸铵（NH2COONH4）的制备把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。制备氨基甲酸铵的装置和反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的目的是___。

②液体石蜡鼓泡瓶的作用是__。

③从反应后的混合物中分离出产品的方法是__（填写操作名称）。

④尾气处理装置如图所示，装置中的浓硫酸的作用除了用于阻止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解，还用于__。

⑤取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为__。（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）三、工艺流程题

9、氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含As2O3及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。

已知：As2O3微溶于水而生成亚砷酸(H3AsO3)，FeAsO4和ZnCO3难溶于水。

回答下列问题：

(1)锌元素位于元素周期表_______区，Zn的价层电子排布式为_______。

(2)操作X为_______，需用到的玻璃仪器有_______、漏斗、烧杯。

(3)“浸出”过程(NH4)2SO4和NH3•H2O按1∶2比例参加反应生成了[Zn(NH3)4]2+，发生的离子反应方程式为_______。

(4)流程中可循环利用的含氮物质有_______(填化学式)。

(5)已知三种硫化物的Ksp如下表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol/L时视为沉淀完全，则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为10-10mol/L时，此时Pb2+是否完全沉淀_______(填“是”或“否”)。物质CdSCuSPbSKsp8.0×10-276.3×10-368.0×10-28(6)已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH3)2SO4存在，写出CO2“沉锌”的化学方程式：_____。四、原理综合题

10、SO2的排放源90%以上集中在北半球的城市和工业区，造成这些地区的大气污染问题。目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：还原法和液吸法。

(1)水煤气还原法处理烟气中的SO2涉及以下主要反应：

①2CO(g)+SO2(g)⇌S(l)+2CO2(g)ΔH1=-37.0kJ·mol-1

②2H2(g)+SO2(g)⇌S(1)+2H2O(g)ΔH2=+45.4kJ·mol-1

③CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-283kJ·mol-1

反应②中，正反应活化能E1_______ΔH2(填“>”“<”或“=”)。

(2)在一定压强下，发生上述反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比Y[Y=]、。温度T的关系如图所示。

①比较CO的转化率α(CO)：N_______M(填“>”“<”或“=”，下同)。

②逆反应速率：N_______P。

(3)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2molH2、2molCO和2molSO2发生上述反应①和②，5min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。

①该温度下，反应②的平衡常数K为_______(请填写数值与单位)。

②在7min时，保持其他条件不变，缩小体积，SO2的转化率α(SO2)_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

11、钇(Y)是一种灰黑色金属，它是第一种被发现的稀土金属元素，我国蕴藏着丰富的硅铍钇矿，其中一种的主要成分为Y2FeBe2Si2O10.回答下列问题：

(1)硅原子激发态的电子排布式有___________。A．1s22s22p63s23p2B．1s22s22p63s13p3C．1s22s22p53s13p4D．1s22s22p53s13p33d2(2)基态Fe2+中，成对电子数与未成对电子数之比为___________。

(3)铍的熔点(1287°C)比铝的熔点(650°C)高，原因是___________。

(4)氯化铍在气态时存在BeCl2分子和二聚分子Be2Cl4，其二聚分子中所有原子都在同一平面上，画出二聚分子Be2Cl4的结构式___________。

(5)钇钡铜氧(YBaCu3O7)是一种高温超导材料。Cu2+可以形成多种配合物，其中一种配离子的结构如图所示：

①该配离子所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________。

②该配离子中N的价层电子对数为___________，H—O—H的键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中H-O-H的键角。

(6)铁、钇(Y)、氧可以形成一种典型的单相多铁性材料，其晶胞结构(长方体)如图所示。

①该单相多铁性材料的化学式为___________。

②若晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，a=β=γ=90°，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为___________g·cm-3.

12、某药物中间体K的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)A的名称是___________，K含___________种官能团(填数字)。

(2)F→G的反应类型是___________。

(3)在催化剂、加热条件下，K与足量氢气反应生成T，1个T分子含______