陕西省西安市第46中学2024届化学高一上期末学业水平测试模拟试题含解析

陕西省西安市第46中学2024届化学高一上期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl2、用于区别溴蒸汽和二氧化氮气体的试剂是()A．淀粉碘化钾溶液 B．氯化亚铁溶液C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液3、制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：24、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是()A．金属先熔化 B．燃烧时火焰为黄色C．燃烧后生成白色固体 D．燃烧后生成淡黄色固体5、下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）A．将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生B．向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴溶液，黄色逐渐消失，再加后溶液颜色不变C．将溶液加入溶液中，有白色沉淀生成，结合的能力强于D．制取较高浓度的次氯酸溶液，将通入碳酸钠溶液中6、给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是A．氯化钙和硝酸钡的混合液B．水玻璃C．澄清石灰水溶液D．碳酸钠饱和溶液7、一定温度下，m

g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n

g，且n＞m，符合此要求的物质是（）①H2

②HCHO

③CH4

④HCOOCH3

⑤CH3CHOA．①②B．③⑤C．①②③④⑤D．④8、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是()A．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物B．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移C．每生成16g氧气就有1molFe2＋被还原D．Na2O2只作氧化剂9、一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是A．6.2g B．4.6g C．7.8g D．10.6g10、某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH83.4%（质量分数，下同），NaHCO38.8%，Na2CO36.4%，H2O1.4%。将此样品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于A．25 B．20 C．15 D．1011、下列关于铁及其化合物的叙述正确的是()A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色B．铁不与水反应，所以铁锅可以烧水做饭C．要证明Fe3+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶液和氯水得到红色溶液D．金属钠放入FeCl3溶液中，先把Fe3+还原成Fe2+，最后再还原为Fe单质12、用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶1∶1 B．3∶2∶2 C．1∶2∶3 D．1∶3∶313、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）.A．Fe3＋ B．MnO4- C．Cl2 D．HNO214、碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如图所示.下列有关说法正确的是A．a、b、c之间的关系式为：a=b+cB．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+C．若制备1mol的CuCl2，理论上消耗11.2LO2D．N参加的反应离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O15、现有100mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，下列有关判断不正确的是()A．溶液中钠离子浓度为0.1mol/LB．溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/LC．溶液中存在的阳离子有Na+、H+D．该溶液中Na2SO4的质量为1.42g16、下列关于SO2性质的说法中，不正确的是()A．能KMnO4溶液褪色 B．能使品红溶液褪色C．能与NaOH溶液反应 D．能与水反应生成硫酸二、非选择题（本题包括5小题）17、某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)。(1)试剂X为_______，加入试剂X发生的离子方程式是___________试剂Z为___________。(2)操作②为____________(填实验分离方法)。(3)溶液2中含有的溶质有__________(填化学式)。(4)写出操作④的化学反应方程式____________。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_________(填化学式)。18、已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，B、C、D、G均为化合物。它们之间存在以下的相互转化关系：试回答：（1）写出A的化学式___。（2）如何用实验证明B溶液中是否含有G?(请写出实验的步骤、现象和结论)___。（3）写出由E转变成F的化学方程式___。（4）向G溶液中加入A的有关离子反应方程式___。19、Ⅰ.下面是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A___________；B___________；C___________；D___________。Ⅱ.实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：⑴配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。⑵用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。⑶下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。⑷如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。20、粗硅中含有铁和锡（Sn）等杂质，粗硅与氯气反应可生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原可得高纯硅。实验室用下列装置模拟制备SiCl4。已知：SiCl4的熔点是-70℃，沸点是57.6℃，易与水反应；SnCl4的熔点是-33℃，沸点是114℃回答下列问题：（1）仪器a的名称是_______；装置A烧瓶中发生反应的离子方程式是____________。（2）装置C中盛放的试剂是_____________，作用是___________________；玻璃管b的作用是_______________________。（3）装置E的烧杯中盛放冰水的目的是______________________。（4）装置F中碱石灰的作用是____________________________。（5）装置E烧瓶中得到的SiCl4中溶有少量的杂质FeCl3和SiCl4，可以通过___________方法提纯。21、Ⅰ．某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取10.00mL进行实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL（标准状况下）；③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。（1）c(CO32－)=______mol·L−1；（2）某同学认为该溶液中一定存在K＋，浓度范围是_________________；（3）根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是___________________________；（4）写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式________________________________。Ⅱ．四种物质有如下相互转化关系：（5）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为____________________；（6）若甲是活泼金属，化合物B是强碱，则该反应的离子方程式为____________；（7）若乙是黑色固体，化合物B是优质的耐高温材料。则该反应的化学方程式为____________________；（8）若化合物A可作光导纤维材料，乙是一种重要的半导体材料。则该反应的化学方程式为____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

氧化还原反应中存在变价元素，非氧化还原反应中不存在变价元素。【题目详解】A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O中，S、N元素发生价态变化，不合题意；B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素价态有升有降，不合题意；C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O中，O、Cr元素发生了价态变化，不合题意；D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl中，无价态变化元素，符合题意。故选D。2、C【解题分析】

A．NO2和Br2蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝，现象相同，不能鉴别，选项A错误；B．NO2和Br2蒸气均能氧化FeCl2溶液生成FeCl3溶液，反应后的现象相同，不能鉴别，选项B错误；C．二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，选项C正确；D．两种气体与NaOH反应后均得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，选项D错误；答案选C。【题目点拨】本题考查了物质的鉴别，分别涉及物质的化学性质和物理性质，题目难度不大，注意物质的性质的区别，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，而溴可溶于水，溴水呈橙黄色，可与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀；二者都具有强氧化性，二者均与碱反应生成无色溶液。3、A【解题分析】

反应中，化合价升高被氧化，是还原剂，化合价降低被还原，是氧化剂。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯元素的化合价由0变成氯化钠中的−1，被还原，变成次氯酸钠中的+1，被氧化，其它元素的化合价没有改变，因此氯气在反应中既是氧化剂，也是还原剂，氧化剂和还原剂各占一半，因此该反应的氧化剂与还原剂之比为1:1，答案为A。4、C【解题分析】

A.由于钠的熔点较低，先熔化，故A正确；B.钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故B正确；C.与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故C错误；D.与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故D正确；故答案为C。5、D【解题分析】

A.将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，镁条继续燃烧反应生成MgO和C，则集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，故A不选；B.FeCl3与铁发生氧化还原反应生成亚铁离子，亚铁离子与KSCN不反应，溶液颜色不变，故B不选；C.将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中，二者发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，可说明AlO2-结合H+的能力比CO32-强，故C不选；D.氯气与水反应生成盐酸、HClO，盐酸、HClO均与碳酸钠反应，将Cl2通入碳酸钠溶液中无法制备高浓度的次氯酸溶液，故D选；故选D。6、A【解题分析】

A．碳酸酸性比盐酸、硝酸弱，二氧化碳与氯化钙和硝酸钡不反应，没有沉淀生成，故A正确；B．水玻璃是硅酸钠溶液，硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故B错误；C．CO2通入澄清石灰水溶液，生成碳酸钙沉淀，故C错误；D．碳酸钠与二氧化碳和水反应，既消耗了水，且反应生成溶解度较小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D错误；故选A。【题目点拨】本题综合考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确离子反应发生的条件、掌握常见元素化合物的化学性质，选项D为易错点，注意碳酸氢钠与碳酸钠的溶解度大小。7、B【解题分析】分析：由2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合（CO）m·（H2）n时就一定满足m=n，若n＞m，则不符合（CO）m·（H2）n，以此来解答。详解：由上述分析可知n＞m时，不符合（CO）m·（H2）n，根据化学式可知①②④均符合（CO）m·（H2）n；③CH4化学式改写为C•（H2）2，氧原子不足，因此燃烧后生成物与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠增加的质量大于原物质的质量，即n＞m；⑤CH3CHO化学式改写为CO•（H2）2·C，氧原子不足，因此燃烧后生成物与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠增加的质量大于原物质的质量，即n＞m；答案选B。8、A【解题分析】A．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B．反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，故B错误；C．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价，根据2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成16g氧气就有1mol

Fe2+

被氧化，故C错误；D．根据以上分析，该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，故D错误；故选A。点睛：明确元素化合价变化是解本题关键。该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。9、B【解题分析】

一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；收集到氢气0.2g，则n(H2)=0.2g÷2g/mol=0.1mol，根据方程式的关系可知n(Na)=2n(H2)=0.2mol，m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，所以氧化钠的质量是10.8g-4.6g=6.2g，则n(Na2O)=6.2g÷62g/mol=0.1mol，根据钠元素守恒，可知反应产生氧化钠的金属钠的物质的量是0.2mol，其质量是m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，选项B正确。10、C【解题分析】

最后全部生成硫酸钠，根据硫酸根守恒计算其质量。【题目详解】NaOH、Na2CO3、NaHCO3与硫酸反应的产物都是硫酸钠，硫酸过量，用NaOH溶液刚好中和，最后全部生成硫酸钠，即蒸发得到的固体为硫酸钠，根据硫酸根守恒可得硫酸钠的质量是，即蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于15g。答案选C。【题目点拨】本题考查混合物的有关计算，明确反应的原理，注意利用硫酸根守恒计算是解答的关键。11、A【解题分析】

A.氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，溶液颜色从棕黄色变为浅绿色，故正确；B.铁和水反应，但和水蒸气反应，故错误；C.铁离子和硫氰化钾反应生成红色溶液，但亚铁离子不反应，故用硫氰化钾检验铁离子不能检验亚铁子，故错误；D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，不能将铁离子还原为亚铁离子，故错误。故选A。【题目点拨】掌握铁及其化合物的性质和转化关系，注意金属钠和水溶液反应时，先和水反应，生成产物再与溶质反应。12、D【解题分析】

根据Ba2++SO42-=BaSO4↓，相同物质的量的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的物质的量浓度之比。【题目详解】Ba2++SO42-=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三溶液中硫酸根离子的物质的量相等，根据，硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾的物质的量比为，由于溶液的体积相同，所以溶液的浓度比等于物质的量比，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是1∶3∶3，故选D。【题目点拨】本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，不需要利用钡离子的物质的量代入计算。13、B【解题分析】

假设物质的量均为1mol。A．1molFe3+→Fe2+转移1mole-；B．1molMnO4-→Mn2+转移5mole-；C．1molCl2→2Cl-转移2mole-；D．1molHNO3→NO转移3mole-；B中1mol氧化剂反应过程中转移的电子最多，因此生成的I2最多，故选B。14、D【解题分析】

A.化合物中，a、b、c之间应满足电荷守恒，则关系式为：2a=b+c，A不正确；B.图中M、N分别为Fe3+、Fe2+，B不正确；C.制备1molCuCl2，理论上消耗0.5molO2，但11.2LO2不一定是0.5mol，C不正确；D.N参加反应时，Fe2+被O2氧化，生成Fe3+，同时O2转化为H2O，反应离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，D正确。故选D。15、A【解题分析】

A．0.1mol/L的Na2SO4溶液中钠离子浓度为硫酸钠的2倍，为0.2mol/L，A判断不正确；B．溶液中硫酸根离子浓度与硫酸钠的浓度相等，为0.1mol/L，B判断正确；C．溶液中硫酸钠完全电离为钠离子、硫酸根离子，水部分电离为氢离子、氢氧根离子，则存在的阳离子有Na+、H+，C判断正确；D．该溶液中Na2SO4的物质的量为0.01mol，质量=0.01mol×142g/mol=1.42g，D判断正确；答案为A。16、D【解题分析】

A、SO2有还原性，能使KMnO4溶液褪色，A项正确；B、SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B项正确；C、SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，C项正确；D、SO2能与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，D项错误。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、铝2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu氨水过滤Al2(SO4)3、H2SO4Al2(SO4)3、H2SO4SO2【解题分析】

某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物质为过量的Al和Cu的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y用于溶解Al，反应产生Al2(SO4)3，而Cu不能发生反应，则为稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，由于Al(OH)3是两性物质，能够与过量的强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答该题。【题目详解】根据上述分析可知操作①是过滤，不溶性物质为Cu、Al混合物，操作②是过滤，试剂Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，试剂Z是氨水，操作③是过滤，操作④加热分解Al(OH)3，操作⑤是电解。(1)由以上分析可知X为Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；试剂Z为氨水；(2)操作①②③用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液2中含有的溶质有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作④是加热Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，所以反应产生的气体为SO2。【题目点拨】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。18、Fe取少量B溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色说明含有G，否则不含G4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解题分析】

白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，则E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁，G是FeCl3溶液；则可知A是Fe，铁与盐酸反应生成FeCl2和氢气，B是FeCl2；C是氢氧化钠，氢氧化钠与FeCl2反应生成Fe(OH)2和氯化钠，D是NaCl，NaCl与硝酸银反应生成AgCl沉淀和硝酸钠，则H是AgCl。【题目详解】根据以上分析：（1）A是单质铁，化学式为Fe。（2）B是FeCl2，G是FeCl3，Fe3+遇KSCN变红色，取少量B溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色说明含有FeCl3，否则不含FeCl3。（3）E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，化学方程式是4Fe(OH）2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（4）向FeCl3溶液中加入铁粉生成FeCl2，反应方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。【题目点拨】本题考查物质推断与性质，掌握元素化合物的性质是解题的关键，注意“白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F”是本题推断的突破口。19、漏斗蒸馏烧瓶冷凝管分液漏斗100mL容量瓶11.7①③⑤②④偏低偏高【解题分析】I.本题考查常见仪器的名称，（1）A为漏斗，B为蒸馏烧瓶，C为冷凝管，D为分液漏斗；II.本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，（1）配制NaCl溶液所需要的仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，因此缺少的玻璃仪器是100mL容量瓶；（2）100mL2mol·L－1的NaCl溶液，需要NaCl质量为100×10－3×2×58.5g=11.7g；（3）配制一定物质的量浓度的步骤为称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀，因此此实验的步骤是①③⑤②④；（4）根据c=n/V，未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质物质的量减小，即所配溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶，容量瓶中溶液体积偏小，即所配溶液浓度偏高。点睛：本题的易错点是I、B仪器的名称，容易写成圆底烧瓶，圆底烧瓶不带支管，蒸馏烧瓶带有支管；易错点是缺少的玻璃仪器，学生容易写成容量瓶，应答出容量瓶的规格，容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。20、分液漏斗MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+2H2O+Cl2↑浓硫酸干燥氯气调节装置内外压强平衡冷凝并收集SiCl4吸收多余的Cl2，防止外界水蒸气进入E的烧瓶中蒸馏【解题分析】

制备四氯化硅的原料为Cl2和Si。A装置为Cl2的制备装置，B、C装置为除杂装置。先用B除去HCl，再用C（浓H2SO4）除去H2O蒸气。Cl2通入粗硅中反应，用冷水将产生SiCl4冷凝即可，以此解答。【题目详解】（1）依据仪器a形状可知a为：分液漏斗；装置A烧瓶中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下生成氯气，方程式为：MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+2H2O+Cl2↑；（2）生成的氯气中混有水蒸气，需要通过浓硫酸除去，装置C中盛放的试剂是浓硫酸；作用是干燥氯气；玻璃管b的作用是调节装置内外压强平衡；（3）D中氯气和粗硅反应生成SiCl4气体，装置E放在冰水中可以冷凝并收集SiCl4；（4）氯气有毒需要除去多余的氯气，同时也要避免空气中的水蒸气进入装置中，则装置F中碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止外界水蒸气进入E的烧瓶中；（5）已知：SiCl4的熔点是-70℃，沸点是57.6℃，易与水反应；SnCl4的熔点是-33℃，沸点是114℃，三种沸点差别很大，可以用蒸馏的方法进行提纯。21、1≥2mol⋅L−1取少量原溶液置于试管中，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离