初三化学第三单元课题三-元素

第三单元物质构成的奥妙五、元素：1、定义:具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。2、地壳中各元素含量顺序：氧O硅Si铝Al铁Fe含量最多的非金属元素：氧O,含量最多的金属元素：铝A3、元素、原子的区别（1）概念:①元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称.②原子：化学变化中的最小粒子。（2）区分：①元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。②原子是微观粒子，既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。③使用范围:元素应用于描述物质的宏观组成。原子应用于描述物质的微观构成。举例如：水是由氢元素和氧元素组成的。如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。4、元素符号的意义：（1）表示一种元素.（2）表是这种元素的一个原子例如：O的意义：表示氧元素、表示一个氧原子。N的意义：表示氮元素、表示一个氮原子。（3）表示某些物质的单质。（金属单质、稀有气体单质、金刚石、石墨等直接由原子构成的单质）例如：Fe的意义：表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。5、元素符号的书写：记住常见元素的符号和名称：1—20元素和锰：Mn铁：Fe铜：Cu锌：Zn汞：Hg银：Ag钡：Ba碘：I铅：Pb等6、元素的分类金属元素：名字中带“金：字旁的元素和汞元素非金属元素：液态固态 气态稀有气体元素：如氦元素等。7、元素周期表：（1）结构：7_个横行（7个周期），18个纵行；（16个族，其中铁、钻、镍3个纵行是一个族）（2）编排的依据：按质子数由小到大的顺序排列。原子在元素周期表的序号叫原子序数。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数七、化学式1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。2、意义:（1）表示一种物质;（2）表示组成这种物质的元素;（3）表示各种元素原子的个数比;（4）表示这种物质的一个分子（对由分子构成的物质）。例如：H2O的意义表示：表示水这种物质；表示水是由氢元素和氧元素组成的；表示水分子中氢原子和氧原子的个数比为2:1；表示一个水分子八、化合价1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。4、记住常见元素的化合价：一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，一二铜，二三铁，二四六硫都齐全。九、化学符号中的数字。1、元素符号前的数字：表示原子个数， 如：2N表示两个氮原子。2、化学式前面的数字：表示分子个数2H2O表示两个水分子。3、离子符号前面的数字：表示离子个数3Mg2+表示三个镁离子。4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+表示每个镁离子带两个单位正电荷.5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数H2O表示一个水分子中含有两个氢原子。十、物质的命名1、单质(1)固体或夜体单质，就读元素名字。如：Fe铁Mg镁(2)气体单质，在元素名字后加“气”，如：H2氢气 O2氧气2、化合物(1)由金属和非金属元素组成的化合物，一般读作“某化某”，如：Fe2O3氧化铁Al2O3氧化铝 MgCl2氯化镁 Na2O氧化钠特殊：Fe3O4四氧化三铁(2)由非金属和非金属元素组成的化合物，一般读作“几某化几某"，如：CO2二氧化碳 P2O5五氧化二磷PCl3三氯化磷十一、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和1、计算物质的相对分子质量。如：H2O的相对分子质量=1×2+16=18 CO2的相对分子质量=12+16×2=44NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5 KClO3的相对分子质量=2、计算化合物中各元素的质量比.如:在H2O中，氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16x2=12:32=3:83、计算化合物中某元素的质量分数。如：计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。(1)先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80(2)再计算氮元素的质量分数=(14×2)/80×100%=35%第四节元素1、元素符号“Hg”不能表示( )2、“2H”表示( )A.两个氢元素3、长期饮用奶制品，体内就不会缺钙。这里的“钙”是指( )A、钙这种金属 B、钙原子 C、钙元素 D、钙分子4、下列元素符号的书写正确的是( )A、钙CAB、氢hC、钠Ne D、氧O5、一种元素与另一种元素的本质区别是( )A.质子数B.中子数C原子量 D.电子数6、维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。它由种元素组成，它的一个分子中共有个原子。7、完成下列填空：(1)地壳中含量最多的元素？ (2)地壳中含量最多的