山东省即墨市高中化学高三上册期末点睛提升试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．牙膏中添加氟化物可预防龋齿B．沼气的主要成分为甲烷，沼气属于不可再生资源C．葡萄酒中添加适量二氧化硫，可以起到抗氧化和漂白的作用D．氢氧化镁和碳酸钠可用作胃酸的中和剂

3、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下11.2L的O2、CO2混合气体含有的氧原子数为NAB．1mol·L-1Na2NO4溶液中含有的Na+的数目为2NAC．将7.1gCl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数0.2NAD．18gNH所含的电子数目为11NA

4、部分短周期元素电负性的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．上述8种元素均位于元素周期表p区B．g、h的氧化物对应水化物的酸性：C．b、c、d三种元素的简单气态氢化物热稳定性逐渐增强D．c的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的产物为共价化合物

5、磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．分子中N原子均为杂化B．基态氯原子核外电子有9个空间运动状态C．离子空间构型为正四面体D．该分子为手性分子

6、下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是()A．制备Cl2B．收集Cl2C．验证Cl2具有氧化性D．吸收Cl2尾气

7、一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

A．乙电极附近溶液的pH减小B．电极丁的反应式为：MnO42――e－===MnO4－C．KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%D．导线中有2mol电子通过时，理论上有2molK＋移入阴极区

7、常温下，往溶液中滴入溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

已知：。

A．a点溶液中，B．b点溶液中，C．c点溶液中，D．a→c的滴定过程中，可能存在二、试验题

8、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印染工业的一种常用原料，连二亚硫酸钠又称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：

请回答下列问题：

（1）保存连二亚硫酸钠的注意事项_____________________(任写一项)。

（2）向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，目的是___________________；鼓入的气体M为空气的一种主要成分，则M的电子式为________________；

（3）流程②的化学方程式为________________________________________________。

（4）流程③的分离方法步骤为过滤、洗涤、干燥。其中过滤用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________；洗涤所用试剂是_______；实验时加入NaCl固体的作用是____________________________。

（5）连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，写出该反应的离子方程式__________________________________。三、工艺流程题

9、三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥(主要成分为PbSO4、Pb及PbO等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示：

已知：i．Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=l.46×10-13；ii．铅与冷酸反应较慢。

请回答下列问题：

(1)写出步骤①“转化”的化学方程式___________

(2)步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为___________

(3)步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为硝酸，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意写出一条)

(4)若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，则此时c(SO42-)=___________mol·L-1

(5)从原料利用率的角度分析该流程的优点为___________。

(6)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为___________。四、原理综合题

10、国家提出2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，利用加氢制甲醇将成为实现目标的最佳路径．利用加氢制甲醇的有关反应如下：

(1)已知：反应中相关的化学键键能数据如下．化学键键能803436414326464则____________kJ∙mol−1。

(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时加入、发生上述反应，测得的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。

①压强：、、的关系为_____________。

②250℃、条件下，此时反应的化学平衡常数_________(用含的代数式表示，分压=总压×物质的量分数)。

③要使反应在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有__________(填字母)。

A．缩小反应容器的容积

B．恒压条件下充入He气

C．升高温度

D．降低温度

E．使用合适的催化剂

F．从平衡体系中及时分离出

(3)实际合成反应时，不同条件下，、的体积比为1:3反应时，会有生成。在恒压条件下，某时间段内选择性(选择性)和产率随温度的变化如图所示：

合成甲醇最适宜的温度为________；a、b两点的转化率：a点__________b点(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是__________________。

11、卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：

(1)时，与冰反应生成和。常温常压下，为无色气体，固态的晶体类型为_____，水解反应的产物为_____(填化学式)。

(2)中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键。中原子的轨道杂化方式_____；为键角_____键角(填“＞”“＜”或“=”)。比较与中键的键长并说明原因_____。

(3)一定条件下，和反应生成和化合物。已知属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数)，其中化合价为。上述反应的化学方程式为_____。若阿伏伽德罗常数的值为，化合物的密度_____(用含的代数式表示)。

12、文拉法辛是一种新型抗抑郁药，其部分合成路线如图所示：

已知：

I.

Ⅱ.RCH2ClRCH2NR2′

Ⅲ.ROHRBr

回答下列问题：

(1)A的名称为_____。

(2)请用“*”标出G中所有手性碳原子_____。

(3)C中的含氧官能团名称为______。写出B→C的化学方程式_____。

(4)试剂X的结构简式为_____。

(5)D→E的反应类型为_____。

(6)同时满足