江苏省灌南县高中化学高一下册期末提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质的分类正确的是A．Na2O2、CaO、K2O都是碱性氧化物B．BaSO4、NaCl、KNO3都是盐C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D．液氯、氯水为混合物

2、甲酸和乙醇在浓硫酸作用下反应生成甲酸乙酯，该反应中各物质的化学用语或模型错误的是A．甲酸的结构式为：

B．乙醇的球棍模型：

C．甲酸乙酯的结构简式：CH3COOCH3D．H2O的电子式：

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．(羟基)与中所含电子数均为B．溶液中含数目为C．和的混合物中氧原子数目为D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为

4、在水溶液中可以大量共存的离子组是A．H+、K+、、OHB．Na+、K+、Cl、C．Cu2+、Ba2+、OH、D．、Ag+、Cl、OH

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是①②③④A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色B．②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>SiC．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D．④的试管内先出现红棕色气体，后变无色

6、下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：B．氯气通入溶液中：C．向稀硫酸中逐滴加入溶液：D．与足量溶液反应：

7、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

①铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性；②铊(Tl)位于周期表第六周期且与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与溶液反应产生氢气；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸；④锂溶于水生成一种强碱；⑤硫酸锶是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢是无色、有毒、比稳定的气体A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

8、1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为

已知：NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可电离产生和OH-。

下列说法错误的是A．侯氏制碱法制备NaHCO3利用了物质溶解度差异B．流程中先通入CO2再通入NH3可达同样效果C．若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．母液中含有和Cl-，可并入前一步循环利用

9、短周期主族元素原子序数依次增大，W的单质与石灰乳反应可制备漂白粉，、三种元素组成的化合物的水溶液能使红色布条褪色，原子的最外层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．与形成的二元化合物中只有离子键C．的最高价氧化物对应的水化物之间均可反应D．的简单氢化物在其同主族元素的氢化物中沸点最低

10、下列过程中，利用海洋资源但未涉及氧化还原反应的是（

）A．海带提碘B．工业制氯气C．海水制盐D．海水提溴

11、下列由废铜屑与浓硝酸反应制取和溶液的实验原理与装置能达到实验目的的是

A．用装置甲制取B．用装置乙干燥C．用装置丙收集D．用装置丁过滤得到溶液

12、实验是化学的基础，下列能达到实验目的的是选项ABCD实验装置实验目的验证催化剂影响反应速率排空气法收集NO实验室制氨气验证钠与水反应放热

A．AB．BC．CD．D

13、已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T1＞T2

P1＜P2

m+n＜p

吸热反应B．T1＜T2

P1＜P2

m+n＞p

放热反应C．T1＜T2

P1＞P2

m+n＞p

放热反应D．T1＞T2

P1＜P2

m+n＞p

吸热反应

14、关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ/mol；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；

③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+216kJ/mol。

下列叙述正确的是A．CO的燃烧热为ΔH=+283kJ/molB．在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小C．若有3.2gCH4与足量水蒸气按③反应，则吸收的热量是43.2kJD．若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量小于CO

15、amL三种气态烃按任意比例混合后与足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积总是缩小2amL。则三种烃可能是A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H4、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8D．C2H4、C2H2、CH4

16、下列物质间不能一步实现如图所示转化的是

选项XYZABCDA．AB．C．CD．D

17、热电厂尾气经处理得到较纯SO2，用于原电池法生产硫酸。下列说法正确的是

A．电子由a极沿外电路移向b极B．溶液中H+由b极区向a极区迁移C．电极a的电极反应式是SO2+2e-+2H2O=4H++SOD．一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗O2物质的量相等

18、我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时总反应的化学方程式为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入CO2”。其工作原理如图所示，下列说法中不正确的是

A．电子流向为MWCNT→导线→钠箔B．放电时，Na+向正极移动C．放电时，正极的电极反应式为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+CD．选用高氯酸钠-四甘露醇二甲醚作电解质溶液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发

18、硫代硫酸钠可作脱氯剂，已知的溶液恰好把(标准状况下)完全还原为，则将转化为A．B．C．D．二、工艺流程题

19、高铁酸钾()具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：

已知的部分性质如下：溶解性溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物稳定性温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出

回答下列问题：

(1)写出①中发生反应的化学方程式：___________。

(2)②中加入NaOH固体的目的是___________(填字母序号)。

A．加入NaOH固体做氧化剂有利于除去NaCl

B．为后续反应提供碱性环境

C．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成

(3)完成④中反应的离子方程式：___________；反应中氧化剂为：___________；每生成1mol转移电子的数目为：___________。

(4)从溶液Ⅱ中得到沉淀的操作是___________。

(5)⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。A．乙醇B．KOH溶液C．D．溶液三、实验题

20、亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。

(1)中元素的化合价是_____，根据的化合价，推测具有_____(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。

(2)该化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。实验实验操作及现象或结果结论①取溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝具有_____②取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为_____具有还原性③固体与70%硫酸反应生成了和两种气体具有_____(3)通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为_____。

(4)根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是；则的溶液最多可生产的肉制品的质量为_____kg。四、周期表推断题

21、元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。

回答下列问题：

(1)④的简单离子结构示意图为_______。

(2)⑦在元素周期表中的位置是_______。

(3)②的最简单氢化物的空间结构为_______。

(4)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应离子方程式为_______。

(5)①和⑤形成的化合物中化学键类型为_______；③和⑤形成的淡黄色固体为_______(填化学式)，该化合物与反应的化学方程式为_______。

(6)欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是_______(填字母)。

a.比较③、④两种元素单质的沸点高低

b.比较③、④两种元素单质与化合的难易程度

c.比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性

d.比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱五、有机推断题

22、以有机物A为原料合成布洛芬的一种路线如下：

①

②

(1)A→B的反应类型为___________，C中含有的官能团的名称为___________。

(2)D的结构简式为___________。

(3)G分子中含2个环状结构，其中苯环为六元环(直接构成环的原子个数为6个)，另一个环为__________