河北省邯郸市2023届高三二模化学试题

答案第=page1010页，共=sectionpages1919页河北省邯郸市2023届高三二模化学试题一、单选题1．2022年中国空间站全面建成，标注着中国航天的崭新高度。下列说法错误的是A．用于“天和”核心舱推进系统的氮化硼陶瓷是新型无机非金属材料B．空间站搭载的太阳能电池板的核心材料是二氧化硅C．载人舱所用钛合金的性能可以通过改变合金元素的种类、含量加以调节D．航天服使用的尼龙、氯丁橡胶、聚酯纤维均为有机高分子材料2．邯郸市曲周县某公司利用天然植物提取分离产业化技术生产叶黄素，创造了产销量世界第一的佳绩。叶黄素结构简式如图所示。下列说法错误的是A．叶黄素能发生加成反应、氧化反应、取代反应B．叶黄素含有3个手性碳原子，存在立体异构体C．叶黄素中所有的碳原子可能共平面D．叶黄素是天然色素，可用作食品添加剂3．河北邯郸后百家北墓地出土文物2400余件，其中有大量青铜器、陶器、玉石器等，为研究工作提供了珍贵的考古资料。下列有关说法正确的是A．青铜器中的锡会加速铜的腐蚀B．利用X射线、红外光谱检测等方法鉴定文物C．测定出土文物中的12D．古人曾用反应Cu2S+4．NAA．一定条件下，5.6gFe与足量S反应，转移0.2NB．常温下，100 mL1 molC．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极质量一定减少D．常温常压下，6gSiO2晶体中所含硅氧键数目为5．下列变化对应的离子(或化学)方程式正确的是A．苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：B．用漂白粉溶液脱除废气中的少量SO2：C．Fe2OD．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的6．下列实验装置合理且能达到实验目的的是A．用甲装置制备CO2 B．用乙装置鉴别Br2C．用丙装置制备氢氧化铁胶体 D．用装置丁制取乙酸乙酯7．咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是A．电负性:B．同周期元素中第一电离能小于N的有4种C．咔唑的沸点比的沸点高D．基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了泡利不相容原理8．液流电池储能寿命长、安全性高，是大规模高效储能首选技术之一、全钒液流电池、铁铬液流电池是使用规模较大的两种液流电池，它们的装置如图所示。已知铁铬液流电池中甲池电解质溶液为Fe2+Fe3+、乙池电解质溶液为CrA．铁铬液流电池充电时，a电极与电源正极相连，b电极与电源负极相连B．铁铬液流电池放电时，乙池的电极反应式为CrC．全钒液流电池中，A、B、C、D分别为V4+、V5+、VD．放电时，电路中通过0.1mol电子，理论上，有0.1NA9．某盐用作一种新型电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，W是电负性最强的元素，R+的电子A．Y是形成化合物种类最多的元素B．R、X、Y、Z、W的最高化合价依次增大C．Z、W简单氢化物的熔、沸点比同主族其他元素氢化物的熔、沸点高D．该盐的阴离子中存在配位键10．钼酸钠是一种白色结晶性粉末，广泛应用于颜料和化工等领域。工业上用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量的PbS)制备钼酸钠晶体(Na2已知：浸取液溶质主要为Na2MoO4A．焙烧时发生反应2B．气体X为CO2，废渣的主要成分为C．从滤液中获得Na2D．利用纯碱吸收SO211．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示修饰。下列说法错误的是A．布洛芬是苯甲酸的同系物B．该修饰过程原子利用率小于100%C．X分子中的碳原子有sp2、spD．X分子中有10种化学环境不同的氢原子12．磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性元件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm(NAA．Cu+的外围电子排布式为B．Ni在元素周期表中位于ds区，属于过渡元素C．该晶体中，距离Sn原子最近的Cu原子有8个D．该晶体密度计算式为34213．某酸H3XO3溶液中含XA．已知亚磷酸的结构为，则X可能为PB．在H3XO3溶液中滴加少量C．NaH2XOD．Na2HXO14．工业上用CO2和HI．CO2(II．CO2(在催化剂作用下，将1 molCO2和2 mol已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的CO2在COA．ΔH1B．250℃前以反应Ⅱ为主C．T℃，平衡时甲醇的选择性为60%D．为同时提高CO215．某化学兴趣小组利用如图所示实验装置(夹持及加热装置省略)在实验室制备KClO3回答下列问题：(1)与分液漏斗相比，使用滴液漏斗a的优点是___________。(2)装置B中发生反应的离子方程式为___________。(3)若装置B温度控制不当会有ClO-生成，且反应生成的ClO-、ClO3-的物质的量均为1 (4)某同学认为该装置设计有缺陷，改进措施为___________，否则会使产率偏低。(5)测定所得KClO3样品的纯度：该小组同学认为可以利用一定质量KClO3样品与过量I-在酸性条件下发生反应，再以淀粉溶液为指示剂，用Na2S①预设滴定终点时溶液的颜色为___________。②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，___________(请在横线上补全操作)，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。③在方案可行性分析时，实验发现在KI溶液和稀硫酸的混合溶液中加入KClO3溶液，最终得到了无色溶液而没有得到预设中的碘溶液，可能的原因是___________④有同学提出可以使用质量分析法测定KClO3样品的纯度：称量KClO3样品mg、MnO2ng，混合加热至质量不再改变，剩余固体质量为pg，则样品中KClO3的纯度为___________(用含m、n、16．三氯苯达唑是一种新型咪唑类驱虫药，其合成路线之一如下：回答下列问题：(1)A的名称为___________。(2)A→B的反应方程式为___________。(3)X的结构简式为___________。(4)D→E的反应类型为___________。(5)C的芳香族同分异构体中，与C具有相同官能团的有___________种。(6)CS2为_______(填“极性”或“非极性”)分子，CH3I(7)邻苯二胺是染料、农药、助剂、感光材料等的中间体。以溴苯为原料，根据上述合成路线，设计合成邻苯二胺的路线___________(无机试剂及两个碳以下的有机试剂任选)。四、工业流程题17．Be被主要用于原子能反应堆材料、宇航工程材料等，有“超级金属、尖端金属、空间金属”之称。硫酸法是现代工业用绿柱石(主要成分为3BeO⋅Al已知几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属阳离子FeAlFeBe开始沉淀时pH1.53.36.55.2沉淀完全时pH3.75.09.7—(1)步骤②中还可以采取什么措施提高反应速率___________(除粉碎外，任写一点)。(2)滤渣1成分的化学式为___________。(3)步骤③中加入H2O2(4)步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+，原因是___________(用必要的文字和离子方程式说明)；已知KspBe(OH)2=1.6×10-22，则Be(5)绿柱石因含有不同杂质而产生不同的颜色。各种绿柱石中最名贵的是祖母绿，这是由铬、钒元素的存在造成的。①基态Cr3+的最高能层中成对电子与未成对电子的数目之比为___________②重铬酸铵(NH4)2Cr2O7常用作有机合成催化剂，Cr2O五、填空题18．2023年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。(1)已知CH4与H2的燃烧热分别为890kJ⋅mol-1，286kJ⋅mol-1，H2O((2)一定温度下，在恒容密闭容器中H2(g)与CO2①能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A．vCO2=vCH4D．气体密度一定E．CH4②已知容器的容积为5L，初始加入0.2 molCO2和0.6 molH2，反应平衡后测得③温度不变，再加入CO2(g)、H2(g)、CH4(g)、(3)工业上在一定条件下利用CO2与H2可直接合成有机中间体二甲醚：2CO2(g)+6①该反应的ΔH___________(填“>”或“<”)0②图中压强(p)由大到小的顺序是___________。(4)科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。①系统工作时，a极为___________极，b极区的电极反应式为___________。②系统工作时b极区有少量固体析出，可能的原因是___________。参考答案：1．B【详解】A．氮化硼陶瓷是新型无机非金属材料，A正确；B．太阳能电池板的核心材料是硅，B错误；C．钛合金的性能可以通过改变合金元素的种类、含量加以调节，C正确；D．尼龙、氯丁橡胶、聚酯纤维均为有机高分子材料，D正确；故选B。2．C【详解】A．由该分子结构可知，分子中含有碳碳双键、羟基，可以发生加成反应、氧化反应、取代反应，A正确；B．同一个碳原子上链接四个不同的原子或原子团，该原子为手性碳原子，由该分子结构可知，有3个手性碳原子，因为分子中含有碳碳双键，存在立体异构体，B正确；C．分子中碳原子链接饱和碳原子，所以所有的碳原子不可能共平面，C错误；D．由题目信息可知，叶黄素是天然色素，可用作食品添加剂，D正确；故选C。3．B【详解】A．金属性锡强于铜，所以青铜器中的锡会减缓铜的腐蚀，A错误；B．红外光谱可判断化学键和官能团，X射线衍射可以看到微观结构，因此利用X射线、红外光谱检测等方法鉴定文物，B正确；C．可以通过测定出土文物中的14C的含量来确定遗址的年代，CD．反应Cu2S+O2答案选B。4．A【详解】A．硫单质氧化性较弱，铁和硫反应时只能生成+2价的铁，5.6gFe与足量S反应，转移0.2NA个电子，A正确；B．Na2CO3溶液中，CO32-发生水解，COC．电解精炼铜时，阳极为粗铜，含有其他的杂质，每转移NA个电子，阳极质量不一定减少32g，CD．SiO2为正四面体网状结构，每个硅原子含有4个硅氧键，所以6gSiO2晶体为0.1mol，所含硅氧键数目为0.4NA故选A。5．D【详解】A．因为苯酚的酸性弱于H2CO3强于NaHCO3，所以苯酚钠溶液中通入CO2B．Ca(ClO)2具有强氧化性，能将SO2氧化，所以漂白粉溶液脱除废气中的少量SO2，发生的反应为：CaC．Fe3+将I-氧化，所以Fe2O3D．CaCO3比CaSO4更难溶，所以可以用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，将CaSO4转化为故选D。6．B【详解】A．因为硫酸钙为微溶物，所以在实验室制备CO2时，若用稀硫酸和碳酸钙反应，生成硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步进行，AB．Br2(g)和NO2(g)都为红棕色气体，NO2(gC．实验室用饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，若向氨水中滴加饱和的氯化铁溶液，只能得到氢氧化铁沉淀，C错误；D．制备乙酸乙酯时，长导管口不能伸入饱和碳酸钠溶液液面以下，防止倒吸，D错误；故选B。7．C【详解】A．根据电负性大小的比较，应该是：N>C>B．在第二周期元素中第一电离能小于N的有：Li、Be、B、C．咔唑中能形成分子间氢键，所以咔唑的沸点比的沸点高，C正确；D．如果基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了洪特规则，D错误；故选C。8．C【分析】在铁铬液流电池中，因为氧化性：Fe3+>Cr3+，放电时，甲池为正极反应为：Fe3++e-=Fe2+，乙池为负极，发生反应为：Cr【详解】A．在铁铬液流电池中，因为氧化性：Fe3+>Cr3+，放电时，甲池为正极反应为：Fe3++e-=Fe2+，乙池为负极，发生反应为：B．根据以上分析，放电时乙池为负极，发生反应为：Cr2+-e-C．若换成全钒液流电池，放电时，甲池为正极，B→A，为V5++e-=V4+，乙池负极，反应为：C→D，为V2+-e-=V3+，所以A、B、D．放电时，a为正极，b为负极，阳离子向正极移动，所以H+向甲池移动，若电路中通过0.1mol电子，理论上，有0.1NA个H故选C。9．B【分析】由题干信息可知R、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，R+的电子对数与非空原子轨道数相等，则R为H，Z能够形成2个共价键，则Z为O，W能够形成1个共价键且电负性最强，则W为F，Y能够形成4个共价键，故Y为C，X形成了3个共价键和一个配位键，则X为B，据题意分析可得R、X、Y、Z、W分别为H、B、C、O、F；【详解】A．C可以形成多种有机物，是形成化合物种类最多的元素，A正确；B．R、X、Y、Z、W分别为H、B、C、O、F，H、B、C、O、F的最高正价为+1、+3、+4、+2，氟没有正价，因此最高化合价W<R<Z<X<Y，B错误；C．由分析可知，Z、W分别为O、F，由于H2O和HF能够形成分子间氢键，所以H2O和HF比同主族其他元素氢化物的熔、沸点高，C正确；D．X形成了三个共价键和一个配位键，则该盐的阴离子中存在配位键，D正确；故选B。10．C【分析】钼精矿，主要成分是MoS2，含少量的PbS，在空气中焙烧，MoS2被氧化成MoO3，PbS生成PbO，S元素变成SO2(g)，再加入纯碱溶液浸取，得到Na2MoO4和Na2PbO【详解】A．焙烧时，MoS2被氧化成MoO3，反应的方程式为：2MoSB．向溶液中加入纯碱溶液浸取，得到Na2MoO4和Na2PbO2和CO2气体，再加入NaC．Na2MoO4⋅2H2OD．因为H2SO3>H2CO3，可以发生反应：Na故选C。11．D【详解】A．布洛芬中含有羧基和饱和烷烃基，是苯甲酸的同系物，A正确；B．该修饰过程发生取代反应，所以原子利用率小于100%，B正确；C．X分子中本换上的碳原子有sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化，D．根据X分子结构，含有12种化学环境不同的氢原子，D错误；故选D。12．D【详解】A．基态铜原子的外围电子排布式为3d104s1，因此CuB．Ni位于第四周期Ⅷ族，属于过渡元素，位于d区，B错误；C．以任一顶点处的Sn为例，距离Sn最近的Cu位于相邻面的面心，一个晶胞中有3个，每个Cu被两个面共用，该Sn被8个晶胞共用，因此距离Sn最近的Cu有3×8÷2=12个，C错误；D．由均摊法可知，每个晶胞中含有1个Sn、3个Cu、1个P，摩尔质量为342g/mol，因此晶体密度为342NA×故选D。13．C【详解】A．由各粒子的分布图可知，该酸应该为三元弱酸，若亚磷酸的结构为，含有两个羟基，为二元酸，所以X不可能为P，A错误；B．在H3XO3溶液中滴加少量NaOH溶液，发生反应的离子方程式应为：HC．在NaH2XO3溶液中，存在电离H2XO3-⇌H++HXO32-，由图可知，D．在Na2HXO3溶液中，根据电荷守恒，cNa故选C。14．C【详解】A．由图可知，温度越高，CO2的转化率越小，平衡逆向移动，所以反应I为放热反应，反应II为吸热反应，AB．由图可知，当温度高于250℃，CO2的转化率随温度的升高而增大，则250℃以后以反应II为主，BC．T℃，CO2转化率为50%，平均相对分子质量为20，混合气体总物质的量为：44+2×220=2.4mol则CO2为0.5mol，设甲醇为xmol，CO为ymol，x+y=0.5，n(H2)=2-(3x+y)，n(H2D．因为反应I为放热反应，升高温度，CO2的平衡转化率降低，D错误；故选C。15．(1)平衡压强，使液体顺利滴落(2)3Cl(3)4(4)在A、B装置间增加装有饱和食盐水的洗气瓶(5)无色用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁酸性条件下，KClO3氧化性较强，可以将I-氧化到比0价更高的价态【分析】用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，发生反应为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑【详解】（1）滴液漏斗a连通了分液漏斗上下，有点是：平衡压强，使液体顺利滴落；（2）将生成的Cl2通入装置B中热的KOH溶液中，制备KClO3，发生反应为：（3）若反应生成的ClO-、ClO3-的物质的量均为1 mol，根据化合价的升降，Cl02→Cl+1O-↑1，（4）因为生成Cl2中含有HCl，会影响产物的纯度，所以需在A、B装置间增加装有饱和食盐水的洗气瓶，以除去Cl2中含有（5）①KClO3与I-在酸性条件下发生反应：6I-②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化；③酸性条件下，KClO3氧化性较强，可以将I-氧化到比0价更高的价态，所以实验发现在KI溶液和稀硫酸的混合溶液中加入④MnO2作为催化剂，加热KClO3分解，2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑，产生的O2质量为16．(1)1，2，4-三氯苯(或偏三氯苯)(2)(3)(4)还原反应(5)15(6)非极性四面体形(7)【分析】A在浓硫酸、浓硝酸额条件下，发生硝化反应生成B，根据C的分子式和D的结构简式，可以推出C的结构简式为：，X的建构简式为：，D在还原剂Fe的作用下发生还原反应，-NO2还原成-NH2，再与CS2，在KOH和CH3CH【详解】（1）根据A的结构，A的名称为：1，2，4-三氯苯(或偏三氯苯)；（2）A在浓硫酸、浓硝酸额条件下，发生硝化反应生成B，反应方程式为：；（3）根据C的结构简式和D的结构简式，可以推出X的结构简式为：；（4）D在还原剂Fe的作用下发生还原反应，-NO2还原成（5）C的结构简式为：，芳香族同分异构体，根据“定二移一，再加一的方法”，与C具有相同官能团的同分异构体为：，加上-NO2，有3种，，加上-NO2，除去C有2种，，加上-NO2，有3种，，加上-NO2，有3种，，加上-NO2，有2种，，加上-NO2（6）CS2结构与CO2相同，为直线型分子，含有极性键的非极性分子；CH3I为甲烷分子中的1个（7）根据上述合成路线，以溴苯为原料，合成邻苯二胺的路线为：。17．(1)适当增加硫酸的浓度、搅拌、适当升高温度等(2分，除粉碎外，任写一点，合理即可)(2)H(3)将Fe2+氧化为(4)Be(OH)2能与强碱