化学人教新版必修一笔记

#/21※⑤MO3+2Na0H=2NaAR+H2O

⑥AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3l+3NH4Cl⑦Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H20

⑧2Al(0H)3—A1203+3H20⑬Fe2⑬Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、硅及其化合物的转化关系※⑥SiO2+2NaOH=Na2Si03+H20☆⑨NaAlO2+HCl+H2O=Al(0H)3；+NaClNaAl02+2H20+C02=Al(0H)3l+NaHC03※⑩Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O⑫AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O3、铁及其化合物的转化关系TOC\o"1-5"\h\z① ③、 ⑦Fe3O4. 、Fe >FeCl2.⑧、Fe(0H)2 -①Fe3O4+4c0②装3Fe^4CO2^@⑥※②3Fe+4Hp(g)高温^Fe304+4H2③Fe+2HCl=IFCl2CN)[2尹⑷-FeCl3,.、或FFOH02。点燃》e3OO3个)⑪ ⑬ I④2Fe+3C12点燃2FeCl3 ※⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3※⑥Fe+2FeCl3=3FeCl2 ⑦FeCl2+2NaOH=Fe(0H)2；+2NaCl ⑧Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H20 ※⑨4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(0H)3 ⑩FeCl3+3Na0H=Fe(0H)J+3NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3++3OH-=Fe(0H)J(ll)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H20 Fe3++3H2O^^Fe(0H)3胶体+3H+净水⑫2Fe(OH)3—Fe2O3+3H2O※⑭FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl①Si+02—Si02②SiO2+2C高温Si+2C0f※③SiO2+4HF=SiF4f+2H20(刻蚀玻璃)④Si+4HF=SiF4f+2H2f⑤Si02+CaO高温CaSiO3Y、_SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2f※⑦Na2SiO3+2HCl=H2SiOj+2NaCl

Si02+Na2c03 Na2SiO3+C02f⑧H⑧H2SiO3+2Na0H=Na2SiO3+2H2O5、氯及其化合物的转化关系※⑦Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3'+妁电或Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3'+2NaHCO3△⑨H2SiO3^H2O+SiO2①2Fe+3Cl2点燃2FeCl3②Cu+Cl2点燃CuCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2H2+Cl2点燃2HCl※⑤MnO2+4HC或浓)^^MnCl2+Cl2f+2H2O※⑥Cl2+H2O=HCl+HClO※⑦2HC1O 2HC1+O2T ※⑧Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HQ※⑨2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3；+2HClO或Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO6、硫及其化合物的转化关系⑨CuVSOCaSO3—⑦⑥①⑨CuVSOCaSO3—⑦⑥①S+O2点燃SO2②2H2S+SO2=3S+2H2。904※③SO2+O2.催化剂、2SO3④SO3+H2O=H2SO4⑤SO⑤SO2+CaO CaSO3或「⑥SO3+CaO=CaSO4-SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3；+H2O△⑦2CaSO3+O2^=2CaSO4※⑧SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl※⑨Cu+2H2sO4(浓)=CuSQ+SO21+2%0※⑩C+2H2sO4(浓)=△=CO2T+2SO2T+2H2O7、氮及其化合物的转化关系N2①⑨②NH4ClNOHNO※④Cu+③HNON2①⑨②NH4ClNOHNO※④Cu+③HNO3(浓)'=2CU(NO3)2+2N

Cu+4H++2NO@Cu2++2NOt+3T※①N2+O2高温或放电2NO※②2NO+O2=2NO2※③3NO2+H2O=2HNO3+NO扩展反应有：4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3+2H2O上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算3-△C+4HNO3(浓)=H2O 或4HNO34NO2T+O2T+2H2OCO2t+2NO2T+2H2OL浓硝酸见光易变黄的原因※⑤3Cu+8HNO=(稀)=3Cu(NO)+2NOt+4HO⑥N.+3H，.、催化剂''、2NH3 32 2 2 2高温高压 3⑦NH3+HCl=NH4C1 ⑧NH4cl=△NH3t+HClt铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如nh4no3、（nh4）2so4，… △ ，，八NH4+铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如nh4no3、（nh4）2so4，… △ ，，八NH4++0H- NH3t+H2O氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟※⑧NH4Cl+NaOH NaCl+NH3t+H2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应